2025年高三化学高考基本实验操作模拟试题

2025年高三化学高考基本实验操作模拟试题一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分）下列实验操作中，符合安全规范的是（）A.用燃着的酒精灯直接引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取氯气时，多余尾气通过饱和食盐水吸收D.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖灭火下列仪器使用前必须检查是否漏水的是（）①分液漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④滴定管⑤蒸发皿A.①②③B.①②④C.②③⑤D.③④⑤用托盘天平称量5.8gNaCl固体，下列操作正确的是（）A.将药品直接放在托盘上称量B.称量前游码未归零，直接调节天平平衡后称量C.左盘放砝码，右盘放药品D.称量完毕后，将砝码放回砝码盒并将游码归零下列关于实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.钠投入硫酸铜溶液中，产生红色固体和无色气体D.用铂丝蘸取碳酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色下列实验操作会导致测定结果偏高的是（）A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线C.中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液D.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就立即收集下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.用图1装置制取并收集氨气B.用图2装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用图3装置配制0.1mol/L的NaOH溶液D.用图4装置验证乙烯的还原性下列关于物质分离提纯的操作，错误的是（）A.用过滤法分离碳酸钙和氯化钠溶液B.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物C.用萃取法从碘水中提取碘，可选用酒精作萃取剂D.用蒸发结晶法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液B.用焰色反应鉴别KCl和NaClC.用淀粉-KI试纸鉴别NO₂和Br₂蒸气D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂的装置中，下列说法错误的是（）A.圆底烧瓶中加入MnO₂和浓盐酸后，需加热才能反应B.用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl气体C.用向上排空气法收集Cl₂D.尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气下列关于实验安全的说法，正确的是（）A.金属钠着火时，可用水扑灭B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体进入鼻孔D.实验室中可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.滴定前，酸式滴定管需用标准盐酸润洗2～3次B.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的变化C.滴定终点时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色D.若滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低下列关于化学实验基本操作的说法，错误的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签应向着手心B.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内D.洗涤仪器时，若内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，则表明仪器已洗净实验室制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的是（）A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.导管应插入饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸C.反应物的加入顺序为：先加入乙酸，再加入浓硫酸，最后加入乙醇D.饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度下列关于物质检验的说法，正确的是（）A.加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl⁻B.加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO₄²⁻C.加入稀盐酸，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO₃²⁻D.加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe³⁺下列实验操作中，错误的是（）A.蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、非选择题（共4小题，共40分）（10分）实验室用如图所示装置制取氧气，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）装置中，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，其目的是。（3）用排水法收集氧气时，当________时，开始收集；当________时，表明氧气已收集满。（4）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是________。（5）实验结束时，应先________，再________，防止________。（10分）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）需要NaCl固体的质量为________g。（2）配制溶液的步骤为：计算、、、、定容、摇匀。（3）所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要。（4）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）若定容时不慎加水超过刻度线，应________。（10分）某化学兴趣小组为探究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示装置：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：。（2）装置A的作用是，其中加入的固体是________。（3）装置B中观察到的现象是________。（4）装置C的作用是________。（5）实验结束后，取出装置B中的固体，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，写出该反应的化学方程式：________。（10分）某同学用如图所示装置验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱：（1）写出A中发生反应的化学方程式：。（2）B中盛放的试剂是，其作用是________。（3）C中观察到的现象是________，写出该反应的化学方程式：。（4）该实验的结论是。（5）若将B中的试剂换为饱和NaHCO₃溶液，能否达到实验目的？（填“能”或“不能”），原因是。三、实验设计与评价（共20分）（20分）某化学兴趣小组欲探究SO₂的性质，设计了如下实验方案：（1）实验目的：探究SO₂的漂白性、还原性和氧化性。（2）实验原理：①SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。②SO₂具有还原性，能与酸性KMnO₄溶液反应。③SO₂具有氧化性，能与H₂S溶液反应。（3）实验装置：（4）实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②在各装置中加入相应的试剂：A中加入70%的浓硫酸，B中加入Na₂SO₃固体，C中加入品红溶液，D中加入酸性KMnO₄溶液，E中加入H₂S溶液，F中加入NaOH溶液。③打开分液漏斗的活塞，使浓硫酸滴入B中，观察各装置中的现象。（5）实验现象与结论：①装置C中，品红溶液褪色，说明SO₂具有________性。②装置D中，酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有________性，反应的离子方程式为________。③装置E中，出现________现象，说明SO₂具有________性，反应的化学方程式为________。④装置F的作用是________，反应的离子方程式为________。（6）实验评价：①该实验方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是。②若要探究SO₂的漂白性是否具有可逆性，应如何改进实验？。③实验过程中，若装置C中的品红溶液褪色后，加热该溶液，观察到，说明SO₂的漂白性是可逆的。四、综合实验题（共30分）（30分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：（1）写出乙酸乙酯制备的化学方程式：。（2）实验中，浓硫酸的作用是________和。（3）试管B中盛放的试剂是________，其作用是________、、。（4）实验时，试管B中的导管应位于液面上方，而不能插入液面以下，其目的是________。（5）反应结束后，试管B中的液体分层，上层为________，下层为________。（6）分离试管B中上下两层液体的方法是________，所需仪器为________。（7）若要提高乙酸乙酯的产率，可采取的措施有________（至少写出2条）。（8）实验中，若温度过高，会产生的副产物有________（写出一种即可）。（9）为检验乙酸乙酯中是否含有乙酸，可选用的试剂是________，若含有乙酸，观察到的现象是________。（10）若实验中使用的乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH，则生成的乙酸乙酯的结构简式为________。五、实验探究题（共20分）（20分）某化学兴趣小组对某品牌补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）的纯度进行测定，设计了如下实验方案：（1）实验原理：Fe²⁺能与酸性KMnO₄溶液反应，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。（2）实验步骤：①称取2.0g补铁剂样品，置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化。②将上述溶液转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。③移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.01mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO₄溶液的体积。④重复步骤③2～3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。（3）数据处理：①计算该补铁剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数。②若滴定前，酸性KMnO₄溶液的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③若移取溶液时，未用待测液润洗移液管，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）实验反思：①该实验中，加入稀硫酸酸化的目的是________。②若用盐酸代替稀硫酸酸化，对测定结果有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是。③为提高实验的准确性，可采取的措施有________（至少写出2条）。六、实验方案设计题（共20分）（20分）某化学兴趣小组欲设计实验方案，探究某无色溶液中是否含有下列离子：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、NaOH溶液、酚酞试液、铂丝、酒精灯。（1）实验目的：探究无色溶液中是否含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。（2）实验原理：根据离子的特征反应及实验现象进行判断。（3）实验步骤：①用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰呈黄色，则说明含有Na⁺；透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明含有K⁺。②取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明含有CO₃²⁻。③另取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有SO₄²⁻。④另取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有NH₄⁺。⑤另取少量溶液于试管中，加入适量AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl⁻。（4）实验评价：①上述实验步骤中，有一处设计不合理，请指出并说明理由：。②若要检验SO₄²⁻，应如何改进实验步骤？。③若要检验Cl⁻，应如何排除SO₄²⁻和CO₃²⁻的干扰？________。（5）实验结论：根据实验现象，得出溶液中是否含有上述离子的结论。七、实验探究与创新题（共20分）（20分）某化学兴趣小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：（1）实验目的：探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。（2）实验原理：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，通过测定相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率。（3）实验装置：（4）实验步骤：①探究浓度对反应速率的影响：取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液和5mL10%的H₂O₂溶液，再同时加入2滴MnO₂粉末，观察产生气泡的速率。②探究温度对反应速率的影响：取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中，再同时加入2滴MnO₂粉末，观察产生气泡的速率。③探究催化剂对反应速率的影响：取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入2滴MnO₂粉末，另一支试管中加入2滴FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率。（5）实验现象与结论：①实验①中，10%的H₂O₂溶液产生气泡的速率比5%的H₂O₂溶液快，说明________。②实验②中，热水中的试管产生气泡的速率比冷水中的快，说明________。③实验③中，加入MnO₂粉末的试管产生气泡的速率比加入FeCl₃溶液的快，说明________。（6）实验创新：①若要更精确地测定反应速率，可采用的方法有________（至少写出2种）。②若要探究催化剂的表面积对反应速率的影响，应如何设计实验？。③为探究H₂O₂溶液的浓度对反应速率的影响