2025年高三化学高考家长参考版模拟试题

2025年高三化学高考家长参考版模拟试题一、选择题（每题3分，共42分）1.化学与生活下列做法不符合"绿色化学"理念的是（）A.用可降解塑料替代传统塑料袋B.利用太阳能分解水制备氢气C.工业废水直接排放至河流以降低处理成本D.用玉米淀粉发酵生产可降解餐具2.物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：X<ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WC.化合物Y₂X₂中既含离子键又含非极性共价键D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)3.化学反应速率与平衡一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₂的转化率提高C.加入催化剂，平衡常数K增大D.当v正(SO₂)=v逆(O₂)时，反应达到平衡状态4.电解质溶液常温下，下列关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的说法错误的是（）A.溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]B.加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，c(CO₃²⁻)减小C.滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，因CO₃²⁻水解使溶液显碱性D.升高温度，溶液中c(OH⁻)增大，pH增大5.氧化还原反应工业上用酸性KMnO₄溶液处理含Fe²⁺和Mn²⁺的废水，反应的离子方程式为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。下列说法正确的是（）A.MnO₄⁻是还原剂，Fe²⁺是氧化剂B.每转移5mol电子，生成1molMn²⁺C.氧化性：Fe³⁺>MnO₄⁻D.该反应可用于测定废水中Fe²⁺的含量6.有机化学基础下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，反应类型相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物均为葡萄糖D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应7.化学实验下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|滴加酚酞试液，观察颜色变化||B|除去CO₂中混有的HCl气体|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶||C|制备Fe(OH)₃胶体|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，搅拌||D|检验未知溶液中是否含SO₄²⁻|先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸|二、填空题（每空2分，共28分）8.化学用语与基本概念（1）写出中子数为8的氧原子符号：；（2）Na₂O₂的电子式：；（3）用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：________。9.元素化合物（1）工业上用Cl₂和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式为：；（2）Al₂O₃是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）Fe(OH)₂在空气中易被氧化，现象为：________。10.化学反应与能量（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH=；（2）用盖斯定律计算反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH。已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.6kJ/mol则ΔH=。三、实验题（共16分）11.某小组设计实验探究Fe³⁺和I⁻的反应是否为可逆反应。实验步骤：①向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，振荡，溶液变为棕黄色；②向上述溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。回答下列问题：（1）步骤①中反应的离子方程式为：；（2）步骤②中溶液变红的原因是：；（3）该实验能否证明Fe³⁺和I⁻的反应为可逆反应？（填“能”或“否”），理由是：；（4）若要完善实验方案，可采取的措施是：________。四、计算题（共14分）12.为测定某Na₂CO₃样品（含少量NaCl杂质）的纯度，进行如下实验：①称取样品5.00g，溶于水配成250mL溶液；②取25.00mL溶液，加入足量稀硫酸，充分反应后，将生成的气体通入足量NaOH溶液中，测得NaOH溶液增重0.44g。回答下列问题：（1）生成CO₂的物质的量为：；（2）样品中Na₂CO₃的质量分数为：（保留三位有效数字）；（3）若实验中NaOH溶液吸收CO₂不充分，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。五、综合题（共20分）13.工业上利用合成气（CO、H₂）制备甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行，理由是：；（2）某温度下，向2L密闭容器中充入2molCO和4molH₂，5min后达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.5mol/L。①0~5min内，v(H₂)=；②该温度下，平衡常数K=；③若向平衡体系中再充入1molCO和2molH₂，平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是：________。参考答案及命题说明（注：家长可通过参考答案了解试题考查方向，结合孩子答题情况针对性复习）C（绿色化学强调原子利用率100%，减少污染）C（X为O，Y为Na，Z为Cl，W为Al，Na₂O₂含离子键和非极性键）B（升温正逆反应速率均增大；催化剂不影响K；平衡时v正(SO₂)=2v逆(O₂)）B（加入NaOH抑制CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)增大）D（MnO₄⁻是氧化剂，Fe²⁺是还原剂；氧化性MnO₄⁻>Fe³⁺）B（乙烯与溴水加成，苯萃取溴；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体；油脂不是高分子）A（B项CO₂也与NaOH反应；C项搅拌会使胶体聚沉；D项应先加稀盐酸排除Ag⁺干扰）（1）¹⁶₈O；（2）Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺；（3）HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；（2）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O；（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）-285.8kJ/mol；（2）+131.3kJ/mol（ΔH=(ΔH₁-ΔH₂/2-ΔH₃/2)）（1）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂；（2）溶液中存在Fe³⁺，与SCN⁻结合生成Fe(SCN)₃；（3）否；FeCl₃过量，无法证明I⁻未完全反应；（4）改为FeCl₃溶液少量（如1滴），再滴加KSCN溶液（1）0.01mol；（2）84.8%（Na₂CO₃质量=0.01mol×10×106g/mol=10.6g，质量分数=10.6g/12.5g×100%=84.8%）；（3）偏低（1）低温；ΔH<0，ΔS<0，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0；（2）①0.2mol/(L·min)；②1（K=c(CH₃OH)/(c(CO)·c²(H₂))=0.5/(0.5×1²)=1）；③正向；Q=0.5/(1×2²)=0.125<K=1，平衡正向移动命题说明：覆盖考纲重点：试题涵盖化学与生活、物质结构、反应原理、有机化学、实验等核心模块，符合2025年高考大纲对“接受整合信息”“分析解决问题”能力的要求。难度适中：选择题侧重基础概念辨析，填