2025年高三化学高考金考卷模拟试题

2025年高三化学高考金考卷模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸以生成更多Cl₂B.我国自主研发的“东方超环”（EAST）使用的氘、氚与氕互为同素异形体C.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，利用了CO₂的物理性质D.“神舟十八号”航天员舱外航天服使用的芳纶纤维属于无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：(\text{H}^+[:\text{Cl}:\text{O}:]^-)C.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.镁离子的结构示意图：3.设(N_A)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3(N_A)B.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，(\text{CO}_3^{2-})的数目为0.1(N_A)C.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为(N_A)D.常温下，pH=1的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1(N_A)4.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B制备Fe(OH)₃胶体向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色C检验溶液中是否含(\text{NH}_4^+)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体D分离碘和四氯化碳向混合物中加入适量水，分液后蒸馏有机层5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>X>WC.Z₂Y₂与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃D.X、Y、W三种元素形成的化合物一定能促进水的电离6.下列离子方程式书写正确的是A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：(\text{Al}^{3+}+4\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}=\text{AlO}_2^-+4\text{NH}_4^++2\text{H}_2\text{O})B.用惰性电极电解CuCl₂溶液：(\text{Cu}^{2+}+2\text{Cl}^-+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{电解}}\text{Cu(OH)}_2\downarrow+\text{H}_2\uparrow+\text{Cl}_2\uparrow)C.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：(\text{2Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-)D.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：(\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+2\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{H}_2\text{O})7.已知反应：(\text{2NO}(g)+\text{O}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NO}_2(g))ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.充入He气，容器内压强增大，平衡正向移动C.若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡D.若NO的转化率为50%，则反应前与平衡时气体的压强之比为4:38.下列关于物质结构与性质的说法错误的是A.基态N原子的电子排布式为1s²2s²2p³，其未成对电子数为3B.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的成键方式不同C.H₂O的沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间能形成氢键D.NaCl和CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数均为69.某温度下，向20mL0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（此处省略图像，假设图像中pH=7时V(NaOH)=18mL）A.该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数(K_a\approx1.8\times10^{-5})B.a点溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{Na}^+)>c(\text{H}^+)>c(\text{OH}^-))C.b点溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COOH})+c(\text{H}^+)=c(\text{OH}^-))D.若用同浓度的氨水代替NaOH溶液，当pH=7时，消耗氨水的体积大于20mL10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下反应生成的氯代物均为正四面体结构11.一种新型可充电电池的工作原理如图所示（电极材料为Li和LiMn₂O₄，电解液为LiPF₆的碳酸酯溶液）。下列说法正确的是（此处省略装置图，假设为锂离子电池放电示意图）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极反应式为：(\text{LiMn}_2\text{O}_4-\text{e}^-=\text{Li}^++\text{Mn}_2\text{O}_4)C.放电时，每转移1mol电子，正极质量增加7gD.该电池工作时，Li⁺在电极间的移动方向不随充放电状态改变12.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证SO₂的漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液颜色变化B比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测定0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pHC探究温度对化学平衡的影响将NO₂球分别浸泡在冷水和热水中，观察颜色变化D检验某溶液中是否含(\text{SO}_4^{2-})向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成13.已知：①(\text{2H}_2\text{O}(l)=2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g))ΔH₁=+571.6kJ·mol⁻¹②(\text{2CH}_3\text{OH}(l)+3\text{O}_2(g)=2\text{CO}_2(g)+4\text{H}_2\text{O}(l))ΔH₂=-1452kJ·mol⁻¹则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为A.(\text{CH}_3\text{OH}(l)+\text{O}_2(g)=\text{CO}(g)+2\text{H}_2\text{O}(l))ΔH=-442.8kJ·mol⁻¹B.(\text{CH}_3\text{OH}(l)+\text{O}_2(g)=\text{CO}(g)+2\text{H}_2\text{O}(l))ΔH=-676.4kJ·mol⁻¹C.(\text{2CH}_3\text{OH}(l)+3\text{O}_2(g)=2\text{CO}(g)+4\text{H}_2\text{O}(l))ΔH=-885.6kJ·mol⁻¹D.(\text{2CH}_3\text{OH}(l)+3\text{O}_2(g)=2\text{CO}(g)+4\text{H}_2\text{O}(l))ΔH=-1352.8kJ·mol⁻¹14.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中滴加0.1mol·L⁻¹的HCl溶液，溶液中lg(\frac{c(\text{M}^+)}{c(\text{MOH})})与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（此处省略图像，假设当pH=11时，lg(\frac{c(\text{M}^+)}{c(\text{MOH})})=0）A.MOH的电离平衡常数(K_b=10^{-5})B.a点溶液中：(c(\text{M}^+)>c(\text{Cl}^-)>c(\text{MOH})>c(\text{OH}^-))C.当滴加HCl溶液至pH=7时，(c(\text{M}^+)=c(\text{Cl}^-))D.若将HCl溶液换成同浓度的CH₃COOH溶液，当lg(\frac{c(\text{M}^+)}{c(\text{MOH})})=0时，溶液pH>11二、非选择题（共58分。第15~17题为必考题，第18~19题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）15.（14分）某研究小组以废铁屑（含少量Fe₂O₃、油污等杂质）为原料制备FeSO₄·7H₂O晶体，流程如下：废铁屑→①碱洗→②水洗→③酸溶→④过滤→⑤蒸发浓缩、冷却结晶→⑥过滤、洗涤、干燥→FeSO₄·7H₂O回答下列问题：（1）步骤①“碱洗”的目的是________，所用试剂为________（填化学式）溶液。（2）步骤③“酸溶”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施有________（任写一条）。若用过量稀硫酸溶解，发生反应的离子方程式有________、。（3）步骤④“过滤”后，需向滤液中加入少量铁粉，其目的是（用离子方程式表示）。（4）步骤⑤“蒸发浓缩”时，应控制温度在________（填“较低”或“较高”）范围，原因是________。（5）若实验最终得到FeSO₄·7H₂O晶体27.8g，假设铁屑中Fe元素的利用率为80%，则理论上需废铁屑的质量为________g（保留一位小数）。16.（14分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高锰酸钾（KMnO₄）的工艺流程如下：软锰矿→①粉碎→②熔融氧化→③水浸→④过滤→⑤CO₂酸化→⑥过滤→⑦结晶→KMnO₄晶体已知：①K₂MnO₄易溶于水，MnO₂难溶于水；②2K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。回答下列问题：（1）步骤②“熔融氧化”时，需加入KOH和KClO₃固体，在高温下反应生成K₂MnO₄和KCl，该反应的化学方程式为________。（2）步骤③“水浸”后所得溶液中主要阴离子有________（填离子符号）。（3）步骤⑤“CO₂酸化”时，需控制溶液pH在8~9之间，若pH过低，会导致________（用离子方程式表示）。（4）步骤⑥“过滤”所得滤渣的主要成分为________，可用________（填试剂名称）溶解回收MnO₂。（5）步骤⑦“结晶”时，应采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法，原因是________。（6）若软锰矿中MnO₂的质量分数为87%，理论上每生产1kgKMnO₄晶体（纯度为98%），需软锰矿的质量为________kg（保留两位小数）。17.（15分）研究NOₓ的转化与去除对环境保护具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①(\text{N}_2(g)+\text{O}_2(g)=2\text{NO}(g))ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②(\text{2NO}(g)+\text{O}_2(g)=2\text{NO}_2(g))ΔH₂=-114.1kJ·mol⁻¹③(\text{3NO}_2(g)+\text{H}_2\text{O}(l)=2\text{HNO}_3(aq)+\text{NO}(g))ΔH₃=-138.0kJ·mol⁻¹则反应(\text{4NO}_2(g)+\text{O}_2(g)+2\text{H}_2\text{O}(l)=4\text{HNO}_3(aq))的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入NO和O₂，发生反应②。测得NO的转化率（α）与时间（t）的关系如图所示：（此处省略图像，假设t₁时刻达到平衡，α(NO)=60%）①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体密度不再变化B.容器内压强不再变化C.(v(\text{NO})_{\text{正}}=2v(\text{O}2){\text{逆}})D.混合气体的平均摩尔质量不再变化②若初始时n(NO)=2mol，n(O₂)=1mol，容器体积为2L，则0~t₁时间内，v(O₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹（用含t₁的代数式表示）；平衡常数K=________L·mol⁻¹。（3）用NaClO溶液吸收NOₓ，可提高烟气中NOₓ的去除率。①常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________（用离子方程式表示）。②已知：HNO₂的电离常数(K_a=4.6\times10^{-4})，HClO的电离常数(K_a=3.0\times10^{-8})。向NaClO溶液中通入NO₂，发生反应的离子方程式为________。（4）电解法可将NOₓ转化为NH₄⁺。电解装置如图所示（电极均为石墨），阴极的电极反应式为________。（此处省略装置图，假设左侧为阴极，右侧为阳极，电解液为酸性溶液）（二）选考题（共15分。请考生从18、19两题中任选一题作答，若两题都作答，按第18题计分）18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜是人类最早使用的金属之一，在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________，其核外电子占据的最高能层符号为________。（2）Cu²⁺能与NH₃形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，其中NH₃的VSEPR模型为________，N原子的杂化方式为________。[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为________。（3）CuCl的晶胞结构如图所示