2025年高三化学高考临门一脚模拟试题

2025年高三化学高考临门一脚模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.乙烷下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.C₆H₁₂O₆（葡萄糖）D.NH₃·H₂O下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氮气与氢气合成氨D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合下列关于燃烧热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热越大的物质，其热值越高C.燃烧热是物质的摩尔热容D.燃烧热的单位通常是J/g下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.锌锰干电池中，碳棒是负极下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡不一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.电解质溶液中，阳离子浓度总和总是等于阴离子浓度总和C.稀释醋酸溶液，醋酸的电离常数增大D.0.1mol/L盐酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度为0.1mol/L下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.苯分子中存在碳碳双键下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上B.实验室制取氯气时，可用启普发生器C.溶解固体时，应在量筒中进行D.蒸发溶液时，应不断搅拌以防局部过热下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的转化是物理变化D.分子式相同，但旋光性不同的化合物不属于同分异构体下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增大下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径越小B.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强C.共价键的键能越大，分子越不稳定D.离子键的形成一定伴随着能量吸收下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性在任何条件下都良好C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（12分）元素周期表是研究物质性质的重要工具，回答下列问题：（1）Cr元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价电子排布式为________。（2）比较下列物质的性质：①键角：NH₃________H₂O（填“>”“<”或“=”），原因是________。②酸性：CH₃COOH________ClCH₂COOH（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的________（填“大”或“小”），原因是________。17.（11分）实验室用如图所示装置制取ZrCl₄（熔点437℃，沸点487℃，易水解），回答下列问题：（装置图说明：A为MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂的装置，B为饱和食盐水洗气瓶，C为浓硫酸干燥瓶，D为Zr与Cl₂反应的管式炉，E为收集ZrCl₄的锥形瓶，F为碱石灰干燥管）（1）装置B的作用是________，装置C的作用是________。（2）实验开始时，应先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯，目的是________。（3）装置E中冷水的作用是________，实验结束时，应先熄灭________（填“A”或“D”）处的酒精灯。（4）装置F的作用是________（答出两点）。（5）若实验中消耗12.2gZr（摩尔质量91g/mol），理论上可制得ZrCl₄________g。18.（12分）某研究小组用含铬废料（主要成分为Cr₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）制备K₂Cr₂O₇，工艺流程如下：（流程图说明：废料→粉碎→加NaOH溶液碱溶→过滤→滤液A→加H₂SO₄酸化→过滤→滤渣B→加KCl溶液→蒸发结晶→K₂Cr₂O₇晶体）已知：①Cr₂O₃与Al₂O₃类似，具有两性；②2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O回答下列问题：（1）“碱溶”时，Cr₂O₃发生反应的离子方程式为________，滤渣的主要成分是________。（2）“酸化”的目的是________，若pH过低，可能导致的后果是________。（3）“蒸发结晶”时，应控制温度在80℃左右，温度过高会导致K₂Cr₂O₇的产率________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是________。（4）K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻+H₂O⇌2CrO₄²⁻+2H⁺。若向溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成的沉淀主要是________（填化学式），原因是________。19.（10分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义，回答下列问题：（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-57kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒温恒容容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法能说明反应达到平衡的是（填字母）。A.容器内气体颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.容器内n(NO₂):n(N₂O₄)=2:1D.混合气体的平均摩尔质量不再变化（3）一定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入2molNO₂，达到平衡时，NO₂的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=。（4）用活性炭还原法处理NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)ΔH<0。下列措施能提高NO转化率的是（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.增加活性炭的量D.分离出CO₂20.（10分）化合物M是一种医药中间体，其合成路线如下：（合成路线说明：A（C₇H₈O）→[O₂,Cu/Δ]B（C₇H₆O）→[HCN,OH⁻]C（C₈H₇NO）→[H₂O/H⁺,Δ]D（C₈H₈O₂）→[CH₃OH,浓H₂SO₄/Δ]M（C₉H₁₀O₂））已知：RCHO+HCN→RCH(OH)CN（加成反应），RCH(OH)CN→[H₂O/H⁺,Δ]RCH(COOH)NH₂（水解反应）（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）B→C的反应类型是________，C→D的化学方程式为________。（3）D→M的反应中，浓H₂SO₄的作用是________，M的结构简式为________。（4）满足下列条件的D的同分异构体有________种：①能发生银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3三、选做题（从21、22题中任选一题作答，共15分）21.【物质结构与性质】（1）Cr³⁺的核外电子排布式为________，其未成对电子数为________。（2）NH₃的空间构型是________，N原子的杂化方式是________，NH₃的沸点高于PH₃的原因是________。（3）已知[Cr(NH₃)₆]³⁺的配位数为6，该配合物中提供孤电子对的原子是________，1mol该配合物中含σ键的数目为________。（4）Cr的一种氧化物晶体结构如图所示（晶胞为立方体），该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为apm，则晶体密度ρ=________g/cm³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值）。22.【有机化学基础】化合物N是一种香料，其合成路线如下：（合成路线说明：E（C₄H₈）→[Br₂/CCl₄]F（C₄H₈Br₂）→[NaOH/醇,Δ]G（C₄H₆）→[CH₂I₂,Zn(Cu)/乙醚]H（C₅H₈）→[Br₂/CCl₄]I（C₅H₈Br₂）→[NaOH/H₂O,Δ]J（C₅H₁₀O₂）→[浓H₂SO₄/Δ]N（C₁₀H₁₆O₂））（1）E的结构简式为________，F→G的反应类型是