2025年高三化学高考迈向新征程版模拟试题

2025年高三化学高考迈向新征程版模拟试题一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关下列说法正确的是（）A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2025年我国研制的新型纳米催化剂可将CO₂高效转化为甲醇，该过程属于物理变化D.医用酒精消毒利用了蛋白质变性原理，其最佳浓度为75%答案：D解析：生石灰为干燥剂，不能防止氧化变质，A错误；聚四氟乙烯属于有机高分子材料，B错误；CO₂转化为甲醇生成新物质，属于化学变化，C错误；75%的酒精能使蛋白质变性且渗透效果最佳，D正确。2.化学用语及基本概念下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：(_{17}^{20}\text{Cl})B.过氧化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^2-\text{Na}^+)C.镁离子的结构示意图：(\begin{array}{c}+12\2\quad8\end{array})D.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)答案：B解析：中子数为20的氯原子质量数为37，应表示为(_{17}^{37}\text{Cl})，A错误；镁离子结构示意图为(\begin{array}{c}+12\2\quad8\end{array})，C正确（原选项C表述无误）；乙酸结构简式应为(\text{CH}_3\text{COOH})，D错误。3.阿伏加德罗常数的应用设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L(\text{CCl}_4)中含有的分子数为(N_A)B.1mol(\text{Na}_2\text{O}_2)与足量(\text{CO}_2)反应转移的电子数为(2N_A)C.1L0.1mol·L⁻¹(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中(\text{CO}_3^{2-})的数目为0.1(N_A)D.常温常压下，16g(\text{O}_2)和(\text{O}_3)的混合气体中含有的氧原子数为(N_A)答案：D解析：标准状况下(\text{CCl}_4)为液体，A错误；(\text{Na}_2\text{O}_2)与(\text{CO}_2)反应中，1mol(\text{Na}_2\text{O}_2)转移1mol电子，B错误；(\text{CO}_3^{2-})水解，数目小于0.1(N_A)，C错误；16g氧原子的物质的量为1mol，D正确。4.化学反应原理下列关于反应能量变化及化学平衡的说法正确的是（）A.已知(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g})\\DeltaH=-92\\text{kJ·mol}^{-1})，则1mol(\text{N}_2)与3mol(\text{H}_2)充分反应放出92kJ热量B.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡常数一定增大C.常温下，反应(\text{Fe}^{3+}+\text{3H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{Fe(OH)}_3+3\text{H}^+)的平衡常数(K=\frac{c^3(\text{H}^+)}{c(\text{Fe}^{3+})})D.电解饱和食盐水时，阳极反应为(\text{2H}_2\text{O}+2\text{e}^-=\text{H}_2\uparrow+2\text{OH}^-)答案：C解析：合成氨反应为可逆反应，1mol(\text{N}_2)与3mol(\text{H}_2)反应放出热量小于92kJ，A错误；放热反应升温平衡常数减小，B错误；阳极发生氧化反应，应为(\text{2Cl}^--2\text{e}^-=\text{Cl}_2\uparrow)，D错误。5.元素周期律与物质性质短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的最高价氧化物对应水化物为强碱，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：X<WB.化合物(\text{Y}_2\text{X})中既含离子键又含共价键C.Z与W形成的化合物水溶液呈中性D.原子半径：Y>Z>W>X答案：D解析：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。稳定性(\text{H}_2\text{O}>\text{H}_2\text{S})，A错误；(\text{Na}_2\text{O})只含离子键，B错误；(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)溶液呈酸性，C错误；原子半径Na>Al>S>O，D正确。6.有机化学基础下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.分子式为(\text{C}5\text{H}{12})的烷烃有3种同分异构体C.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：B解析：乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水，原理不同，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；乙醇与NaOH不反应，C错误；油脂不是高分子化合物，D错误。7.化学实验基础下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||检验溶液中是否含(\text{Fe}^{2+})|先加KSCN溶液，再加氯水||除去(\text{CO}_2)中的HCl|通过饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液||制备氢氧化铁胶体|向沸水中滴加FeCl₃稀溶液并加热至红褐色||比较(\text{CH}_3\text{COOH})和(\text{HClO})的酸性|用pH试纸测定等浓度两溶液的pH|答案：A解析：饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液会吸收(\text{CO}_2)，B错误；制备胶体应使用饱和FeCl₃溶液，C错误；HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，D错误。二、非选择题（共58分，包括必考题和选考题两部分）（一）必考题（共43分）8.化学反应原理综合（14分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①(\text{N}_2(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})=2\text{NO}(\text{g})\\DeltaH_1=+180.5\\text{kJ·mol}^{-1})②(2\text{NO}(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})=2\text{NO}_2(\text{g})\\DeltaH_2=-114.1\\text{kJ·mol}^{-1})③(3\text{NO}_2(\text{g})+\text{H}_2\text{O}(\text{l})=2\text{HNO}_3(\text{aq})+\text{NO}(\text{g})\\DeltaH_3=-138.0\\text{kJ·mol}^{-1})则反应(4\text{NO}_2(\text{g})+2\text{H}_2\text{O}(\text{l})+\text{O}_2(\text{g})=4\text{HNO}_3(\text{aq}))的(\DeltaH=)________kJ·mol⁻¹。答案：-542.2解析：根据盖斯定律，②×2+③×2得目标反应，(\DeltaH=2\times(-114.1)+2\times(-138.0)=-542.2\\text{kJ·mol}^{-1})。（2）在容积为2L的恒容密闭容器中，通入1molNO₂和2molCO，发生反应(\text{NO}_2(\text{g})+\text{CO}(\text{g})\rightleftharpoons\text{NO}(\text{g})+\text{CO}_2(\text{g}))，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表：时间/min01234(n(\text{CO}_2)/\text{mol})00.30.50.60.6①0~2min内，用NO表示的平均反应速率(v(\text{NO})=)mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下反应的平衡常数(K=)。答案：①0.125；②1解析：①(v(\text{CO}_2)=\frac{0.5\\text{mol}}{2\\text{L}\times2\\text{min}}=0.125\\text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1})，(v(\text{NO})=v(\text{CO}_2)=0.125)；②平衡时各物质浓度：(c(\text{NO}_2)=0.2\\text{mol·L}^{-1})，(c(\text{CO})=0.7\\text{mol·L}^{-1})，(c(\text{NO})=0.3\\text{mol·L}^{-1})，(c(\text{CO}_2)=0.3\\text{mol·L}^{-1})，(K=\frac{0.3\times0.3}{0.2\times0.7}=1)。9.无机综合与推断（15分）工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备金属镁的流程如下：[\text{菱镁矿}\xrightarrow[\text{煅烧}]{\text{空气}}\text{煅烧产物}\xrightarrow[\text{过滤}]{\text{盐酸溶解}}\text{溶液A}\xrightarrow[\text{过滤}]{\text{加入试剂X}}\text{溶液B}\xrightarrow{\text{蒸发浓缩、冷却结晶}}\text{MgCl}_2·6\text{H}_2\text{O}\xrightarrow[\text{电解}]{\text{熔融}}\text{Mg}]（1）煅烧菱镁矿的化学方程式为________________________。（2）试剂X可选用________（填序号），其作用是________________。a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)₂（3）电解熔融MgCl₂的阴极反应式为________________。答案：（1）(\text{MgCO}_3\xlongequal{\text{高温}}\text{MgO}+\text{CO}_2\uparrow)（2）c、d；调节pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去（3）(\text{Mg}^{2+}+2\text{e}^-=\text{Mg})10.化学实验综合（14分）某小组设计实验探究SO₂的性质。（1）装置A中反应的化学方程式为________________。（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有________性；装置C中现象为________，反应的离子方程式为________________。（3）装置D的作用是________________，反应的离子方程式为________________。答案：（1）(\text{Na}_2\text{SO}_3+\text{H}_2\text{SO}_4(\text{浓})=\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{SO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})（2）漂白；溶液变浑浊；(\text{SO}_2+2\text{S}^{2-}+4\text{H}^+=3\text{S}\downarrow+2\text{H}_2\text{O})（3）吸收尾气，防止污染；(\text{SO}_2+2\text{OH}^-=\text{SO}_3^{2-}+\text{H}_2\text{O})（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）基态Fe原子的价电子排布式为________，未成对电子数为________。（2）NH₃的空间构型为________，其沸点高于PH₃的原因是________________。（3）已知[Cu(NH₃)₄]SO₄的配位数为4，其配体为________，1mol该配合物中含σ键的数目为________。答案：（1）3d⁶4s²；4（2）三角锥形；NH₃分子间存在氢键（3）NH₃；16Nₐ12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种药物中间体，其合成路线如下：[\text{A}\xrightarrow[\text{AlCl}_3]{\text{CH}_3\text{COCl}}\text{B}