2025年高三化学高考面向核心素养的综合评价模拟试题

2025年高三化学高考面向核心素养的综合评价模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与科技发展我国自主研发的“C919”大飞机使用了新型铝锂合金材料，下列关于该材料的说法错误的是（）A.铝锂合金密度小、强度高，体现了物质结构与性质的关系B.合金中锂元素的焰色反应为紫红色，可用分光光度计测定其含量C.铝锂合金在空气中易形成致密氧化膜，该膜的主要成分为Al₂O₃和Li₂OD.制备铝锂合金时需在惰性气氛中进行，以防止锂被氧化2.化学用语与概念辨析下列化学用语或模型表示正确的是（）A.甲醛的电子式：H:C:::O:HB.基态碳原子的价电子轨道表示式：C.丙炔的球棍模型：D.用原子轨道描述乙烯分子中的σ键：每个碳原子的sp²杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠3.物质转化与工业应用以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：菱镁矿→粉碎→煅烧→酸浸→除杂→沉镁→煅烧→高纯镁砂下列说法错误的是（）A.“煅烧”时MgCO₃分解的化学方程式为MgCO₃$\xlongequal{\text{高温}}$MgO+CO₂↑B.“酸浸”后溶液中主要存在的阳离子有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺C.“除杂”时加入MgO的目的是调节pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀D.“沉镁”过程中若改用Na₂CO₃溶液，可提高MgCO₃的析出率4.化学反应原理分析已知反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH=-114kJ/mol，在恒容密闭容器中进行。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，该反应的ΔH保持不变C.达到平衡时，v(NO)正=2v(O₂)逆D.若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态5.物质结构与性质2024年诺贝尔化学奖授予“机械键”研究，其核心是通过分子间机械作用形成稳定结构。下列关于机械键与传统化学键的比较，错误的是（）A.机械键通过分子间空间缠绕形成，不存在电子转移或共用B.传统共价键具有方向性和饱和性，机械键则无此特性C.机械键化合物的熔沸点通常低于离子键化合物D.机械键的稳定性主要取决于分子的空间构型，与键能无关6.实验原理与操作实验室用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（）A.仪器a的名称为蒸馏烧瓶B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C.导管b应插入饱和碳酸钠溶液中，以充分吸收乙酸乙酯D.实验结束后，采用分液法分离上层的乙酸乙酯7.元素周期律应用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z与Y同主族，W的最外层电子数等于Y的质子数。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.X的氧化物对应的水化物一定是强酸8.氧化还原反应分析工业上用酸性KMnO₄溶液处理含Fe²⁺、Mn²⁺的废水，反应过程如下：①MnO₄⁻+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）②过量的MnO₄⁻在加热条件下分解为MnO₂和O₂下列说法正确的是（）A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B.反应①中每转移1mol电子，生成1molFe³⁺C.反应②中MnO₄⁻既作氧化剂又作还原剂D.处理后的废水中一定不存在Mn²⁺9.电解质溶液分析常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.H₂A的第一步电离平衡常数Kₐ₁≈10⁻³B.a点溶液中：c(H₂A)>c(HA⁻)>c(A²⁻)C.b点溶液中：c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)D.滴定至pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)10.化学与生活下列生活现象对应的化学原理解释错误的是（）A.用白醋除水垢：CH₃COOH与CaCO₃发生复分解反应B.铁栏杆刷油漆：隔绝空气和水，防止发生电化学腐蚀C.食品包装袋中放置硅胶：硅胶具有吸水性，作干燥剂D.用含NaClO的消毒液消毒：NaClO水解生成HClO，具有氧化性11.有机化学基础一种新型抗流感药物的结构简式如下，下列关于该物质的说法正确的是（）A.分子式为C₁₆H₂₀N₂O₄B.分子中含有3种官能团C.能发生加成反应、取代反应和消去反应D.1mol该物质最多可与3molH₂发生加成反应12.化学计算将10.8gAl与足量NaOH溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）A.6.72LB.11.2LC.13.44LD.22.4L13.化学与环境“碳中和”是我国重要的环保目标，下列措施不利于实现该目标的是（）A.研发CO₂催化加氢制甲醇技术B.推广使用太阳能、风能等新能源C.提高化石燃料的燃烧效率D.鼓励使用一次性塑料制品14.综合知识应用下列实验方案能达到实验目的的是（）|实验目的|实验方案||----------|----------||检验FeCl₃溶液中是否含Fe²⁺|滴加酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色||证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃|向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，观察是否有沉淀生成||分离NaCl和NH₄Cl|加热固体混合物，收集气体并冷却||制备无水AlCl₃|将AlCl₃溶液加热蒸干|二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.实验探究题（14分）实验室制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）的步骤如下：步骤1：称取20gNa₂SO₃和8gS粉，加入200mL蒸馏水，加热至微沸，搅拌至固体完全溶解。步骤2：趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中，小火加热浓缩至溶液表面出现晶膜。步骤3：冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤晶体，干燥后得到产品。回答下列问题：（1）步骤1中S粉与Na₂SO₃反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是________，过滤时需用到的玻璃仪器有________。（3）步骤3中用乙醇洗涤晶体的优点是________，检验晶体是否洗涤干净的方法是________。（4）若产品中含有少量Na₂SO₄，可能的原因是________。设计实验方案验证产品中是否含SO₄²⁻：________。16.工业流程题（15分）以电解锰废渣（主要含MnO₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、CaCO₃）为原料回收锰的工艺如下：酸浸：向废渣中加入稀硫酸，加热搅拌，过滤得到含Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺的溶液。除杂：向滤液中加入MnO₂，调节pH至5~6，过滤除去Fe(OH)₃、Al(OH)₃。沉锰：向除杂后溶液中加入NH₄HCO₃溶液，生成MnCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥。煅烧：MnCO₃在空气中煅烧得到MnO₂。回答下列问题：（1）“酸浸”时MnO₂与稀硫酸不反应，而Fe(OH)₃与稀硫酸反应的离子方程式为________。（2）“除杂”中MnO₂的作用是________，调节pH至5~6的目的是________。（3）“沉锰”时反应的离子方程式为________，若NH₄HCO₃过量，会导致MnCO₃沉淀中混有________杂质。（4）“煅烧”时MnCO₃与O₂反应的化学方程式为________，若煅烧不充分，产品中会混有________。（5）整个工艺中可循环利用的物质是________。17.化学反应原理题（14分）研究NOₓ的治理对环境保护具有重要意义。（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-114kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-57kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中通入NO和O₂，发生反应①。下列说法正确的是________（填字母）。A.升高温度，平衡常数K减小B.增大O₂浓度，NO的转化率增大C.当v(NO)正=v(NO₂)逆时，反应达到平衡D.若体系中气体密度不变，说明反应达到平衡（3）用活性炭还原NO的反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)ΔH<0。在恒压条件下，向密闭容器中加入足量活性炭和NO，测得NO的转化率随温度变化如图所示。①温度低于T₀时，NO转化率随温度升高而增大的原因是________。②T₀时，该反应的平衡常数Kp=1.0（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。若起始时NO的分压为20kPa，忽略固体体积，则平衡时N₂的分压为________kPa。18.物质结构与有机化学综合题（15分）（1）金属钛（Ti）是航空航天的关键材料，其基态原子的电子排布式为________。（2）TiCl₄的熔点为-24℃，沸点为136℃，其晶体类型为________，分子中Ti的杂化方式为________。（3）一种有机化合物的结构简式如图所示：①该分子中含有________个手性碳原子。②分子中碳原子的杂化方式有________种。③1mol该物质最多可与________molH₂发生加成反应。（4）写出以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）：________。参