2025年高三化学高考为你加油版模拟试题

2025年高三化学高考为你加油版模拟试题一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境密切相关下列说法错误的是（）A.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，利用了干冰升华吸热的物理性质，实现了“零碳排放”B.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液结晶放热，该过程为熵减反应C.医用口罩的核心材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，其单体为丙烯D.工业上用氨水法脱硫（SO₂）时，发生的主要反应为SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O，若通入过量SO₂，产物可转化为NH₄HSO₃2.化学用语及基本概念下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：(_{17}^{35}\text{Cl})B.次***酸的电子式：H:Cl:O:C.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆D.用电子式表示MgCl₂的形成过程：3.物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道上有3个电子，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z与X同主族，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.第一电离能：I₁(X)>I₁(Z)>I₁(W)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>WD.Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物可发生反应：Al(OH)₃+H₃PO₄=AlPO₄↓+3H₂O4.化学反应原理已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH=-114kJ/mol，在恒容密闭容器中进行。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡时，若通入Ar气，体系压强增大，平衡正向移动C.若起始时n(NO)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时NO的转化率为50%，则平衡常数K=4D.断裂2molNO中的共价键与断裂1molO₂中的共价键吸收的总能量小于形成2molNO₂中的共价键释放的总能量5.电化学原理我国科学家研发的“液态阳光”技术（如图所示），通过光伏电解水制氢，再与CO₂反应合成甲醇（CH₃OH）。下列说法错误的是（）（虚拟装置图说明：左侧为电解池，右侧为燃料电池，中间为H₂储存罐）A.电解池的阳极反应式为：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺B.电解池中每生成1molO₂，理论上可在燃料电池中产生67.2L（标准状况）CO₂C.燃料电池的负极反应式为：CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂↑+6H⁺D.该技术可实现CO₂的资源化利用，减少碳排放6.有机化学基础化合物M（结构简式如下）是一种新型抗炎药物的中间体。下列关于M的说法正确的是（）（虚拟结构简式说明：含苯环、羧基、羟基、酯基）A.分子式为C₁₆H₁₄O₅B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.1molM最多可与3molNaOH反应D.分子中所有碳原子可能共平面7.化学实验与计算实验室用如图所示装置制备Fe(OH)₃胶体，并测定其分散质粒子直径。下列说法正确的是（）（虚拟装置图说明：烧杯、酒精灯、激光笔、滴定管）A.制备时将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色B.用激光笔照射胶体时，产生的“丁达尔效应”是胶体粒子对光的散射作用C.测定分散质粒子直径时，可通过过滤操作分离胶体与溶液D.若实验中消耗0.1mol/LFeCl₃溶液25.00mL，则制得的胶体中Fe(OH)₃的物质的量为0.0025mol二、非选择题（共58分。第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）8.（14分）工业流程与元素化合物以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下：（虚拟流程说明：菱镁矿→酸溶→过滤→除杂→沉镁→煅烧→高纯镁砂）回答下列问题：（1）“酸溶”时，为提高浸出率，可采取的措施有________（任写一条）。SiO₂与硫酸反应的化学方程式为________。（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为________。（3）“除杂”时，加入H₂O₂溶液的目的是________，反应的离子方程式为________；再加入MgO调节pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，若溶液中c(Fe³⁺)=1×10⁻⁵mol/L，则此时溶液的pH=（已知Ksp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸）。（4）“沉镁”时，通入NH₃和CO₂，生成MgCO₃·3H₂O沉淀，反应的化学方程式为。（5）“煅烧”时，MgCO₃·3H₂O分解的热化学方程式为________（已知：MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)ΔH=+100.6kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol）。9.（14分）化学反应原理综合研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-114kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-57kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中，通入NO和O₂，发生反应①。测得不同时刻NO的浓度如下表：时间/min01234c(NO)/(mol/L)0.200.120.080.060.06①0~2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。②平衡时，O₂的转化率为________（保留两位有效数字）。（3）用NaClO溶液吸收NO₂，可生成NaNO₃和NaCl。写出该反应的离子方程式：。（4）电化学法处理NOₓ的原理如图所示，Pt电极A为（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为________。（虚拟装置图说明：电解池，Pt电极A、B，电解质溶液为稀H₂SO₄，NOₓ在A极转化为N₂）10.（15分）有机化学基础化合物G是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下：（虚拟路线说明：A→B→C→D→E→F→G，含取代、加成、消去、酯化等反应）已知：①R-CHO+R'CH₂CHO(\xrightarrow{\text{NaOH溶液}})R-CH=CH-CHO+H₂O②回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）B→C的反应类型为________。（3）D的结构简式为________。（4）E→F的化学方程式为________。（5）G中含氧官能团的名称为________。（6）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有三个取代基。（7）设计以苯和乙酸为原料合成的路线（无机试剂任选）。11.（15分）物质结构与性质（选考题）（1）基态Fe原子的价电子排布式为________。（2）NH₃的空间构型为________，其键角小于CH₄的原因是________。（3）[Fe(CN)₆]³⁻的配位数为________，CN⁻中C原子的杂化方式为________。（4）FeO晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则FeO的密度为________g/cm³（列出计算式）。（虚拟晶胞图说明：立方晶胞，Fe²⁺、O²⁻交替排列）12.（15分）化学与技术（选考题）（1）工业上用接触法制硫酸时，SO₂催化氧化的催化剂为________，该反应的化学方程式为________。（2）合成氨工业中，原料气N₂和H₂的制备方法分别为________、。（3）海水提溴的过程中，用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式为。（4）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________，若生成标准状况下22.4LCl₂，则转移电子的物质的量为________mol。参考答案及评分标准（此处省略，