2025年高三化学高考强基计划风格模拟试题

2025年高三化学高考强基计划风格模拟试题一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学基本概念的说法正确的是（）A.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B.氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LCl₂与足量水反应转移的电子数为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.向Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯互为同系物，都能使溴水褪色下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用浓硫酸干燥氨气D.用pH试纸测定氯水的pH值已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/℃7008009001000K0.60.91.31.8下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.800℃时，向恒容密闭容器中充入A、B、C、D各1mol，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.铜锌原电池中，电子由铜电极经导线流向锌电极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同下列说法正确的是（）A.中和热测定实验中，为了减少热量损失，需要用环形玻璃搅拌棒不断搅拌B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未干燥会导致所配溶液浓度偏低二、非选择题（共5小题，共70分）（14分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D是地壳中含量最多的金属元素，E的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出B的最高价氧化物的电子式：，C的最高价氧化物对应的水化物的电子式：。（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：______。（4）写出E的单质与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是（填化学式）。（5）比较B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______>______（填化学式）。（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究氯气的性质。（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中盛有饱和食盐水，其作用是______。（3）装置C中盛有紫色石蕊试液，实验中观察到的现象是______，原因是______。（4）装置D中盛有淀粉碘化钾溶液，实验中观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。（5）装置E中盛有氢氧化钠溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______。（6）实验结束后，为了检验装置C中溶液是否含有Cl⁻，正确的操作是______。（14分）工业上用黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸，其主要工艺流程如下：（1）煅烧黄铁矿的设备是______，发生反应的化学方程式为______。（2）SO₂的催化氧化是硫酸工业的核心反应，该反应在______（填设备名称）中进行，发生反应的化学方程式为______，该反应需要在______（填“高温”“低温”或“适宜温度”）和______（填“高压”“低压”或“常压”）下进行。（3）吸收塔中用______吸收SO₃，而不用水吸收的原因是______。（4）工业上常用氨水吸收尾气中的SO₂，发生反应的化学方程式为______。（5）若煅烧含FeS₂80%的黄铁矿100t，理论上可生产98%的浓硫酸______t（假设生产过程中硫元素无损失）。（14分）有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它能与氢氧化钠溶液反应，也能发生酯化反应。A有如下转化关系：A→[稀硫酸，加热]B+C其中B能发生银镜反应，C能与钠反应放出氢气，且C的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1:2:3。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，名称为______。（2）B的结构简式为______，C的结构简式为______。（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。（4）C与钠反应的化学方程式为______。（5）B发生银镜反应的化学方程式为______。（6）A的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应且能发生银镜反应的有______种，写出其中一种的结构简式：______。（14分）某研究性学习小组为了测定某品牌小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：称取一定质量的样品，加热至恒重，测定剩余固体的质量。方案二：称取一定质量的样品，与足量稀硫酸反应，测定生成CO₂的体积。请回答下列问题：（1）方案一中，加热至恒重的目的是______。若样品的质量为m₁g，加热后剩余固体的质量为m₂g，则样品中NaHCO₃的质量分数为______（用含m₁、m₂的代数式表示）。（2）方案二中，若实验时的温度为T（K），压强为p（Pa），生成CO₂的体积为V（L），则样品中NaHCO₃的质量分数为______（用含m、p、V、T的代数式表示，已知气体摩尔体积为Vₘ=RT/p，R为常数）。（3）方案一可能存在的误差有______（写出一条即可），方案二可能存在的误差有______（写出一条即可）。（4）若样品中含有少量NaCl杂质，对方案一的测定结果______（填“有”或“无”）影响，对方案二的测定结果______（填“有”或“无”）影响。（5）除了上述两种方案外，请你再设计一种测定样品中NaHCO₃质量分数的实验方案：______。三、选做题（共2小题，每小题15分，考生任选一题作答）【物质结构与性质】（15分）铜是一种重要的金属元素，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表的第______周期，第______族，其基态原子的电子排布式为______。（2）Cu²⁺的核外电子排布式为______，Cu²⁺与Cu⁺相比，更稳定，原因是。（3）Cu(NH₃)₄²⁺是一种常见的配离子，其中配位体是______，配位数是______，Cu(NH₃)₄²⁺中Cu²⁺的杂化方式为______，该配离子的空间构型为______。（4）铜的晶胞结构如图所示，该晶胞的堆积方式为______，若铜原子的半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，铜的密度为ρg/cm³，则铜的摩尔质量为______（用含r、Nₐ、ρ的代数式表示）。【有机化学基础】（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：已知：①RCHO+CH₃CHO→[NaOH溶液，△]RCH=CHCHO+H₂O②RCH=CHCHO→[H₂，Ni]RCH₂CH₂CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，B的结构简式为______。（2）反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为______。（3）反应③的化学方程式为______。（4）化合物M中含有的官能团有______（填名称）。（5）满足下列条件的化合物M的同分异构体有______种：①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中含有4个碳原子。写出其中一种的结构简式：______。（6）以乙烯和苯甲醛为原料，设计合成化合物M的路线（其他无机试剂任选）：______。参考答案及评分标准一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）C2.C3.C4.D5.B6.B7.B8.B9.B10.A二、非选择题（共5小题，共70分）（14分）（1）氢、碳、钠、铝、氯（每空1分，共5分）（2）::O::C::O::（2分）Na⁺[:O:H]⁻（2分）（3）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2分）（4）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2分）Cl₂（1分）（5）H₂CO₃>Al(OH)₃（2分）（14分）（1）分液漏斗（1分）MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）（2）除去Cl₂中的HCl杂质（2分）（3）先变红后褪色（2分）Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色褪去（2分）（4）溶液变蓝（1分）Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（2分）（5）吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）（6）取少量溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl⁻（2分）（14分）（1）沸腾炉（1分）4FeS₂+11O₂=高温=2Fe₂O₃+8SO₂（2分）（2）接触室（1分）2SO₂+O₂=催化剂，△=2SO₃（2分）适宜温度（1分）常压（1分）（3）98.3%的浓硫酸（2分）用水吸收SO₃会形成酸雾，吸收速率慢（2分）（4）SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O（2分）（5）150（2分）（14分）（1）HCOOCH₂CH₂CH₃（2分）甲酸丙酯（1分）（2）HCOOH（2分）CH₃CH₂CH₂OH（2分）（3）HCOOCH₂CH₂CH₃+NaOH=HCOONa+CH₃CH₂CH₂OH（2分）（4）2CH₃CH₂CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂CH₂ONa+H₂↑（2分）（5）HCOOH+2Ag(NH₃)₂OH=△=(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O（2分）（6）4（1分）HCOOCH(CH₃)₂（或其他合理答案，1分）（14分）（1）确保NaHCO₃完全分解（2分）84(m₁-m₂)/31m₁×100%（3分）（2）84pV/(RTm)×100%（3分）（3）加热过程中样品飞溅（或其他合理答案，2分）测量CO₂体积时未冷却至室温（或其他合理答案，2分）（4）无（1分）有（1分）（5）称取一定质量的样品，与足量Ba(OH)₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，测定生成BaCO₃的质量（或其他合理答案，2分）三、选做题（共2小题，每小题15分，考生任选一题作答）【物质结构与性质】（15分）（1）四（1分）IB（1分）[Ar]3d¹⁰4s¹（2分）（2）[Ar]3d⁹（2分）Cu⁺（1分）Cu⁺的3d轨道为全充满状态，能量较低（2分）（3）NH₃（1分）4（1分）sp³（2分）正四面体（1分）（4）面心立方最密堆积（1分）4ρ(2√2r)³Nₐ×10⁻³⁰（2分）【有机化学基础】（15分）（1）CH₃CHO（