2025年高三化学高考物质结构性质题专项模拟试题

2025年高三化学高考物质结构性质题专项模拟试题一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.基态碳原子的电子排布式为1s²2s¹2p³，违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.同一周期元素的原子，随着原子序数的递增，第一电离能一定增大D.某元素基态原子的核外电子排布图为，该排布图违反了洪特规则下列有关化学键与分子结构的说法正确的是（）A.BF₃和NF₃都是平面三角形分子B.H₂O的键角大于NH₃的键角C.乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5:1D.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp³杂化下列关于晶体结构与性质的说法正确的是（）A.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅C.沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃D.晶格能：NaCl＞MgO＞CaO已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子2p轨道上有2个未成对电子，Y的电负性在同周期元素中最大，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，W的价电子排布式为3s²3p⁵。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.第一电离能：I₁(X)＜I₁(Y)＜I₁(Z)＜I₁(W)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z＜WD.简单氢化物的沸点：Y＜W下列有关配合物的说法正确的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，NH₃是配体，Cu²⁺提供孤电子对B.[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为2，外界离子为OH⁻C.配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中，中心原子的化合价为+2价D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，是因为生成了[Fe(SCN)₆]⁴⁻下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的晶体结构不同B.H₂O和H₂S的稳定性不同，是因为O-H键的键能大于S-H键的键能C.NaCl和CsCl的晶体结构不同，是因为Na⁺和Cs⁺的半径不同D.CO₂和SiO₂的物理性质差异较大，是因为它们的化学键类型不同已知某元素的基态原子的价电子排布式为(n-1)d⁵ns²，下列说法正确的是（）A.该元素位于周期表中第ⅦB族B.该元素的原子序数为25C.该元素的常见化合价只有+2价D.该元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱下列关于分子性质的说法正确的是（）A.极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键B.相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响D.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点下列关于晶胞的说法正确的是（）A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元B.晶胞中所有的粒子都为该晶胞所独有C.氯化钠晶胞中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有12个D.金刚石晶胞中，碳原子采取sp²杂化，形成正四面体结构已知某金属晶体的晶胞结构如图所示（图中原子位于立方体的顶点和面心），则该金属晶体的堆积方式是（）A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.面心立方最密堆积D.六方最密堆积二、非选择题（本题共5小题，共70分）（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子中有3个未成对电子；B的基态原子2p轨道上有2个空轨道；C的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐；D的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹；E的基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍；F的基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（2）B的简单氢化物的沸点________（填“高于”或“低于”）C的简单氢化物的沸点，其主要原因是________________________。（3）D的基态原子的电子排布式为________________，E所在周期中第一电离能最大的元素是________（用元素符号表示）。（4）F的晶胞结构如图所示，该晶胞中F原子的配位数为________，若该晶胞的边长为apm，则该金属的密度为________g·cm⁻³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。（14分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。X的基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ；Y的基态原子2p轨道上有3个未成对电子；Z是地壳中含量最多的元素；W的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹；Q的基态原子的M层全充满，N层只有2个电子。请回答下列问题：（1）Y的简单氢化物的电子式为________，该氢化物的空间构型为________。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）W的基态原子的电子排布图为________________，W在元素周期表中的位置是________________。（4）Q的基态原子的价电子排布式为________，Q与Z形成的化合物QO的熔点高于Q₂Z的熔点，其主要原因是________________________。（5）X、Y、Z三种元素形成的一种化合物X₃Y₂Z₇，该化合物中Y的化合价为________，Z的杂化方式为________。（14分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的基态原子的2p轨道上有1个电子；C的基态原子的3p轨道上有1个未成对电子；D的基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²；E的基态原子的M层全充满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（2）A的最高价氧化物对应的水化物的结构式为________，该物质是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。（3）B的简单氢化物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（4）D的基态原子的电子排布式为________________，D的最高价氧化物对应的水化物与E的单质反应的离子方程式为________________________。（5）C的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，该反应的产物的水溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）。（14分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；Z的基态原子的3p轨道上有1个未成对电子；W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（2）X的最高价氧化物的电子式为________，该氧化物的晶体类型为________。（3）Y的简单氢化物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该物质是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。（5）W的晶胞结构如图所示，该晶胞中W原子的配位数为________，若该晶胞的边长为acm，则该金属的密度为________g·cm⁻³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。（14分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；B的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的基态原子的3p轨道上有1个未成对电子；D的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹；E的基态原子的M层全充满，N层只有2个电子。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（2）A的简单氢化物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（3）B的最高价氧化物对应的水化物的结构式为________，该物质是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。（4）D的基态原子的电子排布式为________________，D的最高价氧化物对应的水化物与E的单质反应的离子方程式为_________