2025年高三化学高考小组互评版模拟试题

2025年高三化学高考小组互评版模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、科技及环境密切相关下列说法正确的是（）A.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸以生成更多Cl₂B.我国自主研发的“东方超环”（EAST）使用的氘、氚与氕互为同素异形体C.“奋斗者号”潜水器外壳所用的钛合金材料具有强度高、耐高压、耐腐蚀等特性D.工业上通过电解熔融AlCl₃制备金属铝，以降低能耗2.化学用语及基本概念辨析下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：₁₇³⁵ClB.乙酸的键线式：C.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺D.基态Cr原子的价电子排布式：3d⁴4s²3.阿伏加德罗常数的应用设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻的数目之和为0.1NₐC.1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺时，转移的电子数为6NₐD.常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数为3Nₐ4.物质结构与性质短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>W>Y>XB.X与Y形成的化合物中只含有极性共价键C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强5.化学反应原理应用下列实验现象与解释或结论对应正确的是（）实验操作现象解释或结论将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中产生白色沉淀白色沉淀为BaSO₃向盛有FeCl₃溶液的试管中加入KSCN溶液溶液变红Fe³⁺与SCN⁻生成红色沉淀向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液溶液变红CO₃²⁻的水解程度大于电离程度用pH试纸测定相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH更大酸性：CH₃COOH>HClO6.有机化学基础一种新型药物中间体的结构简式如下，下列关于该物质的说法错误的是（）A.分子式为C₁₄H₁₈O₃B.能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.1mol该物质最多可与3molH₂发生加成反应7.化学实验基础下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备并收集干燥的NH₃B.用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.用装置丙测定中和热D.用装置丁验证浓硫酸的脱水性和强氧化性8.电解质溶液与离子平衡常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.H₂A的电离方程式为H₂A⇌H⁺+HA⁻，HA⁻⇌H⁺+A²⁻B.a点溶液中：c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)C.b点溶液中：c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(A²⁻)>c(H₂A)D.当V(NaOH)=40mL时，溶液中：c(Na⁺)=2c(A²⁻)+2c(HA⁻)+2c(H₂A)9.化学反应速率与化学平衡在恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动B.加入催化剂，平衡常数K增大，CH₃OH的产率提高C.增大H₂浓度，平衡正向移动，H₂的转化率增大D.充入惰性气体Ar，容器内压强增大，平衡不移动10.元素化合物性质与转化下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al₂O₃$\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH溶液}}$NaAlO₂(aq)$\xrightarrow{\text{CO}_2}$Al(OH)₃②S$\xrightarrow{\text{O}_2/\text{点燃}}$SO₃$\xrightarrow{\text{H}_2\text{O}}$H₂SO₄③Fe₂O₃$\xrightarrow{\text{HCl溶液}}$FeCl₃(aq)$\xrightarrow{\text{Cu}}$Fe④MgCl₂(aq)$\xrightarrow{\text{石灰乳}}$Mg(OH)₂$\xrightarrow{\Delta}$MgOA.①②B.①④C.②③D.③④11.电化学原理及应用我国科学家研发的一种新型可充电电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.放电时，a极为负极，发生氧化反应B.充电时，b极的电极反应式为Ni(OH)₂-e⁻+OH⁻=NiOOH+H₂OC.放电时，电子由a极经外电路流向b极，再通过电解质溶液回到a极D.该电池的总反应为Zn+2NiOOH+2H₂O$\xrightleftharpoons[\text{充电}]{\text{放电}}$Zn(OH)₂+2Ni(OH)₂12.化学计算与推理某固体混合物可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄、CaCl₂中的几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液；②向溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是（）A.混合物中一定含有Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃B.混合物中一定不含CuSO₄和CaCl₂C.无法确定混合物中是否含有NaHCO₃D.混合物中可能含有Na₂CO₃和NaHCO₃13.化学与STSE下列说法错误的是（）A.“碳中和”的核心是减少CO₂排放，实现CO₂的资源化利用B.光伏电池板的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要成分是SiO₂C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.天然气、沼气和水煤气都是可再生能源14.实验方案设计与评价下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案验证SO₂具有漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液颜色变化比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测定相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液的pH探究温度对化学平衡的影响将NO₂球分别浸泡在冷水和热水中，观察颜色变化检验某溶液中是否含有SO₄²⁻向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解二、非选择题（共58分）15.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的工艺流程如下：$\text{黄铜矿}\xrightarrow[\text{焙烧}]{\text{空气}}$$\text{焙砂（含Cu}_2\text{S、FeS、SiO}_2\text{等）}\xrightarrow[\text{熔炼}]{\text{石英砂}}$$\text{冰铜（Cu}_2\text{S和FeS的熔体）}\xrightarrow[\text{吹炼}]{\text{空气}}$$\text{粗铜}\xrightarrow{\text{电解精炼}}$$\text{精铜}$（1）“焙烧”时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，该反应的化学方程式为________。（2）“熔炼”时，SiO₂与FeS反应生成FeSiO₃和SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）“吹炼”的主要反应为2Cu₂S+3O₂$\xlongequal{\text{高温}}$2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S$\xlongequal{\text{高温}}$6Cu+SO₂↑。若生成1molCu，理论上消耗O₂的体积（标准状况下）为________L。（4）“电解精炼”时，以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解质溶液。①阳极的主要反应为________。②若粗铜中含有Ag、Au等杂质，则电解后阳极泥的主要成分为________。（5）利用上述流程中的SO₂可制备硫酸。已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹，下列措施能提高SO₂平衡转化率的是________（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大O₂浓度16.（14分）某研究小组探究Fe³⁺与I⁻的反应及影响因素。【实验1】向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，溶液变为棕黄色，静置后分层，下层为紫红色。（1）该反应的离子方程式为________。（2）为证明反应生成了I₂，可加入的试剂是________（填名称）。【实验2】向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，再加入2mLCCl₄，振荡后静置，下层为紫红色。（3）实验2中，加入CCl₄的目的是________。【实验3】探究H⁺浓度对Fe³⁺与I⁻反应的影响。向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中加入5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，再分别滴加不同体积的0.1mol·L⁻¹HCl溶液，记录溶液变为棕黄色的时间。实验序号加入HCl溶液的体积/mL溶液变为棕黄色的时间/s①030②115③28（4）由实验3可知，H⁺浓度增大，Fe³⁺与I⁻反应的速率________（填“加快”“减慢”或“不变”），其原因可能是________。（5）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，实验方案为________。16.（14分）某研究小组探究Fe³⁺与I⁻的反应及影响因素。【实验1】向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，溶液变为棕黄色，静置后分层，下层为紫红色。（1）该反应的离子方程式为________。（2）为证明反应生成了I₂，可加入的试剂是________（填名称）。【实验2】向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，再加入2mLCCl₄，振荡后静置，下层为紫红色。（3）实验2中，加入CCl₄的目的是________。【实验3】探究H⁺浓度对Fe³⁺与I⁻反应的影响。向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中加入5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，再分别滴加不同体积的0.1mol·L⁻¹HCl溶液，记录溶液变为棕黄色的时间。实验序号加入HCl溶液的体积/mL溶液变为棕黄色的时间/s①030②115③28（4）由实验3可知，H⁺浓度增大，Fe³⁺与I⁻反应的速率________（填“加快”“减慢”或“不变”），其原因可能是________。（5）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，实验方案为________。17.（14分）氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ·mol⁻¹③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₃=-138.0kJ·mol⁻¹则反应N₂(g)+3O₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体的密度不再变化B.容器内NO₂和N₂O₄的浓度之比为2:1C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内生成2molNO₂的同时消耗1molN₂O₄②若初始时NO₂的浓度为0.1mol·L⁻¹，平衡时NO₂的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=________。（3）工业上用NH₃催化还原NOₓ以消除氮氧化物污染，主要反应为4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式为K=。②若在恒温恒容条件下，向反应体系中充入He，平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。18.（16分）化合物H是一种新型药物中间体，其合成路线如下：$\text{A}\xrightarrow[\text{AlCl}_3]{\text{CH}_3\text{COCl}}$$\text{B}\xrightarrow[\text{KMnO}_4/\text{H}^+]{\Delta}$$\text{C}\xrightarrow[\text{浓H}_2\text{SO}_4/\Delta]{\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}}$$\text{D}\xrightarrow[\text{NaOH溶液}]{\Delta}$$\text{E}\xrightarrow[\text{HCl}]{\text{H}_2\text{O}}$$\text{F}\xrightarrow[\text{一定条件}]{\text{NH}_2\text{OH}}$$\text{G}\xrightarrow[\text{浓H}_2\text{SO}_4/\Delta]{\text{CH}_3\text{COOH}}$$\text{H}$已知：①RCOOH+R'OH$\xrightarrow[\Delta]{\text{浓H}_2\text{SO}_4}$RCOOR'+H₂O②RCHO+NH₂OH$\xrightarrow{\text{一定条件}}$RCH=NOH（1）A的名称为________，B中官能团的名称为________。（2）C→D的反应类型为________，E的结构简式为________。（3）F→G的化学方程式为________。（4）H的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）参照上述合成路线，设计以苯和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。三、小组互评评分标准（供教师参考）选择题（每小题3分，共42分）C2.C3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.D10.B11.C12.B13.D14.C非选择题（共58分）15.（14分）（1）2CuFeS₂+4O₂$\xlongequal{\text{焙烧}}$Cu₂S+2FeS+3SO₂（2分）（2）1:2（2分）（3）