2025年初中二年级下学期化学计算题专项突破试卷（含答案）

2025年初中二年级下学期化学计算题专项突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质的化学式中，表示该物质由两个氢原子和一个氧原子构成的是（）A.H₂OB.H₂O₂C.H₂O₃D.HO₂2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。关于该反应的说法正确的是（）A.反应物是化合物，生成物是单质B.该反应属于复分解反应C.参加反应的高锰酸钾和生成的锰酸钾的质量比为158:197D.反应中锰元素的化合价没有发生变化3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液的组成可以用溶质质量分数表示，也可以用溶质的质量/v体积表示D.50g95%的酒精与50g水混合，得到的酒精溶液质量分数为47.5%4.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为8g。则参加反应的镁粉的质量是（）A.3.2gB.5.6gC.6.4gD.8g5.将50g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是（）A.25gB.50gC.75gD.100g6.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%，另一种元素的质量分数为20%。则化合物X的化学式可能是（）A.CO₂B.H₂SO₄C.Na₂OD.CaCO₃7.向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入一定量的锌粉，发生的反应有：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag↓，Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu↓。则下列说法正确的是（）A.锌粉先与Cu(NO₃)₂反应，后与AgNO₃反应B.当锌粉足量时，溶液中只存在Zn(NO₃)₂C.反应后所得固体中一定含有Ag和CuD.反应过程中溶液质量逐渐减小8.将质量相等的X、Y两种金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量X>Y，则X、Y两种金属的活动性顺序是（）A.X>YB.X<YC.无法确定D.Y>X9.下列实验操作中，正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码C.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌10.某溶液中只含有NaCl和HCl两种溶质，其溶质质量分数分别为a%和b%。向该溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）A.a%和b%都增大B.a%和b%都减小C.a%减小，b%增大D.a%增大，b%减小二、填空题（每空1分，共20分）11.化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O中，反应物是__________和__________，生成物是__________；反应条件是__________；水中氢元素和氧元素的质量比是__________。12.某金属R的相对原子质量为M，它的氯化物RClₓ的式量为A，则x=__________，RClₓ中氯元素的质量分数为__________。13.20℃时，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为__________g，该溶液中硝酸钾的质量分数为__________。（假设硝酸钾已完全溶解）14.将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为xg。请写出反应的化学方程式：__________。该反应中消耗的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为__________。x=__________。（提示：CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的相对分子质量为44）15.一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，食盐晶体的质量将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。向饱和碳酸钠溶液中加入少量生石灰（CaO），溶液中水的质量将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、计算题（共30分）16.（6分）已知某金属氧化物M₂O₃中，氧元素的质量分数为60%。求：（1）该金属氧化物M₂O₃的相对分子质量；（2）金属M的相对原子质量。17.（8分）将一定质量的铁粉加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g。请计算：（1）参加反应的铁粉的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（假设反应后溶液的总质量基本不变，Fe的相对原子质量为56，H₂的相对分子质量为2）18.（8分）将50g溶质质量分数为15%的硫酸溶液，用水稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液。求：（1）需要加入水的质量；（2）稀释后硫酸溶液的质量。（H₂SO₄的相对分子质量为98）19.（8分）向含有氯化钠和氯化镁的混合溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，发生反应：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl。若反应后生成氢氧化镁沉淀8.4g，同时溶液中氯化钠的质量增加了28.7g。请计算：（1）原混合溶液中氯化镁的质量；（2）原混合溶液中氯化钠的质量。（Mg(OH)₂的相对分子质量为58.5，NaCl的相对分子质量为58.5）试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.A2.C3.B4.B5.A6.A7.B8.A9.C10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.氢气，氧气；水；点燃；1:812.(A-M)/35.5，(35.5x/A-M)×100%13.150g，33.3%14.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；100:44；4.415.不变；减小三、计算题（共30分）16.（6分）（1）解：设金属M的相对原子质量为y。根据题意，氧元素的质量分数为60%，即(3×16)/(2y+3×16)×100%=60%解得：y=24。答：该金属氧化物M₂O₃的相对分子质量为160。（2）答：金属M的相对原子质量为24。17.（8分）（1）解：设参加反应的铁粉的质量为zg。根据化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562z0.2g56/2=z/0.2g解得：z=5.6g。答：参加反应的铁粉的质量为5.6g。（2）解：反应后所得溶液中溶质为硫酸亚铁，其质量=(5.6g/56)×152=15.2g。溶液总质量=100g+5.6g-0.2g=105.4g。溶质质量分数=(15.2g/105.4g)×100%≈14.5%。（或根据化学计量数关系，FeSO₄质量为15.2g，溶液质量为105.4g，计算结果约14.5%）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为14.5%。18.（8分）（1）解：设需要加入水的质量为wg。根据稀释前后溶质质量不变：50g×15%=(50g+w)×10%解得：w=50g。答：需要加入水的质量为50g。（2）解：稀释后硫酸溶液的质量=50g+50g=100g。答：稀释后硫酸溶液的质量为100g。19.（8分）（1）解：设原混合溶液中氯化镁的质量为xg。根据化学方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl9558.5x8.4g95/58.5=x/8.4g解得：x=13.6g。答：原混合溶液中氯化镁的质量为13.6g。（2）解：反应中生成NaCl的质量=(13.6g/95)×2×