2025年高中三年级化学上学期期中模拟练习试卷（含答案）

2025年高中三年级化学上学期期中模拟练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.铁粉被氧化C.海水晒盐D.干冰制冷2.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>Br>ID.K>Ca>Mg3.氢键是一种重要的分子间作用力，下列物质中氢键作用力最强的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列关于分子极性的叙述正确的是（）A.CO₂是非极性分子B.H₂O是极性分子C.CH₄是非极性分子D.BF₃是非极性分子5.下列元素中，电负性最小的是（）A.OB.FC.CD.Na6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.COC.NOD.SiO₂7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂O₂D.NH₄HCO₃8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na++2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动10.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.任何化学反应都伴随着能量的变化C.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应路径有关D.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应路径无关11.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是一个动态平衡C.化学平衡时，各物质的浓度相等D.改变条件，平衡不发生移动12.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动13.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.水的电离平衡常数Kw只与温度有关C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液强D.在0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的浓度为0.1mol/L14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.强电解质在水中一定完全电离B.弱电解质在水中一定部分电离C.盐溶液的pH一定大于7D.酸性溶液中一定不存在OH⁻15.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于它们化合价变化的绝对值之比D.某元素化合价升高，该元素一定被氧化16.下列物质中，既能与金属钠反应生成氢气，又能与石灰水反应的是（）A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.H₂CO₃17.下列关于氯气的叙述正确的是（）A.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气具有漂白性，可以用来消毒杀菌C.氯气与水反应只生成次氯酸D.氯气与金属反应只能生成氯化物18.下列实验操作正确的是（）A.过滤时，滤纸应低于漏斗边缘B.蒸发时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.实验室制备氢气时，应将锌粒放在长颈漏斗中，长颈漏斗口应伸入液面以下D.实验室收集氨气时，应将集气瓶倒置19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是一种纯净物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油20.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同，性质不同的化合物互称同分异构体C.分子式相同，碳链结构不同的化合物互称同分异构体D.分子式相同，官能团不同的化合物互称同分异构体二、填空题（每空2分，共30分）21.（1）写出下列物质的化学式：氯化钠；氢氧化铁；（2）写出下列元素的名称：Na；Cl；（3）写出下列离子的符号：铵根离子；硫酸根离子；（4）写出氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低的过程：Cl₂+2e⁻=2Cl⁻。22.（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O₂=2MgO；（2）用离子方程式表示碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；（3）用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（4）用离子方程式表示铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。23.（1）反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）该反应在常温下能自发进行，说明其ΔH<0，ΔS>0（填“<”、“>”或“=”)。（3）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是减小压强（填“增大”或“减小”）。24.（1）纯水的pH为7（填数字），温度升高，pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/L。（3）将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。三、简答题（每题10分，共20分）25.写出实验室制备氯气的化学方程式，并简述制备装置中各部分仪器的名称（至少写出三个）。化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)\(\xrightarrow{加热}\)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、导管26.写出乙醇的分子式，并简述乙醇的两种重要性质。分子式：C₂H₅OH性质：（1）乙醇可以燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出热量。（2）乙醇可以与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。四、计算题（共15分）27.将4.48L（标准状况）的CO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，溶液的pH为多少？（假设溶液体积不变，CO₂和NaOH恰好完全反应）解：n(CO₂)=\(\frac{4.48L}{22.4L/mol}\)=0.2moln(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol根据化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可知CO₂和NaOH的物质的量之比为1:2，故NaOH过量。过量的n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol反应后溶液中n(NaOH)=0.1molc(OH⁻)=\(\frac{0.1mol}{0.1L}\)=1mol/Lc(H⁺)=\(\frac{K_w}{c(OH⁻)}\)=\(\frac{1×10^{-14}}{1}\)mol/L=1×10⁻¹⁴mol/LpH=-log(c(H⁺))=-log(1×10⁻¹⁴)=14答：溶液的pH为14。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。碘升华是物理变化，铁粉被氧化生成了氧化铁，是化学变化，海水晒盐是物理变化，干冰制冷是干冰升华吸热，是物理变化。2.B解析：电子层越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层相同，核电荷数依次增大，半径依次减小。O、F、Ne电子层依次增多，半径依次增大。Cl、Br、I电子层依次增多，半径依次增大。K、Ca、Mg电子层依次增多，半径依次增大。3.A解析：氢键的形成与分子中氢原子与电负性强的原子（F、O、N）之间的作用力有关，电负性越强，氢键作用力越强。F、O、N电负性依次减弱，故氢键作用力依次减弱。4.B解析：分子极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。CO₂分子构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子。H₂O分子构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子。CH₄分子构型为正四面体形，正负电荷中心重合，是非极性分子。BF₃分子构型为平面三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子。5.D解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期，从左到右，电负性逐渐增强。同一主族，从上到下，电负性逐渐减弱。Na位于第三周期第ⅠA族，O、F位于第二周期第VIA族和VIIA族，故电负性大小顺序为Na<O<F。6.D解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO₂能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物。CO不能与碱反应，不是酸性氧化物。NO不能与碱反应，不是酸性氧化物。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物。7.D解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Si常温下与盐酸不反应，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。Na₂O₂能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，能与氢氧化钠溶液反应生成过氧化钠和水。NH₄HCO₃是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。8.A解析：钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。9.B解析：原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。正极发生还原反应，得电子。负极发生氧化反应，失电子。工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。10.B解析：化学反应都伴随着能量的变化，包括吸热和放热。放热反应不一定能自发进行，还需要考虑熵变等因素。焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应路径无关。11.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是一个动态平衡，各物质的浓度保持不变。改变条件，平衡会发生移动。12.C解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但由于正反应是放热反应，升温有利于逆反应，故平衡向逆反应方向移动。13.B解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性。水的电离平衡常数Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但盐酸浓度未知，无法比较溶液导电性。在0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的浓度为0.1mol/L。14.A解析：强电解质在水中能完全电离。弱电解质在水中只能部分电离。盐溶液的pH可能大于7（如碳酸钠溶液），可能小于7（如氯化铵溶液），也可能等于7（如氯化钠溶液）。酸性溶液中存在OH⁻，只是浓度很小。15.A解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。还原剂在反应中失去电子，化合价升高。16.D解析：能与金属钠反应生成氢气的物质是酸或水。能与石灰水（氢氧化钙溶液）反应的物质是酸性物质。H₂CO₃是酸，能与金属钠反应生成氢气，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钙和水。17.A解析：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。氯气具有强氧化性，可以与金属反应生成氯化物，也可以与还原剂反应。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。氯气与金属反应不一定只生成氯化物，例如氯气与铁反应生成氯化铁。18.B解析：过滤时，滤纸应高于漏斗边缘。蒸发时，应不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅。实验室制备氢气时，应将锌粒放在锥形瓶中，长颈漏斗口应伸入液面以下，以防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出。实验室收集氨气时，应将集气瓶正置，因为氨气密度小于空气。19.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物，包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是合成高分子化合物。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。20.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体分子式相同，性质可能相似，也可能不同。分子式相同，碳链结构不同的化合物互称同分异构体。分子式相同，官能团不同的化合物互称同分异构体。二、填空题（每空2分，共30分）21.（1）NaCl；Fe(OH)₃（2）钠；氯（3）NH₄⁺；SO₄²⁻（4）Cl₂+2e⁻=2Cl