2025年下学期高一化学学业水平模拟测试（A）

2025年下学期高一化学学业水平模拟测试（A）一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯化钠的电子式：Na⁺[Cl]⁻C.镁离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻下列实验操作或装置正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.用托盘天平称量10.05g固体D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃④Al⑤(NH₄)₂CO₃A.①②③B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量盐酸反应转移的电子数为Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Na＞Mg＞AlB.稳定性：HF＜HCl＜HBrC.酸性：H₂SO₄＜H₃PO₄＜HClO₄D.碱性：NaOH＜Mg(OH)₂＜Al(OH)₃下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成白色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液变为蓝色D.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动C.反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等D.使用催化剂，能改变反应的平衡常数下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.1L水中溶解0.1molNaCl和0.1molKCl，该溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.2mol/L下列关于物质的分类正确的是（）|选项|纯净物|混合物|电解质|非电解质||------|--------------|--------------|--------------|----------------||A|液氯|漂白粉|NaCl溶液|SO₂||B|胆矾|盐酸|BaSO₄|乙醇||C|生铁|水玻璃|氨水|CO₂||D|干冰|冰水混合物|NaOH|石墨|二、非选择题（本题共3小题，共40分）（一）必考题（共25分）（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C的基态原子最外层电子排布式为ns¹；D的原子序数是B的2倍；E的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）写出A的元素符号：，B的氢化物的电子式：。（2）盐X的化学式为______，其水溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（13分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。（2）装置B的作用是，装置C中观察到的现象是______。（3）反应结束后，为探究硫酸铜的生成，该小组同学将试管A中的溶液冷却后稀释，向其中加入足量的铁粉，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（4）若实验中消耗铜的质量为6.4g，标准状况下生成SO₂的体积为______L，转移电子的物质的量为______mol。（二）选考题（共15分。请从以下两题中任选一题作答）选考题1：化学与生活（15分）化学与人类生活密切相关，请回答下列问题：（1）合理膳食是健康的重要保证。蔬菜、水果中富含的营养素是______，人体缺乏______元素会导致贫血。（2）常见的化石燃料包括煤、石油和______，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，其生锈的实质是铁与______和______共同作用的结果。防止铁生锈的方法有______（写出一种即可）。（4）常用的净水方法有______（写出一种即可），鉴别硬水和软水的方法是______。（5）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”问题日益严重。解决“白色污染”的措施有______（写出一种即可）。选考题2：化学反应原理（15分）请回答下列问题：（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol。则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是（填字母）。A.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率B.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2（3）常温下，pH=2的盐酸中c(H⁺)=mol/L，由水电离出的c(OH⁻)=mol/L。（4）已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³。向含有等浓度Cl⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先沉淀的离子是，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br⁻)/c(Cl⁻)=。（5）原电池是将______能转化为______能的装置。锌铜原电池中，电解质溶液为稀硫酸，正极的电极反应式为______。参考答案及评分标准一、选择题（每小题4分，共60分）D2.D3.D4.D5.C6.D7.C8.A9.D10.AB12.B13.A14.C15.B二、非选择题（共40分）（一）必考题（25分）（12分）（1）C（1分）；（2分）（2）NH₄NO₃（2分）；酸性（1分）（3）S²⁻＞O²⁻＞Na⁺（2分）（4）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（2分）（注：A为C，B为N，C为Na，D为Si，E为S）（13分）（1）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）（2）吸收SO₂，防止污染空气（2分）；品红溶液褪色（2分）（3）铁粉溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色（2分）；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）（4）2.24（2分）；0.2（1分）（二）选考题（15分，任选一题作答）选考题1：化学与生活18.（15分）（1）维生素（1分）；铁（1分）（2）天然气（1分）；不可再生（1分）（3）氧气（O₂）（1分）；水（H₂O）（1分）；涂油（或喷漆、镀金属等，合理即可，2分）（4）