2025年下学期高一化学周测（第二十周）

2025年下学期高一化学周测（第二十周）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）B.第ⅦA族元素的简单阴离子的还原性随原子序数递增而增强C.分子晶体的熔沸点通常取决于分子间作用力的大小D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.硫离子的结构示意图：C.甲烷的比例模型：D.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A.NaCl和HClB.H₂O和CO₂C.NaOH和MgCl₂D.Cl₂和CaCl₂下列关于化学反应速率与化学平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且均为零C.增大反应物浓度可加快反应速率，是因为增加了活化分子的百分数D.对于气体反应，增大压强不一定能加快反应速率下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.第ⅠA族元素（除H外）称为碱金属元素，其单质的熔点随原子序数递增而升高B.第ⅦA族元素的非金属性随原子序数递增而减弱，其氢化物的稳定性也逐渐减弱C.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||检验某溶液中是否含SO₄²⁻|先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液||验证Fe³⁺的氧化性|向FeCl₃溶液中加入铜粉，观察现象||比较Cl和Br的非金属性|将Cl₂通入NaBr溶液中，观察现象||配制100mL0.1mol/LNaCl溶液|将5.85gNaCl溶于100mL水中|A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生C.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应D.化学键的断裂过程放出能量，化学键的形成过程吸收能量短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子序数是Y的2倍，W的原子最外层电子数与X的原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.化合物ZW₂中既含有离子键又含有共价键C.X与Y形成的化合物只有一种D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强下列关于原电池和电解池的说法中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C.原电池的两极材料可能都是金属，也可能一极为金属一极为非金属D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若开始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡时SO₃的物质的量为1.2mol，则该反应的平衡常数K为（）A.2.25B.4.5C.9D.18下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.05mol/LC.配制500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)12.5gD.1L水中溶解0.1molHCl气体，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.氯气能与铁反应生成FeCl₂C.二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色D.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|实验现象|结论||-------------------------|-----------------------------------|-----------------------------------||将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu(NO₃)₂||将SO₂通入BaCl₂溶液中|无明显现象|SO₂与BaCl₂溶液不反应||将铁钉放入浓硫酸中|无明显现象|铁钉与浓硫酸不反应||将淀粉溶液与碘水混合|溶液变为蓝色|淀粉遇碘变蓝|A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④向200mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为amL时，产生沉淀的质量为bg。下列说法正确的是（）A.当a=200时，b=7.8B.当a=300时，b=7.8C.当a=400时，b=0D.当a=500时，b=3.9二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：（1）元素周期表有______个周期，个族，其中主族有______个。（2）写出第3周期第ⅡA族元素的元素符号：，其原子结构示意图为______。（3）第ⅦA族元素（卤族元素）包括F、Cl、Br、I等，它们的原子最外层电子数均为______。其中，非金属性最强的元素是______（填元素符号），其简单气态氢化物的化学式为______。（4）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。18.（10分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后，测得NH₃的物质的量为0.4mol，则用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)，用N₂表示的反应速率v(N₂)=mol/(L·min)。（2）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度，化学反应速率（填“加快”或“减慢”）；增大反应物浓度，化学反应速率（填“加快”或“减慢”）；使用催化剂，化学反应速率______（填“加快”或“减慢”），但催化剂不能改变反应的______（填“平衡常数”或“反应热”）。（3）对于可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，达到平衡后，若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若加入催化剂，平衡______（填“移动”或“不移动”）。19.（10分）原电池和电解池在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）如图所示为铜锌原电池装置，其中Zn为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______；Cu为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。该原电池的总反应方程式为______。（2）电解饱和食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠，其总反应方程式为______。若电解时转移2mol电子，则生成氯气的体积（标准状况）为______L，生成氢氧化钠的物质的量为______mol。（3）金属的腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，铁作______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。20.（12分）有机化合物是一类重要的化合物，它们在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）甲烷是最简单的有机化合物，其分子式为______，结构简式为______。甲烷能发生______（填“取代反应”或“加成反应”），例如甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式为______。（2）乙烯的分子式为______，结构简式为______。乙烯能发生______（填“取代反应”或“加成反应”），例如乙烯与溴水反应的化学方程式为______。（3）乙醇的分子式为______，结构简式为______。乙醇能与钠反应生成氢气，其化学方程式为______。乙醇在铜作催化剂、加热条件下能被氧气氧化为乙醛，其化学方程式为______。21.（10分）化学实验是化学学习的重要手段。请回答下列问题：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为______。若要收集干燥的氯气，可将生成的氯气通过盛有______（填试剂名称）的洗气瓶，然后用______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）收集。（2）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为______g。配制过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。（3）为了检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可向溶液中滴加______（填试剂名称），若溶液变为______色，则证明溶液中含有Fe³⁺。