2025年高中化学上学期培训试卷（含答案）

2025年高中化学上学期培训试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列关于化学变化和物理变化的叙述正确的是（）A.碘升华过程中，分子内化学键发生断裂B.活性炭具有吸附性，利用了其分子的极性C.金属钠保存在煤油中，发生了化学变化D.水电解生成氢气和氧气，属于物理变化2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.HClB.CO2C.H2OD.NH34.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓D.碳酸钙溶于稀盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO36.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和D.同位素在自然界中只存在一种7.下列关于摩尔浓度的叙述正确的是（）A.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.摩尔浓度的单位是mol/LC.摩尔浓度与溶液的体积有关D.摩尔浓度相同的盐酸和硫酸，它们的H+浓度相同8.下列气体中，既能溶于水，又能与水反应的是（）A.O2B.CO2C.CH4D.N29.下列关于燃烧热的叙述正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量B.1mol碳完全燃烧生成一氧化碳放出的热量C.燃烧热的单位是kJ/molD.燃烧热是吸热反应10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.COC.NO2D.Na2O11.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应12.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.能导电的物质都是电解质B.不溶于水的物质一定不是电解质C.熔融状态下的NaCl能导电，所以NaCl是电解质D.电解质溶液导电时，发生了化学变化13.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.改变条件，化学平衡一定发生移动14.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，平衡一定向放热方向移动C.使用催化剂，平衡一定发生移动D.改变压强，平衡一定发生移动15.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.蓄电池是利用化学能转化为电能的装置B.干电池是利用原电池原理工作的C.铁的吸氧腐蚀是析氢腐蚀D.防止铁制品生锈，可以将其制成合金16.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A.硫是非金属元素，其单质是淡黄色固体B.硫化氢是酸性气体，具有还原性C.硫酸是强酸，具有氧化性D.硫酸钠是钠盐，也是钠的氧化物17.下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）A.氮气是空气的主要成分，化学性质不活泼B.氮气与氢气合成氨是放热反应C.氧化铵受热分解生成氨气和氧气D.硝酸是强酸，也是氧化性酸18.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠是活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性19.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝是活泼金属，易与盐酸反应生成氢气B.氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应D.铝箔在空气中加热能熔化20.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都是含碳的化合物B.甲烷是天然气的主要成分，其分子中含有碳碳双键C.乙醇是一种可再生能源，其分子中含有羟基D.乙酸是一种有机酸，其水溶液呈酸性二、填空题（每空2分，共40分）21.氢原子核外电子排布式为1s1，其原子最外层电子数是______，位于周期表中的______区，化学性质______（活泼/不活泼）。22.氯原子的原子序数为17，其核外电子排布式为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______（得/失）电子。23.用化学符号表示：(1)氢氧根离子：______(2)铝离子：______(3)硫酸根离子：______(4)氮气：______24.将4.6g碳完全燃烧生成二氧化碳，放出17.42kJ热量。该反应的热化学方程式为______。25.在一个密闭容器中，将2molSO2和1molO2置于一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡时，SO2的转化率为60%。该平衡时，SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。26.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______（用化学方程式表示），阴极发生的反应是______（用化学方程式表示）。27.将一小块钠投入水中，观察到的现象有______，反应的化学方程式为______。28.写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钙溶于稀盐酸：______(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______29.实验室制备氢气常用的反应原理是______（用化学方程式表示），收集氢气通常采用______法。30.乙醇燃烧的化学方程式为______，该反应属于______反应（放热/吸热）。三、简答题（每小题5分，共30分）31.简述影响化学反应速率的因素有哪些？请举例说明其中一种因素。32.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。33.简述勒夏特列原理的内容，并举例说明如何利用勒夏特列原理解释工业合成氨中低温、高压、催化剂的使用。34.简述钠、镁、铝三种金属性质的相似性和差异性。35.简述硫酸和硝酸的性质异同点。36.简述乙醇和乙酸的性质异同点。四、计算题（每小题10分，共20分）37.将0.5mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液中H+或OH-的浓度。（假设混合后体积不变）38.将10g硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）加热至恒重，剩余固体的质量为3.22g。求硫酸钠晶体的分子量。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.B2.A3.B4.B5.A6.A7.A8.B9.C10.A11.C12.C13.C14.B15.B16.C17.A18.C19.B20.C二、填空题（每空2分，共40分）21.1；s；活泼22.1s22s22p6；7；得23.(1)OH-；(2)Al3+；(3)SO42-；(4)N224.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-8.910kJ/mol25.0.626.2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑27.浮于水面，熔成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28.(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓29.Zn+2H+=Zn2++H2↑；向下排空气法30.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；放热三、简答题（每小题5分，共30分）31.温度、浓度、催化剂、接触面积、反应物状态等。例如，温度升高，反应速率加快。（任选其一并说明即可）32.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（原理2分，应用1分）33.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（内容2分，例子合理给分，如低温降低能量，高压增加浓度，催化剂提高速率）34.相似性：都属于金属，都能与酸反应生成氢气，都能与氧气反应生成氧化物。（2分）差异性：钠性质最活泼，镁次之，铝最不活泼；熔点依次升高；与水反应剧烈程度依次减弱。（3分，任答三点即可）35.相同点：都属于强酸，都能与碱反应生成盐和水，都能与金属氧化物反应生成盐和水，都具有腐蚀性。（2分）不同点：硫酸具有吸水性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与某些金属（如铜）反应；硝酸具有强氧化性，能与大多数金属反应，即使不活泼金属也能反应，且生成氮的氧化物，不生成氢气。（3分，任答三点即可）36.相似点：都属于醇类，都能燃烧，都能与水以任意比例互溶。（2分）不同点：乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气，能发生酯化反应；乙酸含有羧基，具有酸性，能与活泼金属、碱、碳酸盐反应，能发生酯化反应。（3分，任答三点即可）四、计算题（每小题10分，共20分）37.解：盐酸中n(H+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol；氢氧化钠中n(OH-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。H+与OH-反应：H++OH-=H2O。反应后n(H+)=0.05mol-0.02mol=0.03mol。混合后体积约0.2L。c(H+)=0.03mol/0.2L=