河北省衡水市饶阳县2023-2024学年高三上学期第二次月考化学考试题目及答案

河北省衡水市饶阳县2023-2024学年高三上学期第二次月考化学考试题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在答题卡上。）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.聚乙烯2.下列物质中，熔点最高的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.氢氧化钠D.氧化钙3.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑4.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列化合物中，不属于离子化合物的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.硫酸铜6.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化钾7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑8.下列物质中，不属于金属的是（）A.铁B.铜C.铝D.钠9.下列物质中，不属于非金属的是（）A.氢B.氧C.碳D.钠10.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水B.二氧化硫C.氧化铁D.氢氧化钠二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共10分。请将正确答案填写在答题卡上。）11.化学式为H2O2的化合物名称是_________。12.有机物中，含有碳碳双键的化合物属于_________。13.在实验室中，常用_________来收集氧气。14.下列元素中，位于第二周期的是_________。15.下列物质中，属于碱的是_________。16.下列物质中，属于盐的是_________。17.下列物质中，属于酸的是_________。18.下列物质中，属于氧化物的是_________。19.下列物质中，属于金属的是_________。20.下列物质中，属于非金属的是_________。三、解答题（本大题共3小题，共30分。请将解答过程写在答题卡上。）21.（10分）请根据下列物质的名称，写出它们的化学式。（1）氢氧化钠_________；（2）硫酸铜_________；（3）碳酸钠_________；（4）氧化钙_________。22.（10分）请根据下列物质的化学式，写出它们的名称。（1）NaCl_________；（2）H2SO4_________；（3）Ca(OH)2_________；（4）CO2_________。23.（10分）请根据下列反应，写出反应的化学方程式。（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。四、简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。请将答案填写在答题卡上。）24.简述原子结构的基本概念，包括电子层、原子核、质子、中子等。25.解释化学键的形成过程，并举例说明离子键和共价键的区别。26.简述化学变化和物理变化的区别，并举例说明。27.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明。28.简述化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。五、计算题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。请将解答过程写在答题卡上。）29.已知某溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.1mol/L，计算100mL该溶液中氯化钠的物质的量。30.某化学反应的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。若反应完全，10g氢气与多少克氧气反应？31.一定条件下，将5.6g铁片投入100mL16%的硫酸溶液中，反应后溶液中硫酸的质量分数变为8%。请计算反应生成的氢气的质量。32.10.0g硫酸铜与足量锌反应，生成0.4g铜。请计算硫酸铜的纯度。六、实验题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。请将解答过程写在答题卡上。）33.实验室中常用排水法收集氧气，请简述该实验的原理和操作步骤。34.在实验室中，如何检验溶液中是否含有氯离子？35.请简述实验室制备氢气的原理和操作步骤。36.如何用实验方法确定某溶液的酸碱度？37.请设计一个实验方案，用于测定空气中氧气的体积分数。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.C。氯化钠是离子化合物，不属于有机物。2.D。氧化钙是离子化合物，熔点最高。3.C。该反应不属于置换反应，属于复分解反应。4.C。氢氧化钠是碱，不属于酸。5.C。氯化铵是离子化合物，不属于离子化合物。6.C。氢氧化铝是两性氢氧化物，不属于碱。7.C。该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应。8.D。钠是金属元素。9.A。氢是非金属元素。10.D。氢氧化钠是碱，不属于氧化物。二、填空题答案及解析：11.过氧化氢12.烯烃13.排水法14.碳15.氢氧化钠16.碳酸钠17.硫酸18.水19.铁、铜、铝、钠20.氢、氧、碳三、解答题答案及解析：21.（1）NaOH；（2）CuSO4；（3）Na2CO3；（4）CaO22.（1）氯化钠；（2）硫酸；（3）氢氧化钙；（4）二氧化碳23.（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O；（3）CaO+H2O→Ca(OH)2四、简答题答案及解析：24.原子结构的基本概念包括电子层、原子核、质子、中子等。电子层是原子核外的电子云，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。25.化学键的形成过程是通过原子间的相互作用，使电子重新分配，形成稳定的电子结构。离子键是通过电子的转移形成的，例如NaCl；共价键是通过电子的共享形成的，例如H2。26.化学变化是指物质在化学反应中生成新物质的过程，物理变化是指物质在物理性质上发生变化的过程。例如，水的蒸发是物理变化，而铁生锈是化学变化。27.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。28.化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。五、计算题答案及解析：29.0.1mol/L×0.1L=0.01mol30.根据化学方程式，2molH2与1molO2反应，生成2molH2O。10g氢气的物质的量为10g/2g/mol=5mol，所以需要5mol/2=2.5mol氧气。氧气的质量为2.5mol×32g/mol=80g。31.根据化学方程式，1molFe与1molH2SO4反应，生成1molFeSO4和1molH2。5.6g铁的物质的量为5.6g/56g/mol=0.1mol，所以生成0.1molH2。硫酸的质量分数变化为16%-8%=8%，即溶液中硫酸的质量为100mL×8%=8g。硫酸的物质的量为8g/98g/mol=0.0816mol，所以硫酸的物质的量减少了0.1mol-0.0816mol=0.0184mol。反应生成的氢气的质量为0.0184mol×2g/mol=0.0368g。32.根据化学方程式，1molCuSO4与1molZn反应，生成1molCu。0.4g铜的物质的量为0.4g/63.55g/mol=0.0063mol，所以硫酸铜的物质的量为0.0063mol。硫酸铜的质量为0.0063mol×159.61g/mol=1.005g，所以硫酸铜的纯度为1.005g/10.0g×100%=100.5%。六、实验题答案及解析：33.排水法收集氧气的原理是利用氧气不易溶于水的性质。操作步骤包括：将反应生成的氧气通过导管引入盛有水的集气瓶中，氧气会逐渐取代水，直到集气瓶内充满氧气。34.检验溶液中是否含有氯离子的方法是使用硝酸银溶液。将少量溶液滴入硝酸银溶液中，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。35.制备氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。操作步骤包括：将锌粒