2025年高三化学高考终极模拟试题

2025年高三化学高考终极模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。中华传统文化蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是（）A.《天工开物》记载“凡石灰经火焚炼为用”，涉及CaCO₃的分解反应B.唐代《真元妙道要略》中“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍”，描述的是黑火药制作过程C.成语“水滴石穿”涉及的反应为CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，该反应属于氧化还原反应D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分为天然磁铁矿（Fe₃O₄）下列化学用语或图示正确的是（）A.甲醛的电子式：B.乙酸甲酯的结构简式：CH₃COOCH₃C.基态Cr原子的价电子排布式：3d⁴4s²D.H₂O的空间结构模型：下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作或装置||------|-------------------------|--------------------------------------------------------------------------------||A|除去CO₂中的HCl杂质|将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶||B|验证SO₂的漂白性|将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液颜色变化||C|配制0.1mol·L⁻¹NaOH溶液|称取4.0gNaOH固体，溶解于1L蒸馏水中||D|比较Cl、C、Si的非金属性|向Na₂CO₃溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中，观察是否有沉淀生成|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道上有3个电子，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z与X同主族，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z＞WC.简单氢化物的稳定性：X＜ZD.Y的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水B.金属钠具有强还原性，可用于冶炼钛、锆等金属C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点膨松剂下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻B.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OD.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔS＞0B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，平衡常数K增大D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但ΔH不变下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应，生成溴苯和HBrB.乙醇和乙酸均能与金属钠反应，反应类型相同C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体D.乙烯使溴水褪色和使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]C.pH=5的NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)D.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液与0.1mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)一种新型可充电电池的工作原理如图所示，电池总反应为Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆=LiCoO₂+6C。下列说法错误的是（）A.放电时，Li⁺向正极移动B.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7gD.该电池的电解质溶液可以是LiCl水溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）|选项|实验操作|现象|结论||------|--------------------------------------------------------------------------|---------------------------------------|-------------------------------------------||A|向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹KI溶液|先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色|Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)||B|将铜片插入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu(NO₃)₂||C|向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热|未出现砖红色沉淀|淀粉未水解||D|将SO₂通入BaCl₂溶液中，再通入氨气|先无明显现象，后产生白色沉淀|SO₂与NH₃反应生成的(NH₄)₂SO₃与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀|已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径在同周期主族元素中最大，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期主族元素中最强，Z的单质常用于自来水消毒。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W＞X＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.X₂W₂中既含有离子键又含有共价键D.Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，压缩容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小B.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下充入He，反应速率不变，平衡不移动C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若平衡常数K值增大，则该反应的ΔH＜0D.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)，则反应达到平衡状态已知有机物M的结构简式为，下列关于M的说法正确的是（）A.M的分子式为C₁₀H₁₄O₃B.M能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.M分子中所有碳原子可能共平面D.M的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO₃溶液反应的有4种常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.H₂A的电离方程式为H₂A=H⁺+HA⁻、HA⁻⇌H⁺+A²⁻B.a点溶液中：c(H₂A)＞c(HA⁻)＞c(A²⁻)C.b点溶液中：c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)D.滴定终点时，溶液中c(Na⁺)＞c(A²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HA⁻)＞c(H⁺)三、非选择题：本题共5小题，共60分。（12分）铬及其化合物在工业生产中具有广泛用途，但也会造成环境污染。某工厂产生的废水中含有Cr₂O₇²⁻，需进行处理后才能排放。以下是处理该废水的工艺流程：（1）Cr在元素周期表中的位置为第______周期第______族，其基态原子的核外电子排布式为______。（2）步骤①中，Cr₂O₇²⁻在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为______。（3）步骤②中，加入NaOH溶液调节pH，使Cr³⁺和Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀。已知Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10⁻³¹，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹。当溶液中c(Cr³⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，c(Fe³⁺)=______mol·L⁻¹。（4）步骤③中，Cr(OH)₃在空气中加热分解生成CrO₃和H₂O，该反应的化学方程式为______。CrO₃具有强氧化性，可用于镀铬工业，其晶体类型为______。（12分）某实验小组用如图所示装置制备并探究SO₂的性质。（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是______，装置C中观察到的现象是______，该现象说明SO₂具有______性。（3）装置D中发生反应的离子方程式为______，装置E的作用是______。（4）实验结束后，为探究装置C中溶液褪色的原因，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加______，若______，则说明溶液褪色是由于SO₂的漂白性；若______，则说明溶液褪色是由于SO₂的还原性。（12分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113.0kJ·mol⁻¹②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-57.2kJ·mol⁻¹则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入NO和O₂，发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNOD.2v正(NO)=v逆(O₂)（3）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。5min后达到平衡，测得平衡时NO₂的物质的量为1.2mol。①0～5min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，反应的平衡常数K=L·mol⁻¹。③若升高温度，平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）。（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的基态原子中未成对电子数最多，C是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物是强酸，E的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹。回答下列问题：（1）A的元素符号为______，B的基态原子的电子排布式为______。（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，其与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。（3）D的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的简单氢化物低，原因是______。（4）E的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式为______，该物质中含有的化学键类型为______。（5）A、B、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（12分）有机物F是一种重