2025年高中二年级化学上学期期中复习试卷（含答案）

2025年高中二年级化学上学期期中复习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钡晶体与水反应D.氯化铵溶于水2.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等，但不等于零D.各物质的浓度不再变化3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率基本不变，平衡发生移动D.正反应速率基本不变，平衡不发生移动4.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH小于7的溶液一定是酸性的C.pH大于7的溶液一定是碱性的D.将pH=2的硫酸溶液稀释100倍，pH=45.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠7.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液好B.盐类的水解一定使溶液呈酸性C.任何电解质溶液中都存在离子间的相互作用D.在相同条件下，水的电离程度不受其他电解质影响8.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、旋光性不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体9.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃OCH₃D.C₂H₄Cl₂10.下列有关苯的说法正确的是（）A.苯是平面正六边形结构B.苯分子中存在碳碳双键C.苯不能发生取代反应D.苯是最简单的芳香烃11.下列实验操作正确的是（）A.使用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向有人的方向B.称量固体药品时，将药品直接放在托盘天平的左盘C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘12.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.NaCl<H₂O<C₂H₅OHB.H₂O<NaCl<C₂H₅OHC.C₂H₅OH<NaCl<H₂OD.C₂H₅OH<H₂O<NaCl13.某溶液中只含有Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，下列说法正确的是（）A.Na⁺和NH₄⁺的物质的量浓度之和一定等于Cl⁻和SO₄²⁻的物质的量浓度之和B.该溶液中阳离子的浓度一定大于阴离子的浓度C.该溶液可能是中性的D.该溶液可能是碱性的14.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂$\xrightarrow{点燃}$2H₂OD.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑15.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）16.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列物理量中，一定会增大的是________（填字母代号）；一定会减小的是________（填字母代号）。a.醋酸的电离程度b.醋酸根离子浓度c.溶液的pHd.溶液中氢离子浓度e.溶液中溶质的物质的量浓度17.用化学方程式或离子方程式表示：（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________________________（2）铁与稀硫酸反应：_______________________________________________________18.写出下列物质的化学式：（1）硫酸钠：_______________________（2）乙醇：_______________________（3）苯酚：_______________________19.有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量溶液进行实验：（1）加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀不溶于盐酸；（2）加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀部分溶解于过量的NaOH溶液；（3）加入紫色石蕊试液，溶液变红。根据实验现象，原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。20.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CHBrCH₂OH，该有机物属于________（填类别），它可以发生的反应类型有________（填字母代号）。a.加成b.消去c.酯化d.氧化e.水解三、简答题（本大题共3小题，共30分。）21.（10分）简述勒夏特列原理的内容，并举例说明如何改变下列条件，使化学平衡向正反应方向移动：（1）反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0（2）反应CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺22.（10分）简述检验Cl⁻、SO₄²⁻离子的常用方法，并写出相应的离子方程式。23.（10分）写出实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯的化学方程式，并简述该实验中需要控制的实验条件及原因。四、计算题（本大题共2小题，共20分。）24.（10分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求：（1）混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度；（2）混合后溶液的pH（假设混合后体积不变，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。25.（10分）在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在500℃时达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.6mol。求：（1）该条件下该反应的平衡常数K；（2）平衡时SO₂的转化率。试卷答案1.A2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.A9.B10.B11.C12.D13.A14.C15.A16.a,c,e;b,d17.(1)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑18.(1)Na₂SO₄(2)C₂H₅OH(3)C₆H₅OH19.Na⁺,Cl⁻;Mg²⁺,Al³⁺;K⁺20.醇;b,c,d21.原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)降低温度(2)加入水22.检验Cl⁻：取少量溶液于试管中，加入少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，则证明含有Cl⁻。Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓检验SO₄²⁻：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸排除干扰，再加入少量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓23.2C₂H₅OH$\xrightarrow[\Delta]{浓H₂SO₄}$C₂H₄↑+2H₂O原因：控制温度在170℃左右，以乙醇的消去反应为主；浓硫酸作催化剂和吸水剂，移走生成物水，使平衡向正反应方向移动。24.(1)n(HCl)初始=0.4mol/L×0.1L=0.04moln(NaOH)初始=0.2mol/L×0.1L=0.02molHCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂OHCl剩余：0.04mol-0.02mol=0.02mol混合后体积=100mL+100mL=200mL=0.2Lc(H⁺)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L(2)pH=-lgc(H⁺)=-lg0.1=125.(1)初始n(SO₂)=2mol,n(O₂)=1mol,n(SO₃)=0mol平衡n(SO₂)=2mol-1.6mol/2=0.8mol平衡n(O₂)=1mol-1.6mol/2=0.2mol平衡n(SO₃)=1.6mol总物质的量=0.8mol+0.2mol+1.6mol=2.6mo