2025年初中二年级下学期化学元素周期律专项突破（含答案）

2025年初中二年级下学期化学元素周期律专项突破（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，按照原子序数由小到大排列的是（）A.Li、Be、B、CB.He、Be、Li、BC.H、Li、Be、BD.F、Ne、Na、Mg2.元素周期表中的每一周期（）A.都包含相同数量的元素B.都从金属元素开始C.都以稀有气体元素结束D.元素的性质没有变化规律3.下列关于原子序数为11的元素（钠）的说法中，错误的是（）A.它位于元素周期表中的第三周期B.它是金属元素C.它的最外层电子数是7个D.它在化合物中常显+1价4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列非金属元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.ClD.Br6.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性，又具有非金属性，下列元素中属于这一类的是（）A.BeB.AlC.SiD.Cl7.下列说法中，正确的是（）A.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大D.稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8个（氦除外）8.下列化合物中，氧元素的化合价最高的是（）A.H₂OB.H₂O₂C.SO₂D.H₂SO₄9.根据元素周期律，预测下列元素中，最高正化合价最高的是（）A.NB.PC.AsD.Sb10.下列元素按原子半径由大到小排列正确的是（）A.Na>Mg>Al>SiB.Cl>S>P>NC.K>Ca>Mg>AlD.Br>Cl>F>O二、填空题（请将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）11.元素周期表是按__的递增顺序排列的。12.元素周期表中的每一周期，从左到右，元素的金属性逐渐__，非金属性逐渐__。13.元素周期表中，金属元素的数量约占__%，非金属元素的数量约占__%。14.原子最外层电子数小于4个的元素，通常__（填“易失”或“难得”）电子，表现出__性；原子最外层电子数大于4个的元素，通常__（填“易失”或“难得”）电子，表现出__性。15.F、Cl、Br、I四种元素中，非金属性最强的是__，其气态氢化物稳定性最强的是__。16.Na、Mg、Al三种金属中，金属性最强的是__，其形成的氧化物中，碱性最强的是__。17.Si和P属于同一主族，P位于Si的__周期，其非金属性比Si__（填“强”或“弱”）。18.某元素原子最外层有2个电子，它位于元素周期表的__周期__族，通常显__价。19.某元素原子核外电子排布式为2、8、1，该元素在元素周期表中位于__周期__族，其常见化合价为__价。20.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，常常具有__性，可以作__。三、简答题（请根据要求作答。共10分）21.简述原子序数递增时，原子核外电子排布的周期性变化特点，并解释这是导致元素性质周期性变化的原因。（6分）22.已知元素X位于元素周期表中的第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。请根据元素周期律，比较X和Y两种元素的非金属性强弱，并说明理由。（4分）试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.D9.D10.C二、填空题11.原子序数12.增强，增强13.5，514.易失，金，难得，非金15.F，HF16.Na，Na₂O17.四，强18.三，IIA(或2A)，+219.三，IIIA(或3A)，+120.半金属（或金属、非金属），半导体（或催化剂、合金原料等）三、简答题21.答：原子序数递增时，核外电子依次填充在各电子层上，当电子层数增加到一定数目（通常为2或8个电子）时，新的电子层开始填充，使得原子结构呈现周期性重复。这导致原子半径、核对外层电子的吸引力等性质呈现周期性变化，从而引发元素的金属性、非金属性等化学性质的周期性变化。22.答：Y元素的