2025年初中化学下学期元素周期表专项训练

2025年初中化学下学期元素周期表专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，全部位于元素周期表金属元素区域的是（）A.Na、Mg、AlB.Al、Si、PC.K、Ca、FeD.Cl、Ar、Ne2.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素在元素周期表中位于（）A.第二周期，主族B.第三周期，主族C.第二周期，副族D.第三周期，副族3.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，错误的是（）A.它位于元素周期表第三周期B.它的原子核外有17个电子C.它是一种非金属元素D.它的常见化合价只有-1价4.根据元素周期律，下列叙述正确的是（）A.同主族元素自上而下，原子半径减小，金属性增强B.同周期元素自左而右，原子序数增大，非金属性减弱C.金属性越强的元素，其单质与酸反应越剧烈D.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱5.下列物质中，由金属元素和非金属元素组成的化合物是（）A.NaClB.CO2C.H2OD.C6H12O66.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素，其原子核外电子层数为3B.原子序数为53的元素，其原子最外层电子数一定为8C.原子序数小于18的元素中，非金属元素比金属元素多D.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价依次升高7.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl9.已知元素X位于第二周期，最外层电子数为5；元素Y位于第三周期，最外层电子数为1。下列关于X和Y形成的化合物的叙述中，正确的是（）A.该化合物一定是离子化合物B.该化合物中X元素的化合价一定为-3价C.该化合物只含共价键D.该化合物可能由分子构成10.下列关于短周期元素的说法中，错误的是（）A.短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素B.短周期元素中，非金属元素的数量多于金属元素C.短周期元素中，原子半径最小的元素位于第二周期第VIA族D.短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种二、填空题（每空1分，共20分）11.某元素原子核内质子数为17，则该元素位于元素周期表的______周期______族，其原子最外层有______个电子，常见化合价有______价和______价。12.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，例如______、______。13.根据元素周期律，请预测：F和Cl两种元素中，非金属性较强的是______，其气态氢化物稳定性较强的是______。14.原子序数为12的镁元素，其原子核外电子排布式为______，它在元素周期表中位于______周期______族。15.已知原子序数为9的F元素和原子序数为11的Na元素，则F元素原子核外电子层数是______，Na元素原子最外层电子数是______。16.写出下列元素符号：氢______；碳______；铝______；氯______。17.短周期元素A的原子核外有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的2倍；短周期元素B的原子核外有三个电子层，最外层电子数是电子层数的一半。则元素A和元素B形成的化合物化学式为______。18.在元素周期表中，原子半径最大的短周期元素是______，其原子最外层电子数是______。三、简答题（共30分）19.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的大致分区。请分别举例说明位于金属区域和非金属区域的一种元素，并写出它们的元素符号，简单说明其单质的物理性质。（8分）20.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？请结合具体实例说明元素周期表在预测元素性质、寻找新材料等方面的作用。（12分）21.某元素X位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:3。请回答：(1)元素X的原子核内有多少个质子？（2分）(2)写出元素X的原子结构示意图。（2分）(3)元素X的常见化合价有哪些？请写出其最高价氧化物和最低价氧化物的化学式。（6分）---试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.C2.A3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.A10.D二、填空题（每空1分，共20分）11.三；VIIA；7；-1；+112.Si；Se13.Cl；HCl14.1s²2s²2p⁶3s²；三；IIA15.2；116.H；C；Al；Cl17.Na₂O18.Na；1三、简答题（共30分）19.金属元素主要位于元素周期表左上角和中间部分，非金属元素主要位于元素周期表右上角（不含0族）。举例：金属元素：Na，物理性质为银白色固体，有金属光泽，质软，易熔化。非金属元素：O，物理性质为无色无味的气体。（评分说明：分区位置2分，各举例1分，物理性质各1分，共8分）20.元素周期表是元素知识的系统化总结，它反映了元素之间存在的内在联系。作用：(1)预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其原子结构、化合价、金属性/非金属性、原子半径等。例如，位于第IA族的金属元素，其单质通常易与水或酸反应生成氢气，其形成的化合物中元素通常显+1价。（4分）(2)寻找新材料：周期表中的空白位置预示着等待发现的元素，元素的递变规律有助于寻找具有特定性能的材料。例如，根据元素周期律预测并合成了多种超导材料、半导体材料等。（4分）(3)化学学习和研究的基础：元素周期表是化学学科的核心框架，学习化学离不开它。（2分）（评分说明：回答作用要点，结合实例说明，逻辑清晰，每点给相应分数，共12分）21.(1)11个质子。（2分）(2)。