2025年高中二年级化学上学期专项训练

2025年高中二年级化学上学期专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.升高反应温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向右移动B.使用催化剂能增大化学反应速率，因此也能增大反应物的转化率C.对于有气体参与的可逆反应，缩小容器体积，正逆反应速率都增大，平衡一定向右移动D.反应物的浓度越大，该反应的化学反应速率一定越快2.下列说法正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH＜0，该反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应达到平衡状态C.升高温度，一定能增大化学反应速率，也一定能增大活化分子百分数D.放热反应在任何条件下都能自发进行，吸热反应在任何条件下都不能自发进行3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡，下列叙述正确的是（）A.若正反应是放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动B.若平衡时A的转化率为50%，则m:n:p=1:1:1C.保持温度和容器的容积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若m+n>p，增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动4.下列说法正确的是（）A.任何电解质溶液都存在离子浓度关系：c(H⁺)=c(OH⁻)B.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻¹³mol/LD.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH大于45.下列关于pH变化的叙述正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=7B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=7C.将pH=3的盐酸与蒸馏水等体积混合，溶液pH=6D.将pH=3的氨水与蒸馏水等体积混合，溶液pH增大6.下列有关电化学的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片是正极，铜片是负极B.蓄电池在充电时是原电池，放电时是电解池C.物质在反应中得电子，该物质发生了还原反应，所在电极是正极D.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑7.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极生成氯气，阴极生成钠单质C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.在铁的表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂B.某元素在化合物中化合价处于最低价态，该元素一定只具有还原性C.氧化剂得电子，自身被还原；还原剂失电子，自身被氧化D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化合价升降数目之比9.将0.1molFe和0.1molCu分别放入足量的稀硫酸中反应，下列叙述正确的是（）A.反应后，两溶液中Fe²⁺和Cu²⁺的浓度相等B.两溶液中产生的氢气质量相等C.两溶液中阳离子的总浓度相等D.若两溶液的体积均为2mL，分别加入少量KSCN溶液，只有Fe溶液变红色10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑11.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，可生成沉淀，说明Na⁺能水解B.纯碱溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明CO₃²⁻能水解C.碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃⁻水解程度大于电离程度D.氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，说明胶体具有吸附性12.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将氯气通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性C.将少量铁粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.将氢氧化钠溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解13.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.NH₃B.AlC.SiO₂D.NaHCO₃14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同质量的CO和CH₄，含有的原子数相等B.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数C.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量D.1.7gH₂O中含有的氢原子数约为1.204×10²³个15.下列说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于二糖D.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油二、填空题（每空2分，共30分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是_______（填字母）。a.增大O₂浓度b.使用催化剂c.缩小容器体积d.降低温度17.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH⁻)约为_______mol/L。（水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L）18.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______；若用惰性电极电解熔融氯化钠，阴极发生的反应为_______。19.在氧化还原反应2A+B→2C+D中，若A的化合价由+3价降低为0价，B的化合价由-2价升高为+1价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。20.写出下列反应的离子方程式：(1)铁粉与稀硫酸反应：_______(2)氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：_______21.将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，请写出相应的离子方程式：_______。三、简答题（每小题5分，共10分）22.简述勒夏特列原理的内容。23.解释为什么将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH大于4。四、计算题（共15分）24.在2L的密闭容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)。在一定温度下，该反应达到平衡，测得C的浓度为0.9mol/L。(1)计算该温度下该反应的平衡常数K。(2)求平衡时A的转化率。25.将20mLpH=3的盐酸与VmLpH=13的NaOH溶液混合，恰好完全反应。(1)计算V的值。(2)若混合后溶液的体积为50mL，计算混合溶液的pH。（水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L）---试卷答案1.C2.C3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.D10.C11.B12.C13.D14.B15.C16.acd17.1×10⁻⁷18.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na19.1:220.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)2Al³⁺+6OH⁻=2AlO₂⁻+3H₂O21.Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O22.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。23.醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释，电离平衡向右移动，但溶液中c(H⁺)减小，pH增大。由于是稀释10倍，pH变化小于1个单位，所以pH>4。24.(1)K=(0.9/2)²/[(1-0.45)/2]=0.81/[0.55/2]=0.81/0.275≈2.94(或用原始数据计算：K=(0.9/2)³/[(2-0.9)/2]*[(1-0.45)/1]=0.729/[0.55/2]*[0.55]=0.729/0.275≈2.65)(2)转化率=(初始量-平衡量)/初始量×100%=(2-0.9)/2×100%=1.1/2×100%=55%25.(1)pH=3的盐酸，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。pH=13的NaOH，c(OH⁻)=1×10⁻¹mol/L。混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应，则c(H⁺)×V(HCl)=c(OH⁻)×V(NaOH)1×10⁻³×0.02=1×10⁻¹×V(NaOH)V(NaOH)=(1×10⁻³×0.02)/(1×10⁻¹)=0.02/100=0.0002L=0.2mL