2025年高中一年级化学上学期元素专项训练卷

2025年高中一年级化学上学期元素专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氧气和臭氧B.氢气和氮气C.空气和二氧化碳D.盐酸和食盐水2.下列化学用语表示正确的是（）A.氖原子：Ne³⁺B.氧化铝：AlOC.硅酸根离子：SiO₃²⁻D.氢氧根离子：OH⁻3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl4.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的一些元素，通常具有的性质是（）A.金属性和非金属性都强B.金属性和非金属性都弱C.只有金属性D.只有非金属性5.下列叙述中，正确的是（）A.原子序数为35的元素，其核外电子数一定为35B.阴离子的电子数一定大于其质子数C.原子最外层电子数为8的粒子一定是惰性气体原子D.相同条件下，密度越大的气体，其相对分子质量一定越大6.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg7.下列关于原子半径的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.同主族金属元素从上到下原子半径逐渐减小D.同主族非金属元素从上到下原子半径逐渐减小8.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.HCl9.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B.硫磺C.干冰D.漂白粉10.下列物质中，既具有漂白性又具有氧化性的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氯气D.碳酸二、填空题（将正确答案填入横线上。每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为______，核外电子数为______。12.写出下列元素的符号：钠______，氯______，铁______，硫______。13.按照原子序数递增的顺序，写出第三周期中前四个元素的原子的电子式：______、______、______、______。14.写出下列离子的符号：镁离子______，氢氧根离子______，铵根离子______，氟离子______。15.用化学式填空：(1)氧化钠______，(2)氢氧化钙______，(3)硫酸铜______，(4)碳酸氢钠______。16.某元素原子最外层有5个电子，它形成的常见阴离子符号是______。17.在化合物Na₂S、H₂S、SO₂、SO₃中，硫元素化合价由低到高的顺序为______。18.碱金属元素从上到下，其原子失电子能力逐渐______，其单质与水反应的剧烈程度逐渐______。19.下列物质中，①H₂O②NH₃③CO₂④CH₄，只含有极性共价键的是______（填序号）。20.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，与水反应的化学方程式为______。三、简答题（共30分）21.(6分)比较钠和镁元素性质的异同，并说明造成这些差异的原因。22.(6分)写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。同时，写出氯气与水反应的化学方程式，并指明在此反应中，氧化剂和还原剂分别是什么。23.(6分)解释下列现象：(1)金属钠保存在煤油中。(2)浓硫酸具有吸水性。(3)硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。24.(6分)现有镁条、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液五种物质。请选择合适的物质，设计实验方案，证明镁是一种两性金属（即既能与酸反应，又能与强碱反应）。请简述实验步骤、现象和结论。25.(6分)已知X、Y、Z是三种短周期元素，X原子核外只有一层电子层，Y原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Z原子核外电子层数与Y相同，且Z原子的最外层电子数是X原子的2倍。请回答：(1)X、Y、Z三种元素的名称依次是______、______、______。(2)写出Y的气态氢化物的化学式______。(3)比较X、Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强度，并用化学方程式说明Z的非金属性比X强。---试卷答案一、选择题1.C2.D3.C4.B5.A6.C7.A8.D9.A10.C二、填空题11.1,112.Na,Cl,Fe,S13.Ne,Na,Mg,Al14.Mg²⁺,OH⁻,NH₄⁺,F⁻15.Na₂O,Ca(OH)₂,CuSO₄,NaHCO₃16.S²⁻17.H₂S,Na₂S,SO₂,SO₃18.增强,增强19.②③④20.Cl₂+H₂O=HCl+HClO三、简答题21.相同点：都属于金属元素，原子最外层都只有1个电子，都易失电子，都呈固态，都是活泼金属。异同原因：它们位于同一主族，原子结构相似（最外层电子数相同），但原子序数依次增大，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱。因此，从上到下，金属性依次增强。22.2H₂+O₂点燃=2H₂O；化合反应；氧化剂是O₂，还原剂是H₂。Cl₂+H₂O=HCl+HClO；氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂。23.(1)钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，可将钠隔绝空气和水。(2)浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收水中的水蒸气。(3)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在空气中燃烧生成二氧化硫和少量三氧化硫，二氧化硫在空气中燃烧显淡蓝色火焰。24.实验步骤：①将少量镁条放入稀盐酸中，观察现象。②将少量镁条放入氢氧化钠溶液中，观察现象。现象：①镁条逐渐溶解，有大量气泡产生；②镁条表面有气泡产生，溶液颜色无明显变化（或无明显现象）。结论：镁能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气