2025年高中二年级化学下学期期末冲刺卷

2025年高中二年级化学下学期期末冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关热化学方程式的表示正确的是（）A.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+41.8kJ·mol⁻¹，表示高温煅烧碳酸钙的反应热B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹，表示中和热C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ·mol⁻¹，表示甲烷燃烧热D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示氢气燃烧生成液态水的热量2.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。使用催化剂可以（）A.增大平衡常数B.缩短达到平衡的时间C.增大O₂的转化率D.降低正反应速率3.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.恒温恒压下，气体体积减小，该反应的ΔS一定小于0C.加入催化剂可以改变化学平衡D.任何放热反应在任何条件下都能自发进行4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会增大水的离子积B.盐类水解一定导致溶液呈酸性C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值增大1D.Na₂CO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑7.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.用酒精灯的外焰加热试管内的液体D.蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒不断搅拌8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.H₂O,CO₂,NaClB.SiO₂,CO₂,CC.CCl₄,H₂O,KClD.Al,Fe,Na9.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有2种B.烯烃的通式为CnH₂n⁺₂C.苯和甲苯互为同系物D.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体10.下列关于甲烷和乙烯的叙述不正确的是（）A.都属于饱和烃B.都能发生燃烧反应C.都能发生取代反应D.都能发生加成反应11.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O12.下列有关高分子化合物的叙述正确的是（）A.聚乙烯是由单体CH₂=CH₂通过加聚反应形成的B.聚丙烯的结构简式为CH₂=CH-CH₃C.合成聚乙烯的单体是乙烷D.合成纤维和合成橡胶都属于合成高分子材料13.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反应结束后得到金属阳离子总质量为mg，则原混合物中镁、铝的质量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.无法确定14.在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。达到平衡后，只升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.生成物Z的浓度一定减小C.体系的总能量一定增大D.正逆反应速率都增大15.下列溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积等于1.0×10⁻¹⁴mol²·L⁻²的是（）A.pH=7的纯水B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液C.0.1mol·L⁻¹盐酸D.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液16.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Na₂CO₃B.AlC.SiO₂D.NaHCO₃17.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.金属晶体的物理性质都表现为延展性18.一定条件下，将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.25mol·L⁻¹B.0.5mol·L⁻¹C.1mol·L⁻¹D.无法计算19.下列有关物质性质的比较正确的是（）A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>HNO₃B.稳定性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂C.电负性：C>N>OD.还原性：Na>Mg>Al20.用惰性电极电解饱和食盐水，关于电极附近溶液pH变化的叙述正确的是（）A.阳极附近pH升高B.阴极附近pH降低C.电解一段时间后，溶液pH基本不变D.电解前后溶液pH基本不变二、填空题（每空2分，共30分）21.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为80%。请回答：(1)该反应的平衡常数表达式K=________。(2)平衡时，SO₃的浓度c(SO₃)=________mol·L⁻¹(假设容器体积为5L)。(3)若升高温度，平衡混合气体的总压强将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。22.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铜与浓硝酸反应：________(2)氢氧化铝与盐酸反应：________(3)氯化铁溶液与铜粉反应：________23.现有甲、乙、丙三种溶液：甲为0.1mol·L⁻¹盐酸，乙为0.1mol·L⁻¹醋酸，丙为0.1mol·L⁻¹NaOH溶液。请回答：(1)按c(H⁺)由大到小排列这三种溶液：________>________>________。(2)将等体积的甲和丙溶液混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。24.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应。A的结构简式为________。将A完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为________。三、简答题（每题10分，共20分）25.解释为什么升高温度，化学反应速率加快？请结合碰撞理论进行简要说明。26.在实验室制备氨气，通常采用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法。请写出该反应的化学方程式，并说明为什么这个方法不能用于收集氨气。四、计算题（共15分）27.将一定量的Ba(OH)₂·8H₂O固体投入100mL水中，使溶液恰好呈中性。然后向该溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的硫酸，直到沉淀开始出现为止。整个过程消耗硫酸体积为20mL。请计算：(1)原Ba(OH)₂·8H₂O固体的物质的量浓度。(2)沉淀开始出现时，溶液中c(SO₄²⁻)。---试卷答案一、选择题1.B2.B3.A4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.A11.B12.A13.A14.C15.A16.D17.A18.B19.B20.C二、填空题21.(1)(SO₃)²/(SO₂)²·O₂(或c(SO₃)²/[c(SO₂)²·c(O₂)])(2)0.8mol·L⁻¹(3)不变22.(1)3Cu+8HNO₃(浓)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(2)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(3)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺23.(1)乙>甲>丙(2)<(或不等于)24.CH₃CH₂CH₂CH₃(正丁烷);4:3三、简答题25.升高温度，分子平均动能增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。根据碰撞理论，化学反应的发生需要分子具有足够的能量（大于活化能）并且发生有效的定向碰撞。温度升高，分子平均能量增加，更多分子达到活化能，同时有效碰撞次数也增加，导致反应速率加快。26.化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂\(\xrightarrow{\Delta}\)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。该反应生成的氨气易溶于水，因此不能用排水法收集。虽然氨气的密度比空气小，但实验室通常用向下排空气法收集氨气。此方法不能用于收集氨气的原因主要是其易溶于水，而不是因为不能向下排空气。四、计算题27.(1)反应后溶液呈中性，说明n(OH⁻)=n(H⁺)。消耗硫酸20mL，即0.1mol·L⁻¹×0.02L=0.002molH₂SO₄。由于H₂SO₄是强酸，0.002molH₂SO₄提供了0.004molH⁺。根据电荷守恒，n(OH⁻)=0.004mol。Ba(OH)₂·8H₂O溶解后完全电离为Ba²⁺和2OH⁻，提供n(OH⁻)=0.004mol。设原Ba(OH)₂·8H₂O物质的量浓度为cmol·L⁻¹，则n(Ba(OH)₂·8H₂O)=c×0.1L×(1/2)=0.004mol(因为1molBa(OH)₂·8H₂O提供2molOH⁻)。c(Ba(OH)₂·8H₂O)=0.004mol/0.1L=0.04mol·L⁻¹。答