2025年高中一年级化学上学期元素专项训练试卷

2025年高中一年级化学上学期元素专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.NaMgAlB.FClBrC.AlMgNaD.SPAs2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素B.电子层数越多，原子半径越大C.同周期主族元素中，随着原子序数增大，元素的金属性一定减弱D.同主族元素中，从上到下，元素的非金属性一定增强3.下列关于卤素单质的叙述中，错误的是（）A.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水D.氟气是自然界中氧化性最强的单质，可以氧化水4.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄6.下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硫粉与铁粉在加热条件下反应生成FeSB.硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是红棕色气体C.硫酸是强酸，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性D.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水，其水溶液显酸性7.下列实验操作中，正确的是（）A.欲除去粗盐中的泥沙，应先加入过量的BaCl₂溶液，再过滤，最后加入Na₂CO₃溶液B.进行钠与水反应实验时，应将金属钠块投入水中C.检验Cl₂是否已收集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口D.实验室制备氯气时，应将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中8.下列说法错误的是（）A.钠、镁、铝三种金属，常温下与水反应的剧烈程度依次增强B.镁在空气中燃烧生成白色固体MgOC.铝制品耐腐蚀是因为其表面能生成致密的氧化膜D.铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应9.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.SiO₂D.NO11.下列关于同主族元素性质的叙述中，正确的是（）A.F、Cl、Br、I的原子半径依次减小B.F、Cl、Br、I的单质氧化性依次增强C.F、Cl、Br、I的最高正化合价依次升高D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性依次增强12.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、NH₄⁺、OH⁻、CO₃²⁻13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且生成的气体分别是CO₂和H₂的是（）A.NaAlO₂B.NaHCO₃C.(NH₄)₂CO₃D.Al14.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠是活泼的金属，常温下可以保存在空气中B.钠可以在氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na₂OC.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠投入硫酸铜溶液中，可以置换出铜15.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为Na₂CO₃水解产生OH⁻B.氯化钠溶液导电，是因为NaCl在溶液中电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻C.氧化镁是离子化合物，其熔点很高D.氢氟酸是弱酸，不能腐蚀玻璃二、填空题（每空2分，共30分）16.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，则X位于周期表中的____周期____族，其原子最外层电子数是____，常见化合价是____，其单质与水反应的化学方程式是____。17.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。氯气与水反应的化学方程式是____，反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于____（写一例）。将氯气通入冷的消石灰中，反应生成两种产物，化学式分别是____和____。18.写出下列物质的化学式：①氢氧化铝_______②氯化铁(III)_______③碳酸钙_______④硫酸铝_______19.现有Na、Mg、Al、H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂七种物质，请从中选择合适的物质填写下列空白：(1)能与水反应生成碱的是____；(2)能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的是____；(3)能与CuSO₄溶液反应生成沉淀和气体的是____；(4)能将BaCl₂溶液中的Ba²⁺离子沉淀完全的是____。三、简答题（每题10分，共20分）20.写出钠与氯气反应生成氯化钠的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。若要验证生成的氯化钠固体中是否含有未反应的钠，应如何操作？写出相关化学方程式。21.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的两种离子。请设计一个实验方案，通过简单的实验操作（可添加少量水），鉴别出这两种离子。写出实验步骤、现象和结论。---试卷答案1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.B16.三；ⅠA；1；+1；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑17.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；消毒杀菌；Ca(ClO)₂；CaCl₂18.①Al(OH)₃；②FeCl₃；③CaCO₃；④Al₂(SO₄)₃19.(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH20.2Na+Cl₂=2NaCl；化合反应；取少量固体于试管中，加少量水溶解，滴加无色酚酞试液，若变红，说明含有钠；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑21.步骤：取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液。现象：①若产生白色沉淀，然后沉淀在加热条件下逐渐溶解，则溶液中含有Mg²⁺和NH₄⁺；②若只产生白色沉淀，沉淀不溶解，则溶液中含有Mg²⁺和Ba²⁺；③若只产生刺激性气味的气体，无沉淀，则溶液中含有NH₄⁺和Ba²⁺。结论：根据实验现象，判断出溶液中含有的两种离子。解析1.C:Na、Mg、Al位于同周期，从左到右原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但Mg失去3s电子达到稳定结构，第一电离能反常增大，故顺序为Al<Mg<Na。2.C:He的最外层为2s²，已达稳定结构，不是8电子。电子层数越多，原子半径越大。同周期主族元素从左到右，随着原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。F非金属性最强。3.D:卤族元素从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔沸点逐渐升高。Cl₂能与水反应生成HCl和HClO：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。碘易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于水。F₂氧化性极强，但与水反应生成HF和O₂：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，并非氧化水。4.A:钠与水反应生成NaOH、H₂，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B选项中NaCl、AgNO₃均溶于水，应写离子方程式：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。C选项中CaCO₃不溶于水，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D选项中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，离子方程式：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓。5.C:Al既能与酸反应生成盐和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。CH₄是甲烷，相对稳定，一般不与盐酸或氢氧化钠反应。6.C:硫粉与铁粉在加热条件下反应生成FeS：Fe+S=FeS。硫磺燃烧生成二氧化硫（SO₂），SO₂是无色气体，加热时部分SO₂会转化为红棕色的三氧化硫（SO₃），但主要产物是SO₂。硫酸是强酸，具有吸水性、脱水性（使有机物炭化）和强氧化性。硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成氢硫酸，显弱酸性：H₂S+H₂O⇌HS⁻+H₃O⁺。7.C:除去粗盐中的泥沙，应先溶解、过滤，最后蒸发结晶。加入BaCl₂是为了除去SO₄²⁻，但应先检验是否含有SO₄²⁻，且应选用BaCl₂或Ba(OH)₂，而非Ba(NO₃)₂（会引入NO₃⁻）。过滤后若加Na₂CO₃，应先加BaCl₂，再加Na₂CO₃以除去过量的Ba²⁺。钠与水反应剧烈，应将钠切割成小块投入水中，并需在反应容器口放一小勺沙子防止溅出。检验Cl₂是否收集满，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若变蓝，说明Cl₂已收集满。实验室制备氯气，应将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中并加热：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。8.A:钠、镁、铝分别位于第1、2、3主族，金属性依次减弱。常温下，钠与水反应较剧烈，镁在冷水中有微弱反应，铝表面有致密氧化膜保护，不与冷水反应。钠、镁、铝与水反应均生成氢气，但钠与水反应最剧烈。镁在空气中燃烧主要生成白色固体MgO：2Mg+O₂=2MgO。铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气。9.D:Li、Na、K、Rb位于同一主族（碱金属），从上到下，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性依次增强。Rb的金属性最强。10.C:CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。SO₂是酸性氧化物。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。NO是中性氧化物，一般不与酸、碱反应。11.A:同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。F、Cl、Br、I位于同主族，原子序数增大，原子半径依次增大。F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱。F无正价，Cl、Br、I的最高正化合价分别为+7、+5、+3。F、Cl、Br、I的氢化物稳定性依次减弱（HF>HCl>HBr>HI）。12.D:A中H⁺与OH⁻不能大量共存，会反应生成水。B中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀。C中Mg²⁺与OH⁻会反应生成Mg(OH)₂沉淀。D中Ca²⁺、NH₄⁺、OH⁻、CO₃²⁻之间不发生反应（Ca²⁺与CO₃²⁻在溶液中浓度较低时不会沉淀），可以大量共存。13.B:NaAlO₂与盐酸反应：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，无气体。与NaOH溶液不反应。NaHCO₃与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；与NaOH溶液反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，无气体。(NH₄)₂CO₃与盐酸反应：(NH₄)₂CO₃+2HCl=2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；与NaOH溶液反应：(NH₄)₂CO₃+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃+2H₂O，无气体。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。只有NaHCO₃符合题意。14.B:钠是活泼金属，化学性质活泼，常温下在空气中会与氧气缓慢反应生成氧化钠（Na₂O），表面变暗，加热时能与氧气剧烈反应生成淡黄色过氧化钠（Na₂O₂）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，不能置换出铜。15.B:碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致溶液呈碱性。氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，Na⁺、Cl⁻不水解，溶液呈中性。氧化镁（MgO）是离子化合物，由Mg²⁺和O²⁻构成，离子键强，克服离子键需要较多能量，故熔点很高。氢氟酸（HF）是弱酸，但HF分子间存在氢键，氢键较强，导致其沸点较高。HF能与玻璃（主要成分SiO₂）反应：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，所以HF能腐蚀玻璃。16.三；ⅠA；1；+1；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，说明该原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，属于第三周期ⅠA族元素，为钠（Na）。最外层电子数是1。钠是活泼金属，常见化合价为+1。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。17.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；消毒杀菌；Ca(ClO)₂；CaCl₂。氯气与水发生可逆反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。将氯气通入冷的消石灰（Ca(OH)₂）中，发生反应生成次氯酸钙（Ca(ClO)₂）、氯化钙（CaCl₂）和水：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。18.①Al(OH)₃；②FeCl₃；③CaCO₃；④Al₂(SO₄)₃。氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃。氯化铁(III)的化学式为FeCl₃。碳酸钙的化学式为CaCO₃。硫酸铝的化学式为Al₂(SO₄)₃。19.(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH。Na与水反应生成NaOH和H₂。Al与H₂SO₄反应（非浓、非热），若为稀硫酸，则2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；若为浓硫酸，则2Al+6H₂SO₄(浓)=Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。Al与CuSO₄溶液反应（铝比铜活泼）：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu↓，反应生成硫酸铝和铜。NaOH与BaCl₂溶液反应：BaCl₂+2NaOH=Ba(OH)₂↓+2NaCl；Ba(OH)₂微溶，可写离子方程式Ba²⁺+2OH⁻=Ba(OH)₂↓，但沉淀量少。更合理的选项是NaOH与BaCl₂反应不生成气体，或者Na与CuSO₄溶液反应生成H₂和沉淀（Cu），但题目要求“生成气体”。若理解为“产生沉淀”，则Na与CuSO₄反应或Mg与NaOH反应均可。若题目意在考察Na与活泼金属反应，则Na与H₂SO₄（非氧化性酸）反应生成H₂。综合考虑，最可能的组合是Na与H₂SO₄反应生成H₂，Al与NaOH反应生成H₂。选择Na与H₂SO₄、Al与NaOH。或者Na与CuSO₄反应生成H₂和Cu，Al与NaOH反应生成H₂。选择Na与CuSO₄、Al与NaOH。根据选项，最符合常考点的是Na与H₂SO₄、Al与NaOH。则(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH。20.2Na+Cl₂=2NaCl；化合反应；取少量固体于试管中，加少量水溶