2025年高中二年级化学下学期模拟押题试卷

2025年高中二年级化学下学期模拟押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度，一定能增大化学反应速率C.某物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量D.1molH₂和1molCl₂所含的原子数均为NA2.下列过程属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.活性炭吸附异味C.碘升华D.铁生锈3.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应的ΔH>0C.对于有气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动D.恒温恒容条件下，向平衡体系中加入催化剂，平衡常数增大4.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列条件中能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.m、n、p的值均为正值D.单位时间内生成mmolX同时生成pmolZ5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将NaCl溶液从10℃加热到30℃，其导电性一定增强B.水的电离平衡常数K_w=[H⁺][OH⁻]，只与温度有关C.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，其pH值相同D.在Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸，离子浓度一定会增大6.下列元素中，第一电离能一定大于O元素的是（）A.NB.FC.CD.S7.下列说法正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期自左而右，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强C.原子最外层电子数越多，其原子半径越大D.离子半径越小，其第一电离能一定越大8.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.漂白粉属于碱C.乙醇属于有机物D.氢氧化铁胶体属于电解质9.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积超过试管容积的1/3B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.用浓硫酸干燥氨气D.进行滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂O11.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.原子晶体的结构特点是其硬度大、熔点高C.金属晶体的晶胞结构决定其物理性质D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa13.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.往体系中充入Ar气体14.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但都属于非还原性糖D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油16.下列实验现象描述正确的是（）A.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变深B.将少量Na₂O₂投入到足量水中，产生无色气体，溶液呈碱性C.将Fe粉加入到FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅D.将Al粉加入到NaOH溶液中，无明显现象17.下列有关同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂的同分异构体共有3种B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.碳原子数较多的烷烃不存在同分异构体18.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A.甲烷分子中C-H键是极性键B.甲烷是直线形结构C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应19.下列关于天然有机高分子化合物的叙述正确的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖，且都能发生水解B.蛋白质和核酸的基本组成单位分别是氨基酸和核苷酸C.油脂和糖类都属于人体必需的营养素D.合成纤维和塑料都属于天然有机高分子材料20.下列关于有机合成路线的设计，合理的是（已知R-Br+NaOH/H₂O→R-OH）（）A.目标产物是乙醇，原料是乙烷B.目标产物是乙酸，原料是乙烷C.目标产物是乙酸乙酯，原料是乙醇和乙酸D.目标产物是聚乙烯，原料是乙烯二、填空题（每空1分，共20分）21.将amol钠投入足量水中，钠完全反应，转移的电子数为________，生成气体的体积在标准状况下为________L。22.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量的N₂，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），该反应的平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________________________(2)铝粉与稀盐酸反应：_____________________________________________________24.元素X的原子最外层有6个电子，元素Y的原子最外层有1个电子，且Y的原子序数比X小1。X与Y形成的化合物YX₂的化学式为________，该化合物所属的晶体类型为________。25.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。将pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液中c(OH⁻)________c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”）。26.生活中常见的物质中，属于电解质的是________（填一种即可），属于非电解质的是________（填一种即可）。27.写出甲烷的结构简式：________；写出乙醇的结构简式：________。28.某有机物分子式为C₄H₁₀O，它燃烧时只产生CO₂和H₂O，且1mol该有机物完全燃烧生成4molCO₂。该有机物属于________（填“饱和烃”或“饱和烃的衍生物”），其同分异构体共有________种。三、简答题（每题5分，共15分）29.简述利用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物的原理和主要操作步骤。30.氮元素有多种价态，请写出：(1)一种氮元素的氧化物，其水溶液呈碱性：________；(2)一种氮元素的氧化物，其水溶液呈酸性：________。31.简述乙醇发生酯化反应的原理，并写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。四、计算题（共25分）32.（10分）将2.4g镁粉投入到100mL浓度为0.5mol/L的盐酸中，反应完全。请计算：(1)参加反应的镁的物质的量是多少？(2)生成氢气的体积在标准状况下是多少升？(3)反应后溶液中H⁺的浓度是多少？（假设反应前后溶液体积不变）33.（15分）将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL与100mL浓度为0.1mol/L的盐酸混合，充分反应后，溶液的pH值是多少？（已知K₂CO₃=4.7×10⁻¹⁰，K_HCO₃=4.7×10⁻¹¹）34.（10分）某同学用如下装置进行乙醇燃烧热的测定实验（部分仪器已省略）：请回答：(1)装置中A处应加入的物质是________，其作用是________。(2)该实验中需要测量的物理量有________（写出字母代号）。(3)计算乙醇燃烧热的表达式为Q=________（用测量的物理量表示）。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.B2.D3.A4.B5.B6.A7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.B14.B15.B16.A17.B18.C19.B20.D二、填空题（每空1分，共20分）21.amol，11.2a22.向正反应方向移动，不变23.(1)Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(2)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑24.CO₂，分子晶体25.<，>26.NaCl，CH₄27.CH₄，CH₃CH₂OH28.饱和烃的衍生物，2三、简答题（每题5分，共15分）29.原理：利用分液漏斗中两种互不相溶的液体（通常密度不同）会形成分层的特点进行分离。操作步骤：打开分液漏斗上方的旋塞，使下层液体从下口缓慢流出，当下层液体快流尽时关闭旋塞，上层液体从上口倒出。30.(1)NO(2)NO₂31.原理：酸催化下，醇的羟基上的氢原子与羧酸分子的羟基反应生成水，生成物分子中同时连接了酸和醇的部分，称为酯。化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂\(\xrightarrow{加热}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O四、计算题（共25分）32.(10分)(1)n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol(2)根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，n(H₂)=n(Mg)/2=0.1mol/2=0.05mol。V(H₂)=n(H₂)*Vm=0.05mol*22.4L/mol=1.12L(3)n(HCl)初始=0.5mol/L*0.1L=0.05mol。参加反应n(HCl)=2*n(Mg)=2*0.1mol=0.2mol。n(H⁺)剩余=0.05mol-0.2mol=-0.15mol。说明盐酸不足，镁过量。实际参加反应n(HCl)=0.05mol。n(Mg)反应=n(HCl)/2=0.025mol。n(Mg)剩余=0.1mol-0.025mol=0.075mol。根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成n(MgCl₂)=0.025mol。反应后溶液体积约为100mL=0.1L。c(H⁺)=0mol(盐酸已反应完，镁未反应完全，溶液中无H⁺)答案：参加反应的镁的物质的量是0.1mol；生成氢气的体积在标准状况下是1.12L；反应后溶液中H⁺的浓度是0mol/L(或可近似认为0)33.(15分)n(Na₂CO₃)=0.1mol/L*0.1L=0.01moln(HCl)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑根据方程式，n(Na₂CO₃):n(HCl)=1:2。n(Na₂CO₃)=0.01mol，n(HCl)=0.01mol。二者恰好完全反应，生成n(CO₂)=0.005mol，n(NaCl)=0.02mol。反应后溶液中溶质为