2025年高中一年级化学上学期冲刺押题卷

2025年高中一年级化学上学期冲刺押题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列各组粒子中，半径按由小到大的顺序排列正确的是（）A.Na+>Mg2+>Al3+>Si4+B.Cl->S2->Ar>K+C.F>Cl>Br>ID.O2->F->Ne>Na+2.下列化学用语表示正确的是（）A.氖气的电子式：NeB.氯离子的结构示意图：C.H2O2的电子式：D.甲烷的比例模型：3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中只存在共价键C.离子化合物中一定含有离子键D.单质分子中一定不含有极性键4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.乙醇D.氯化钠5.物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸中，氢离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.10mol/L6.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶解于水7.下列说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.加入催化剂，可以改变化学平衡状态C.对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.使用原电池可以将化学能转化为电能8.下列关于化学平衡状态的叙述中，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度相等C.反应停止了D.各物质的浓度保持不变9.下列关于pH的叙述中，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.将pH=3的溶液稀释100倍，pH=5D.氢离子浓度越大，pH越小10.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）A.H2B.Cl2C.Na+D.SO32-二、填空题（每空1分，共20分）11.按要求用化学符号或化学式填空：(1)氢原子：__________；(2)氧离子：__________；(3)氯化镁：__________；(4)碳酸：__________；(5)熟石灰：__________。12.配平下列化学方程式，并标明反应中电子转移的方向和数目：(1)Cl2+Fe→FeCl3(2)H2+CuO→Cu+H2O13.根据下列事实，判断甲、乙、丙、丁四种溶液的pH大小关系（填字母）：(1)甲溶液呈中性，乙溶液呈碱性，丙溶液呈酸性，丁溶液的pH=2，则pH大小关系为：__________>pH(甲)>pH(乙)>pH(丙)>pH(丁)。(2)将pH=3的甲、乙、丙三种溶液混合（体积相等），混合溶液的pH<7，则三种溶液的pH大小关系为：__________>pH(乙)>pH(丙)。14.现有①H2、②O2、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl2、⑦Cu七种物质，请从下列选项中选择合适的物质序号填空，将它们归类：(1)属于单质的是：__________；(2)属于非金属元素的是：__________；(3)属于金属元素的是：__________；(4)化学性质最活泼的是：__________。15.用化学知识解释下列现象：(1)食盐溶于水后，搅拌一下就变红了，原因是__________。(2)烧水时水垢的主要成分是碳酸钙，可用__________除去水垢。三、简答题（共30分）16.(6分)简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。17.(8分)根据勒夏特列原理，判断下列条件改变时，化学平衡将如何移动？请说明理由。(1)对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度；(2)对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，增大压强；(3)对于CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)，加入少量NaOH固体。18.(8分)写出下列反应的离子方程式：(1)钠与水反应；(2)氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应；(3)碳酸钙与盐酸溶液反应。19.(8分)某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-中的几种离子。取少量该溶液进行下列实验：(1)溶液呈无色透明；(2)加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸；(3)加入NaOH溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸；(4)滴入无色酚酞溶液，溶液不变色。根据实验现象，推断该溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。四、计算题（共30分）20.(10分)将4.48L（标准状况）H2与足量Cl2混合并完全反应，生成HCl。计算：(1)生成HCl的物质的量；(2)反应中消耗Cl2的体积（标准状况）；(3)收集到的HCl气体在标准状况下的质量。21.(10分)将0.2mol/L的盐酸100mL与0.4mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，计算：(1)�混合后溶液中H+或OH-的浓度；(2)混合后溶液的pH（假设溶液体积不变）。22.(10分)在一个固定体积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得NH3的浓度为0.4mol/L，N2的浓度为0.6mol/L。(1)计算该平衡体系中H2的浓度；(2)计算该平衡体系的化学平衡常数K；(3)若升高温度，平衡向什么方向移动？请说明理由。---试卷答案1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.A8.D9.D10.B11.(1)H(2)O2-(3)MgCl2(4)H2CO3(5)Ca(OH)212.(1)Cl2+2Fe→2FeCl3（电子转移：Cl0→Cl-，每个Cl原子得1e-，共2e-；Fe0→Fe+3，每个Fe原子失3e-，共2×3=6e-；配平系数为3和2）(2)H2+CuO→Cu+H2O（电子转移：H0→H+，每个H原子失1e-，共2e-；Cu+2→Cu0，每个Cu原子得2e-；配平系数为1和1和1和1）13.(1)乙(2)甲14.(1)①②⑥⑦(2)②(3)③④⑤(4)③15.(1)扩散作用(2)盐酸16.(1)浓度、温度、催化剂、接触面积（答出两点即可）；例如，浓度越大，反应速率越快（或其他合理答案）；(2)温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快（或其他合理答案）。17.(1)向逆反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动（正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应）；(2)向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（正反应气体体积减小）；(3)向正反应方向移动；加入NaOH固体，c(OH-)增大，消耗H+，平衡向右移动。18.(1)2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑(2)OH-+H+→H2O(3)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑19.一定存在：SO42-；一定不存在：Ba2+、Mg2+；可能存在：Na+、K+20.(1)n(H2)=0.2mol，n(HCl)=0.4mol(根据H2~HCl)；(2)V(Cl2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；(3)m(HCl)=0.4mol×36.5g/mol=14.6g21.(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，NaOH过量，混合后c(OH-)=(0.04mol-0.02mol)/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L；(2)pH=-lg(c(H+))=-lg(1×10-14/0.