2025年高中一年级化学上学期元素周期表专项冲刺

2025年高中一年级化学上学期元素周期表专项冲刺考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，按原子半径由小到大的顺序排列正确的是A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Cl>S>PD.K>Ca>Mg2.下列叙述中，正确的是A.原子最外层电子数等于8的元素一定属于第VIII族B.同一主族元素自上而下，非金属性一定减弱C.同一周期元素自左而右，原子半径一定减小D.最外层只有1个电子的元素一定属于金属元素3.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Ne4.下列元素中，金属性最强的是A.LiB.KC.NaD.Mg5.下列化合物中，熔点最低的是A.NaClB.MgOC.CO2D.H2O6.下列元素原子的电子层结构中，最外层电子数是其电子层数的2倍的是A.CB.OC.SiD.S7.下列元素中，位于周期表第VA族的是A.AlB.SiC.PD.Cl8.下列说法正确的是A.同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.原子最外层电子数为8的元素，一定属于稀有气体元素D.原子最外层电子数越少，其原子半径一定越大9.下列元素中，属于金属元素的是A.FB.BrC.CaD.I10.下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.CH4C.H2D.NaCl二、填空题（请将答案填写在横线上。每空1分，共10分）11.周期表中有______个周期，______个族。短周期元素包括______、______、______三个元素周期。12.同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。13.原子序数为11的元素位于周期表的______周期______族，其最外层电子数为______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。14.原子序数为9的元素位于周期表的______周期______族，其最外层电子数为______，形成的单质常温下呈______态（填“气”、“液”或“固”）。15.根据元素周期律，预测原子序数为35的元素（Cl）的常见化合价为______。三、简答题（请根据要求作答。共20分）16.解释为什么同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小？（6分）17.简述原子最外层电子数对元素金属性和非金属性强弱的影响。（8分）18.某元素X位于周期表第三周期第VIA族，请回答：(1)元素X的原子最外层有多少个电子？（2分）(2)写出元素X的原子结构示意图。（2分）(3)元素X的最高正化合价是多少？（2分）(4)元素X的气态氢化物化学式是什么？（2分）四、推断题（请根据要求作答。共30分）19.元素A位于周期表第二周期第VA族，元素B位于周期表第三周期第IA族。(1)写出元素A、B的符号：A______，B______。（2分）(2)比较元素A和B的原子半径大小：______>______。（1分）(3)比较元素A和B的最高价氧化物对应水化物的酸碱性：______的对应水化物酸性更强。（1分）(4)写出元素A与元素B形成的化合物化学式：______。（2分）(5)写出上述化合物中元素A或B的一种常见单质与水反应的化学方程式。（2分）20.有X、Y、Z三种元素，X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有6个电子，Z元素原子核内质子数为11。(1)写出元素X、Y、Z的符号：X______，Y______，Z______。（3分）(2)X与Z能形成一种化合物，写出该化合物的化学式：______。（2分）(3)写出Y与Z形成的常见化合物的一种化学式：______。（2分）(4)比较X的单质与Y的单质，哪一个的熔点更高？______。（1分）(5)写出Z的最高价氧化物与Y的氢化物反应生成Y的氧化物和水（假设只生成一种氧化物）的化学方程式。（6分）试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.C10.D二、填空题11.七；十八12.增强；减弱13.三；IA；1；金属14.二；VIIA；7；气15.-1三、简答题16.解析：同一周期元素，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子层数相同，但原子半径减小。17.解析：原子最外层电子数越少，原子越容易失去电子，表现出金属性越强；原子最外层电子数越多（但未达到8个），原子越容易得到电子，表现出非金属性越强。当最外层电子数为8时，性质稳定，通常为稀有气体。因此，最外层电子数越少，金属性越强；最外层电子数在4-7个时，非金属性随电子数增多而增强。18.解析：(1)元素X位于第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为6+2=8-2=6个。(2)元素X为S，原子结构示意图为：[Ne]3s²3p⁴（或画图表示）。(3)元素S的最高正化合价为6。(4)元素S的气态氢化物化学式为H₂S。四、推断题19.解析：(1)元素A位于第二周期第VA族，为N；元素B位于第三周期第IA族，为Na。(2)同主族自上而下原子半径增大，故Na>N。(3)金属性Na>N，故N的对应水化物（HNO₃）酸性更强。(4)N与Na形成的化合物为Na₃N。(5)N₂与水反应方程式：N₂+3H₂$$\frac{\text{催化剂、高温高压}}{}$$2NH₃；或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（若Z为Na，则此题可选用）。20.解析：(1)X最外层有2个电子，为Mg；Y最外层有6个电子，为O；Z质子数为11，为Na。(2)Mg与Na能形成化合物NaMg（或Na₂Mg）。