2025年高中化学上学期专项训练试卷

2025年高中化学上学期专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸饮料C.氢氧化钠溶液D.氮气2.物质的量浓度相同的下列溶液中，其pH值最小的是（）A.NaOHB.NaClC.CH₃COONaD.HCl3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃高温分解C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu4.下列有关化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中不存在化学键B.水分子中只存在极性键C.熔融状态的氯化钠能导电D.氢分子中存在非极性键5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH₃D.CO₂6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体低C.离子化合物中一定含有金属元素D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的通式为CnH2n+2C.聚乙烯是由单体乙烯加聚而成D.乙醇和乙酸互为同分异构体8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.溶解固体时，可以在量筒中直接进行C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁9.下列关于化学反应速率的叙述错误的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢10.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定发生变化11.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大Z的平衡浓度的是（）A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.增加Y的浓度12.下列说法正确的是（）A.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻B.水的离子积只与温度有关C.硫酸是强酸，硫酸钠是强电解质D.氢氧化铁胶体具有吸附性13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑14.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.原子序数越大的元素，其原子核外电子数一定越多15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高C.金属晶体的物理性质都表现为延展性D.原子晶体的化学键只有共价键二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)用化学符号表示：氯原子__________；钠离子__________；氢氧根离子__________。(2)写出下列物质的化学式：氧化铝__________；硫酸__________；碳酸钠__________。(3)写出甲烷的结构式__________；乙醇的官能团名称__________。17.(1)将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。(2)在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0中，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有__________（写一条即可）。(3)写出Na₂CO₃溶液与少量BaCl₂溶液反应的离子方程式__________。三、简答题（每题5分，共15分）18.简述钠与水反应的现象，并写出化学方程式。19.简述实验中如何区分乙醇和乙酸。20.简述可逆反应v正(A)=v逆(B)的含义。四、计算题（共20分）21.(10分)将8.4g甲烷完全燃烧，生成的水蒸气完全转化为液态水，放出热量Q₁。同时，将1mol氧气转化为液态氧，放出热量Q₂。已知水蒸气的摩尔汽化热为44kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol。请计算完全燃烧8.4g甲烷共放出多少热量？（请列出计算过程）22.(10分)将0.5mol/L的盐酸100mL与0.4mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算反应后溶液的pH值。（假设反应前后溶液体积不变，且HCl和NaOH恰好完全反应）请列出计算过程。---试卷答案1.D2.D3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.D10.A11.A12.B13.C14.A15.A16.(1)ClNa⁺OH⁻(2)Al₂O₃H₂SO₄Na₂CO₃(3)CH₄醇羟基17.(1)<(2)降低温度/增大压强/分离出SO₃等（合理即可）(3)CO₃²⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓18.现象：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑19.方法：闻气味（有特殊刺激性气味的是乙酸）；或加入石蕊试液（变红的是乙酸）；或加入碳酸钠粉末（有气泡产生的是乙酸）。（合理即可）20.该反应达到平衡状态。21.解：甲烷的摩尔质量为16g/mol，则8.4g甲烷的物质的量为0.525mol。生成水的物质的量为2×0.525mol=1.05mol。生成液态水放出的热量为1.05mol×(-890kJ/mol)=-934.5kJ。水蒸气转化为液态水放出的热量为1.05mol×44kJ/mol=46.2kJ。完全燃烧8.4g甲烷共放出的热量=-934.5kJ+46.2kJ=-888.3kJ。答：完全燃烧8.4g甲烷共放出888.3kJ热量。22.解：混合后溶液中n(H⁺)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(OH⁻)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。HCl和NaOH恰好完全反应，反应后溶液中n(H⁺)