2025年高中二年级化学上学期综合模拟冲刺题

2025年高中二年级化学上学期综合模拟冲刺题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.碘的升华B.氧气液化C.铁粉被氧化D.干冰升华2.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>K>CaD.C>Si>P3.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NaC.ClD.Ar4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氢气分子中只存在极性键B.氯化钠固体中不存在分子C.熔融的氯化钠能导电，说明其中存在离子键D.水分子中O-H键是非极性键5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠6.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO2B.H2SC.Cl2D.FeSO48.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CaCO3高温分解C.2H2+O2=2H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.原电池的正极一定是金属10.下列关于电化学保护的说法错误的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接外电源的正极C.在潮湿空气中，铁制品发生吸氧腐蚀时，铁作负极D.化学腐蚀比电化学腐蚀速率快11.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动12.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡向正向移动C.SO2的转化率降低D.体系的压强增大13.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是（）A.改变条件，化学平衡发生移动B.化学平衡发生移动，一定引起正逆反应速率改变C.平衡向能够减小应力方向的移动D.对于放热反应，升高温度，平衡不发生移动14.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强B.中性溶液的pH等于7C.碱性溶液的pH一定大于7D.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=415.下列说法正确的是（）A.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量B.1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子C.1molH2SO4中含有4mol氢原子D.1molH2和1molO2所含的原子数相等16.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘17.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下发生水解反应称为皂化反应18.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.C4H10有2种同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体D.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体19.下列关于物质分离提纯的说法正确的是（）A.除去NaCl溶液中的CaCl2，可加入适量的Na2CO3溶液B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以下D.用萃取的方法可以将溴从溴水中萃取出来20.下列说法正确的是（）A.氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液B.氯化铁溶液显酸性，是因为铁离子水解C.碳酸钙是强电解质，但难溶于水D.硫酸是二元强酸，其水溶液中存在H+、SO42-、HSO4-离子二、填空题（每空2分，共40分）21.(1)氢原子核外电子排布式为____________。(2)X、Y两种元素位于同一周期，X的原子序数比Y大1，X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则X、Y两种元素形成的化合物化学式为____________。(3)写出用氨气、水、氧气为原料合成硝酸工业制法的化学方程式：_______________________。22.(1)写出下列物质的水化物化学式：氧化镁____________，氢氧化铁____________。(2)实验室用____________和____________反应制取氨气，化学方程式为____________。(3)将少量钠投入水中，观察到的现象有____________，反应的化学方程式为____________。23.(1)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________，该反应属于____________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。(2)电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为____________，阴极的电极反应式为____________。(3)用离子方程式表示铁与稀硫酸反应生成氢气的过程：_______________________。24.(1)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡时，N2的转化率为α，则平衡时NH3的物质的量为____________mol。(2)一定条件下，将0.1molX(g)和0.3molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，反应达到平衡后，X的转化率为50%，则平衡时Y的转化率为____________%。(3)升高温度，化学平衡向着____________能的方向移动。25.(1)某溶液pH=4，该溶液中氢氧根离子的浓度为____________mol/L（水的离子积常数取1.0×10^-14）。(2)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”）。(3)0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________mol/L。26.(1)写出乙醇发生氧化反应的化学方程式：_______________________。(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______________________。(3)油脂在酸性条件下发生水解反应的化学方程式（写出生成的高级脂肪酸和甘油的结构简式）：_______________________。三、简答题（每题5分，共15分）27.简述原电池的工作原理，并指出在锌铜原电池中，正极和负极发生的电极反应。28.解释为什么实验室通常不用铁桶盛装浓硫酸，而可以用铝桶盛装浓硫酸？29.简述蒸馏和分馏的原理及其主要区别。四、计算题（共15分）30.将3.2g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，得到2.2g白色沉淀。求混合气体中CO和CO2的质量分数。试卷答案1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.C8.D9.C10.D11.A12.D13.C14.C15.C16.B17.B18.A19.B20.B21.(1)1s²2s²2p⁶(或[Ne]3s²)(2)CO(3)4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(l)22.(1)Mg(OH)₂,Fe(OH)₃(2)加热氢氧化钙,浓盐酸,Ca(OH)₂(s)+2HCl(g)=CaCl₂(aq)+2H₂O(l)(3)现象：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑23.(1)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O,氧化还原(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑,2H⁺+2e⁻=H₂↑(3)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑24.(1)0.2α(2)66.7%(3)放出25.(1)1.0×10⁻¹⁰(2)>(3)1.0×10⁻³26.(1)2C₂H₅OH+O₂=2CH₃CHO+2H₂O(氧气足量时)或C₂H₅OH+O₂=CH₃COOH+H₂O(氧气不足时)(2)CH₃COOH+C₂H₅OH=CH₃COOC₂H₅+H₂O(3)(RCOOH)₂+2NaOH=2RCOONa+2H₂O(R为高级脂肪酸烃基)或CH₃(CH₂)₁₅COOH+3NaOH=CH₃(CH₂)₁₅COONa+3H₂O27.原理：利用自发进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。锌铜原电池中，负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu。28.浓硫酸具有强氧化性，常温下能将铁、铝表面氧化生成致密的氧化物薄膜，发生钝化。但铁在加热条件下能与浓硫酸反应。29.原理：利用混合物中各组分沸点的差异进行分离。蒸馏：分离沸点差异较大的液体混合物，需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等。分馏：分离沸点相近的液体混合物，需要分馏柱，其他仪器与蒸馏相同。30.n(CaCO₃)=2.2g/100g/mol=0.02