键与分子极性课件【人教版】高二化学选修

分子结构与性质第二章第三节分子的性质2021-03-W学习目标键的极性和分子的极性011.了解极性共价键和非极性共价键2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子重难点重点：极性分子和非极性分子的判断难点：极性分子和非极性分子的判断思考1：写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。思考2：共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式思考与交流一、键的极性和分子的极性1.键的极性极性共价键非极性共价键HClCl2电负性电负性一、键的极性和分子的极性1.键的极性

H—IH—BrH—ClH—F弱极性强极性成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。NaFH—H练习1：指出下列物质中化学键的类型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4ClMgCl2思考3：共价键有极性和非极性之分，那么由共价键形成的分子是否有极性和非极性呢？那么，我们该怎样来判定分子是极性分子还是非极性分子呢？思考与交流一、键的极性和分子的极性2.分子的极性极性分子:非极性分子:(1)概念正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合HClδ+δ-HClδ+δ-HClOOCδ-不能重合能重合δ-看正电中心和负电中心是否重合判断分子极性的方法：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8C70、B12一、键的极性和分子的极性2.分子的极性(2)含极性键的分子是否有极性的判别方法思考4：含有极性键的分子一定是极性分子吗？对于ABn型分子极性判别方法

在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCCO2（2）若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子；1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()(3)为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()了解极性共价键和非极性共价键B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()一、键的极性和分子的极性O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子胶体中分散质粒子直径为1~100nm。练习1：指出下列物质中化学键的类型思考4：含有极性键的分子一定是极性分子吗？有105º折线型极性胶体中分散质粒子直径为1~100nm。HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2OHHHNBF3120º107º三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子NH3109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHF合CH4多原子分子（ABn），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。练习2：完成教材45页的思考与交流。知识小结程，这么一个过程中先生成0.练习1：指出下列物质中化学键的类型B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子有109º28'正四面体型非极性D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成有180º直线型非极性D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成正电中心和负电中心重合一、键的极性和分子的极性16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。25mol，再生成二氯时程，这么一个过程中先生成0.常见分子的构型及分子的极性常见分子键的极性键角分子构型分子的极性双原子分子H2、Cl2HCl三原子分子CO2H2O四原子分子NH3BF3五原子CH4常见分子的构型及分子的极性无无直线型非极性有无直线型极性有105º

折线型极性有180º直线型非极性有107°三角锥型极性有120º平面三角形非极性有109º28'

正四面体型非极性知识小结类型实例键角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2

非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO

极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2

120°极性键极性分子V形H2O、H2S104°30′极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三锥形NH3

107°18′极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°30′极性键非极性分子正四面体空间构型、键的极性和分子极性的关系一、键的极性和分子的极性3.极性分子和非极性分子的判断（1）直线形的对称分子为非极性分子，否则为极性分子。（2）正三角形分子一定为非极性分子。（3）正四面体分子一定为非极性分子。分子的极性与空间构型的关系判断ABn型分子极性的经验规律（学案28页）（1）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（即最外层电子数），则为非极性分子；若不等，则为极性分子。（2）若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。（如BF3，CO2等为非极性分子；NH3

，SO2等为极性分子）思考5：根据前面所学知识分析下列事实：(1)下表中N2、CO的熔沸点和溶解度大小。(2)卤素单质在CCl4和水中的溶解度大小比较。表2-3CO和N2的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3

mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6

mL107594610CO是极性分子，分子间的作用力强一些，熔沸点较大。结论：分子的极性对物质的熔沸点和溶解性有影响。思考与交流分子的极性分子的空间结构键长键角决定键的极性决定小结：课堂小结科学视野—表面活性剂和细胞膜

(1)什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？(2)什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。(3)为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考6：科学视野（1）用到硅单质的是______．（用序号填写，下同）D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成程，这么一个过程中先生成0.25mol一氯甲烷需要Cl20.25mol，再生成二氯时C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强B．“浮梁巧烧瓷”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅B.丹砂的主要成分是硫化汞C．其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度(一)实验步骤16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（）胶体中分散质粒子直径为1~100nm。C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3科学视野—表面活性剂亲水基团疏水基团在水的表面中形成单分子层，使水的表面张力降低。油渍（zì）被包在胶束内科学视野1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为

(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。C大极性极性分子完全由非极性键结合而成的分子为非极性分子（O3除外）课堂练习3.下列有关分子的结构与性质的叙述中正确的是（）A.CS2、H2O、C2H2都是直线型B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.CH2=CH2和CH≡CH分子含有的π键个数相等D.CH4、