2025年高中化学高二上学期综合练习

2025年高中化学高二上学期综合练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，等于0B.升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应的ΔH>0C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂，可以改变化学平衡状态2.下列溶液中，水的电离程度最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能一定使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大压强（m+n>p）C.使用催化剂D.降低C的浓度4.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，化学能转化为电能D.铝镍电池（Al-Ni-O2）中，铝是正极材料5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH46.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.任何电解质溶液都呈中性C.0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pHD.升高温度，弱电解质的电离常数一定增大7.下列实验操作中，正确的是（）A.用碱式滴定管量取浓硫酸B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以加快蒸发速率D.用互不反应的惰性气体除去氯气中混有的少量HCl气体8.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X和Z可形成化合物X2Z，Y和Z可形成化合物YZ2。X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10。则X、Y、Z三种元素分别是（）A.N、O、AlB.C、O、ClC.N、O、SD.B、O、Cl9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性10.向含FeCl3和FeCl2的混合溶液中缓慢通入氯气，下列说法正确的是（）A.溶液颜色逐渐变浅B.溶液中离子总浓度不变C.氯气是氧化剂，Fe2+是还原剂D.沉淀过程中，Fe3+和Fe2+的浓度都逐渐减小二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共10分）11.将一定量的SO2通入含过量BaCl2溶液中，发生反应的化学方程式为______；若再向该溶液中滴加少量NaOH溶液，可能观察到的现象是______。12.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______；若外电路中通过0.2NA电子，则阴极析出氢气的质量为______g（NA表示阿伏伽德罗常数）。13.写出实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯的化学方程式______；该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。14.元素W的原子最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，X元素原子的M层电子数比W元素的L层电子数少1个。则W元素位于元素周期表第______周期第______族；W与X形成的化合物中，W的化合价通常为______。三、简答题（共20分）15.（6分）向盛有少量Na2CO3固体的烧杯中滴加稀盐酸，依次写出发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式：______离子方程式：______继续向上述反应后的溶液中滴加少量澄清石灰水，写出反应的离子方程式：______16.（7分）已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol。（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______（2）根据上述信息，计算完全燃烧1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)所放出的热量（请写出计算过程和结果）。17.（7分）简要回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。（2）原电池是一种将______能转化为______能的装置。请以锌锰干电池为例，说明其工作原理，指出负极材料、正极材料及电极反应式（负极反应式：______，正极反应式：______）。四、计算题（共20分）18.（10分）将0.3mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：（1）混合后溶液中H+或OH-的浓度（假设混合后体积不变）；（2）欲使混合溶液呈中性，需加入多少摩尔的固体NaOH？（写出计算过程）19.（10分）在体积为2L的密闭容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。在一定条件下达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L。计算：（1）该条件下平衡常数K；（2）平衡时A的转化率。（写出计算过程）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.B2.C3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.B10.C二、填空题（将答案填在横线上）11.SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl；产生白色沉淀12.2Cl--2e-=Cl2↑；413.CH3CH2OH+H2SO4(浓)\(\xrightarrow{\text{170℃}}\)CH2=CH2↑+H2O；吸热14.三；第VA族；-2三、简答题（共20分）15.（6分）化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2↑=CaCO3↓+H2O16.（7分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol（2）解：设完全燃烧1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为xkJ/mol。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-xkJ/molΔH=2(-890.3kJ/mol)+3(-285.8kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)（注：水生成液态时ΔH≈-285.8kJ/mol）x=-1366.8kJ/mol+2(-890.3)+3(-285.8)=-1366.8-1780.6-857.4=-4004.8kJ/mol答：完全燃烧1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)所放出的热量为-4004.8kJ/mol。17.（7分）（1）<；盐酸和NaOH混合发生中和反应，盐酸浓度高于NaOH，且体积相等，所以H+过量，溶液呈酸性。（2）化学；电；锌；碳棒（或石墨）；Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+H2O+2NH3四、计算题（共20分）18.（10分）（1）解：n(H+)=0.3mol/L×0.1L=0.03moln(OH-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol混合后n(H+)=0.03mol-0.02mol=0.01mol混合后溶液体积=0.1L+0.1L=0.2Lc(H+)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L答：混合后溶液中H+的浓度为0.05mol/L。（2）解：混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L需要消耗的OH-的物质的量=0.05mol/L×0.2L-1×10-7mol/L×0.2L≈0.01mol需要消耗的OH-的物质的量≈0.01mol需要固体NaOH的物质的量=0.01mol答：需加入0.01mol的固体NaOH。19.（10分）（1）解：平衡时n(A)=2mol-0.6mol/L×2L=0.8mol平衡时n(B)=1mol-0.6mol/L×2L=0.2mol平衡时n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol