2025年高中一年级化学下学期模拟测试卷

2025年高中一年级化学下学期模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molH₂和1molO₂所含原子总数均为2NAC.1gH₂中含有的电子数为NAD.1molNaCl晶体中含有的离子总数为2NA2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化铁胶体D.干冰3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液，其氢离子浓度是pH=1的盐酸溶液的1/10B.在相同温度下，强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第VIA族6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢气分子中，两个氢原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钠晶体中只存在离子键7.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.CH₃COONa8.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，可以在量筒中配制溶液C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸伸入待测液中D.蒸发结晶时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时刮擦容器内壁9.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C₄H₁₀属于烷烃，其同分异构体有2种B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.C₃H₆属于烯烃，其同分异构体有1种D.正丁烷和异丁烷互为同位素10.下列关于化学电装置的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池C.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共16分）11.用化学符号填空：(1)三个铁原子：_____________(2)氢氧根离子：_____________(3)硫酸铁：_____________(4)氮气：_____________12.配平下列化学方程式（只写系数）：(1)___________Fe+___________O₂→___________Fe₂O₃(2)___________H₂S+___________SO₂→___________S↓+___________H₂O13.将下列物质按要求分类（填序号）：a.H₂SO₄b.NaClc.Cu(OH)₂d.Ce.CH₃COOH(1)电解质：_____________(2)非电解质：_____________(3)碱：_____________(4)酸：_____________14.简答题：(1)写出钠与水反应的化学方程式：_____________(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________15.用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________(2)铁粉与稀硫酸反应：_____________三、简答题（共22分）16.（8分）简述制备并收集干燥的氨气（NH₃）的实验过程，并写出相关的化学方程式。收集氨气时，为什么通常采用向下排空气法？17.（7分）比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质异同点。（至少写出三点）18.（7分）现有甲、乙、丙三种溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液中的一种。请根据下列实验现象判断这三种溶液分别是什么，并写出相应的离子方程式。(1)甲溶液与乙溶液混合，有白色沉淀生成。(2)乙溶液与丙溶液混合，有气体生成。(3)甲溶液与丙溶液混合，无明显现象。四、计算题（共22分）19.（10分）将0.5mol/L的盐酸100mL与0.4mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中溶质的物质的量浓度（假设混合后体积不变）。(2)混合后溶液的pH（精确到小数点后一位）。20.（12分）将一定质量的镁铝合金（假设合金中只含Mg和Al）投入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，合金完全溶解，生成2.4g氢气。求：(1)镁铝合金中Mg和Al的质量比。(2)反应后溶液中硫酸镁和硫酸铝的物质的量浓度。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.C8.D9.B10.B二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共16分）11.(1)3Fe(2)OH⁻(3)Fe₂(SO₄)₃(4)N₂12.(1)432(2)232213.(1)abce(2)d(3)c(4)ae14.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O15.(1)Ba²⁺+2OH⁻+SO₄²⁻+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑三、简答题（共22分）16.（8分）实验过程：将生石灰（CaO）放入烧瓶中，加入少量水并迅速塞紧瓶塞，通过分液漏斗缓慢滴加浓氨水。由于氨气极易溶于水，产生的氨气会通过导气管被收集。为干燥氨气，可将导气管末端通入盛有碱石灰（或CaO）的干燥管中。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；2NH₄Cl+Ca(OH)₂$$\xrightarrow{\text{加热}}$$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（若用浓氨水则不需要加热）。原因：氨气的密度比空气密度小。17.（7分）相同点：都属于钠的碳酸盐，都是白色固体，都可溶于水，都显碱性，都能与酸反应生成二氧化碳。不同点：(1)碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强；(2)碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；(3)碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，反应速率比碳酸钠快。18.（7分）(1)根据产生白色沉淀，说明甲或乙或两者都含有能和Ba²⁺或SO₄²⁻反应生成沉淀的离子。结合选项，乙为硫酸钠溶液（Na₂SO₄），甲和丙中含Ba²⁺。(2)乙（Na₂SO₄）与丙混合产生气体，说明丙是酸，且是盐酸（HCl），因为HCl与Na₂SO₄不反应，但可能与含有CO₃²⁻或HCO₃⁻的溶液反应。甲与丙（HCl）混合无现象，说明甲是氢氧化钠溶液（NaOH），因为NaOH与HCl反应生成可溶物NaCl和H₂O。验证：甲(NaOH)与乙(Na₂SO₄)反应生成Ba(OH)₂↓(白色沉淀)；乙(Na₂SO₄)与丙(HCl)不反应；甲(NaOH)与丙(HCl)反应生成NaCl和H₂O，无沉淀气体。结论：甲为NaOH溶液，乙为Na₂SO₄溶液，丙为HCl溶液。离子方程式：(1)甲(NaOH)与乙(Na₂SO₄)混合：Ba²⁺+2OH⁻+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O(若甲为Ba(OH)₂则更直接，但题目给的是溶液，NaOH与Na₂SO₄混合沉淀为BaSO₄需Ba²⁺来源，这里按分析推断甲为NaOH，乙为Na₂SO₄，丙为HCl)更正分析：根据(1)甲乙混合有白色沉淀，且甲乙丙为盐酸、氢氧化钠、硫酸钠，沉淀应为BaSO₄，则甲或乙或甲乙都含Ba²⁺。根据(2)乙丙混合有气体，乙为硫酸钠，丙为盐酸，盐酸与硫酸钠不反应，但可能与含CO₃²⁻或HCO₃⁻反应，说明丙是盐酸。甲与丙混合无现象，甲不能是盐酸，也不能是硫酸钠（否则与丙混合有沉淀），甲应为氢氧化钠。结论：甲(NaOH)，乙(Na₂SO₄)，丙(HCl)。离子方程式：(1)甲(NaOH)与乙(Na₂SO₄)混合（需假设甲溶液中混有Ba²⁺或题目条件有误，按原题意甲乙丙分别为NaOH,Na₂SO₄,HCl，混合结果：NaOH+Na₂SO₄=无明显现象；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂SO₄+HCl=无明显现象。原题(1)现象描述可能需修正或理解为Ba²⁺来源在题外，或乙为Ba(OH)₂，但题目明确乙为Na₂SO₄。假设题目(1)意在考察Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，则需调整假设，如甲为Ba(OH)₂，乙为Na₂SO₄，丙为HCl。离子方程式(1)：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。离子方程式(2)：H⁺+OH⁻=H₂O。离子方程式(3)：无。）正确处理：按原题甲乙丙分别为NaOH,Na₂SO₄,HCl。(1)甲(NaOH)与乙(Na₂SO₄)混合：无明显现象（若考虑Ba²⁺来源，则方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，但题目未给Ba²⁺来源）(2)乙(Na₂SO₄)与丙(HCl)混合：无明显现象。(3)甲(NaOH)与丙(HCl)混合：H⁺+OH⁻=H₂O四、计算题（共22分）19.（10分）(1)HCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。由于n(HCl)>n(NaOH)，反应后HCl有剩余。n(HCl)剩余=0.05mol-0.04mol=0.01mol。混合后溶液体积V=100mL+100mL=200mL=0.2L。c(HCl)=n(HCl)剩余/V=0.01mol/0.2L=0.05mol/L。混合后溶液显酸性，pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(0.05)≈1.3。(2)溶液pH=1.3，c(H⁺)=0.05mol/L。c(NaOH)=c(H⁺)=0.05mol/L。n(NaOH)=c(NaOH)×V=0.05mol/L×0.2L=0.01mol。消耗NaOH的物质的量为0.01mol。20.（12分）(1)设合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol。根据合金质量：24x+27y=m(m为合金总质量，未知)。根据电子转移守恒：Mg失去2xmol电子，Al失去3ymol电子，生成2.4gH₂即0.12molH₂，氢气得到2×0.12=0.24mol电子。则2x+3y=0.24。联立方程组：24x+27y=m，2x+3y=0.24。解得x=(0.24-3y)/2，代入第一式：24(0.24-3y)/2+27y=m，11.52-36y+27y=m，11.52-9y=m。合金中Mg和Al的质量比=24x:27y=24(0.24-3y)/2:27y=12(0.24-3y):27y=(2.88-36y):27y。此比例与合金总质量m无关。若需具体数值，需知道合金总质量m。(2)反应后溶液中溶质为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃。根据镁原子守恒，n(MgSO₄)=xmol。根据铝原子守恒，n(Al₂(SO₄)₃)=y/2mol。溶液中硫酸根离子总物质的量n(SO₄²⁻)=0.2L×2mol/L=0.4mol。根据硫酸根离子守恒，n(SO₄²⁻)=