高中一年级化学2025年上学期期中模拟测试卷

高中一年级化学2025年上学期期中模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.下列叙述中，正确的是（）A.分子中只含极性键的化合物一定是非极性分子B.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在共价键C.所有原子的最外层电子数都达到8个（氦除外）的分子一定是稳定分子D.形成离子键的微粒一定是金属原子和非金属原子2.下列物质中，只含有分子间作用力的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.MgO3.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学反应速率快的反应，其焓变一定大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.使用催化剂可以改变化学反应的焓变4.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等，该反应就达到平衡状态B.反应混合物中各物质的浓度相等，该反应就达到平衡状态C.反应混合物中各物质的浓度不再变化，该反应就达到平衡状态D.平衡状态是可逆反应停止进行的状態5.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，向容器中充入一定量的SO2和O2，达到平衡后，要使SO2的转化率增大，可以采取的措施是（）A.缩小容器体积B.升高温度C.增加O2的浓度D.使用催化剂6.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.稀释醋酸溶液，pH值一定增大C.氨水溶液的pH小于7D.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=77.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓8.下列说法中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=NaNO3(aq)+AgCl(s)B.CaCO3(s)高温分解=CaO(s)+CO2(g)C.2H2O2=2H2O+O2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素化合价降低，该元素一定发生了还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于它们失得电子数目之比D.非金属元素在化合物中一定显负价10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.Na2CO311.下列物质中，既能水解，其溶液又能显酸性的是（）A.NaClB.Na2SO4C.CH3COONaD.FeCl312.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.在相同条件下，等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度较大C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显酸性D.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=413.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯给物质加热时，应将火焰的内外焰都用于加热B.配制一定物质的量浓度的溶液时，可以先将溶质溶解在容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶C.溶解固体时，可以在量筒中直接进行D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近14.下列关于物质的检验或分离方法的叙述，正确的是（）A.检验二氧化碳气体：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳B.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫：通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.区分硬水和软水：加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的是软水D.分离乙醇和水的混合物：使用分液漏斗15.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。Y原子核外电子层数是X的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子少1。则下列说法错误的是（）A.X、Y、Z三种元素一定都是非金属元素B.Z元素的最高正化合价一定等于其族序数C.X和Z可以形成化合物XZ2D.Y单质一定可以与Z单质反应生成化合物YZ2二、填空题（每空1分，共20分）16.下列物质中：①H2O②CO2③NaCl④CH4⑤H2SO4⑥NaOH，属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______；常温下呈液态的是______；水溶液能导电且属于强电解质的是______；水溶液呈碱性的是______。17.用化学符号表示：(1)氢氧根离子：______；(2)铝离子：______；(3)氮气分子：______；(4)硫酸钠：______；(5)碳酸氢钙：______。18.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______；(2)碳酸钙与稀盐酸反应：______；(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：______；(4)甲烷在氧气中充分燃烧：______。19.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：(1)__Fe+__O2→__Fe3O4(2)__H2+__Cl2→__HCl20.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH______7（填>、<或=）。21.在氧化还原反应2A+B→3C+2D中，若4molA参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；其中A作______剂（填“氧化”或“还原”），B作______剂。22.现有X、Y、Z三种溶液，X溶液滴入Y溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；将X溶液滴入Z溶液中，开始无明显现象，后产生气体。则X、Y、Z三种溶液分别可能是（写化学式）：X______，Y______，Z______。23.用离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：______；(2)向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：______。24.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是______（写一种即可）。25.将足量铁粉加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后，滤出固体，洗涤干燥，称其质量为mg。则原CuSO4溶液的物质的量浓度表达式为______（设原CuSO4溶液体积为VL）。三、简答题（每题4分，共12分）26.简述化学键和分子间作用力的区别。27.简述可逆反应的特点。28.解释为什么钠投入水中会剧烈反应，而钠投入酒精中反应却很平缓。四、计算题（共18分）29.（6分）将0.2mol/L的盐酸50mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，计算：(1)混合后溶液中H+或OH-的浓度（假设体积不变）；(2)混合后溶液的pH。30.（12分）将一定质量的CaCO3与100g20%的盐酸（密度为1.1g/mL）充分反应（假设盐酸完全反应），产生气体在标准状况下体积为4.48L。(1)计算参加反应的CaCO3的质量；(2)计算反应后溶液中Ca2+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.A2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.C9.A10.C11.D12.B13.B14.C15.D二、填空题（每空1分，共20分）16.③⑤⑥②④①③⑤⑥17.(1)OH-(2)Al3+(3)N2(4)Na2SO4(5)Ca(HCO3)218.(1)3Fe+2O2高温→Fe3O4(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓(4)CH4+2O2点燃→CO2+2H2O19.(1)321(2)11220.<21.8还原还原22.H2SO4BaCl2Na2CO323.(1)Ba2++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O(2)CO3^2-+CO2+H2O=2HCO3^-24.降低温度（或移走SO3、分离出SO3等合理答案）25.c(CuSO4)=(m/64)/V三、简答题（每题4分，共12分）26.化学键是构成分子或离子内部相邻原子之间强烈的相互作用，是物质化学性质的决定因素；分子间作用力是分子与分子之间的相互作用，相对较弱，是决定物质物理性质的主要因素。27.可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应；正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；平衡时各物质的浓度（或分压）保持不变，但各物质仍存在；平衡是动态平衡。28.钠与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热，且氢气易燃，导致反应剧烈；钠与酒精反应是缓慢的取代反应，反应不剧烈。四、计算题（共18分）29.（6分）(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.05L=0.01moln(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01molHCl与NaOH恰好完全反应，生成NaCl和水。混合后溶液体积约为0.05L+0.1L=0.15L。c(OH-)=(0.01mol-0.01mol)/0.15L=0mol/Lc(H+)=0mol/L混合后溶液呈中性，pH=7。(2)pH=730.（12分）(1)标准状况下，n(CO2)=V/22.4L/mol=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1molCaCO3生成1molCO2n(CaCO3)=n(CO2)=0.2molm(CaCO3)=n×M=0.2mol×100g/mol=20g(2)参加反应的盐酸体积V(HCl)=100g/1.1g/mL=90.9mL=0.0909Ln(HCl)=c×V=20%×0.0909L/1L=0.01818mol根据方程式，n(H