2025年初中二年级化学上学期元素周期表冲刺卷

2025年初中二年级化学上学期元素周期表冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.某元素的原子结构示意图为，该元素位于元素周期表中的（）。A．第一周期第Ⅷ族B．第二周期第VIA族C．第三周期第VA族D．第三周期第VIA族2.下列说法正确的是（）。A．金属元素都位于元素周期表左下方B．非金属元素都位于元素周期表右上方C．稀有气体元素最外层电子数都是8个D．原子最外层电子数为8个的元素，化学性质一定很稳定3.根据元素周期律，下列各组元素中，按原子半径由小到大的顺序排列正确的是（）。A．NaMgAlSiB．ClSSeBrC．KCaScZnD．OFNeNa4.下列元素中，金属性最强的是（）。A．LiB．BeC．MgD．Al5.下列元素中，非金属性最强的是（）。A．OB．SC．SeD．Te6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。A．元素周期表共有7个周期，18个族B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性C．同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强D．同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强7.已知元素X位于第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族，则化合物XY的化学式不可能是（）。A．XYB．XY₂C．X₂YD．YX₃8.下列叙述中，一定属于金属元素性质的是（）。A．常温下呈固态B．易溶于水C．能与稀盐酸反应生成氢气D．熔点高9.下列叙述中，一定属于非金属元素性质的是（）。A．常温下呈气态B．易导电C．能与氧气反应D．熔点低10.下列说法中，正确的是（）。A．原子序数为1的元素是氢元素，位于元素周期表第ⅠA族B．原子序数为2的元素是氦元素，位于元素周期表第ⅠA族C．原子序数为10的元素是氖元素，位于元素周期表第ⅠA族D．原子序数为11的元素是钠元素，位于元素周期表第ⅠA族二、填空题（每空1分，共20分）11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据元素周期表回答下列问题：（1）原子序数为17的元素是________元素，位于元素周期表的第________周期第________族，其原子最外层电子数为________个。（2）原子最外层只有1个电子的短周期元素有________、________（填元素符号）。（3）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。（4）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。（5）金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有________性。12.用化学符号或化学式填空：（1）2个氮原子________；（2）3个水分子________；（3）氯化镁中氯元素的化合价为________；（4）硫酸铜五水合物________；（5）写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式：________。三、简答题（共20分）13.简述原子序数为12的镁元素在元素周期表中的位置，并说明其原子结构特点。（6分）14.某元素X位于元素周期表中的某主族，其原子最外层电子数为a，原子序数为b。请写出该元素原子失去所有最外层电子后形成的离子符号。若元素Y位于与元素X相邻的下一周期，且原子最外层电子数也为a，请比较元素X和元素Y的金属性强弱，并简要说明理由。（8分）15.已知短周期元素A、B、C，原子核外电子总数依次增加。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素是B元素最外层电子数的2倍。请写出A、B、C三种元素的元素符号，并比较它们形成的单质中熔点的高低，并简要说明理由。（6分）四、计算题（共20分）16.某元素R位于元素周期表中的第三周期第VIA族。（1）写出元素R的原子结构示意图。（4分）（2）元素R在化合物XR₂中显________价。（2分）（3）计算XR₂的相对分子质量。（4分）（4）将质量为m克的XR₂固体完全溶于水，配制成100mL溶液，该溶液中XR₂的物质的量浓度为多少？（10分）试卷答案一、选择题1.B2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.C9.C10.D二、填空题11.（1）氯；三；VIIA；7（2）Li；Na（3）减弱；增强（4）增强；减弱（5）两性12.（1）2N（2）3H₂O（3）+2价（4）CuSO₄·5H₂O（5）2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO三、简答题13.答案：元素镁（Mg）位于元素周期表中的第三周期第IIA族。其原子结构示意图为：[核心电子层分布：2,8；最外层电子：2]。镁原子核外有3个电子层，最外层有2个电子。解析思路：根据镁的原子序数（12），确定其核外电子排布为2,8,2。根据电子层数确定周期（3），根据最外层电子数（2）确定族别（IIA族）。14.答案：离子符号为X⁻ⁿ（n=a）。元素X的金属性强于元素Y。理由：元素的金属性随原子序数增大而减弱（在同一主族中）。元素X和元素Y位于同一主族，但元素Y位于元素X的下一周期，即元素Y的原子序数大于元素X，所以元素X的金属性强于元素Y。解析思路：元素X失去所有最外层电子后形成带负电荷的离子，电荷数为最外层电子数a，离子符号为X⁻ⁿ。比较金属性需看同一主族中原子序数大小，原子序数越大，金属性越弱。15.答案：元素符号分别为A=碳(C)，B=氧(O)，C=硅(Si)。它们形成的单质中，Si的熔点最高，C（金刚石）的熔点次之，O₂的熔点最低。理由：碳（金刚石）是原子晶体，熔点极高；硅是原子晶体，熔点较高；氧气是分子晶体，熔点很低。解析思路：根据A、B、C的核外电子总数递增和A、B的最外层电子数与其次外层电子数的关系，推断A为C（2,4）、B为O（2,6）、C为Si（2,8,4）。比较单质熔点需根据晶体类型判断，原子晶体熔点高，分子晶体熔点低。四、计算题16.（1）原子结构示意图：[核心电子层分布：2,8；最外层电子：6]（示意图文字描述，无法在此完全展示，需画成层状结构，内层2个，外层6个电子）（2）-2价（3）相对分子质量=R的相对原子质量+16×2（4）物质的量c=$\frac{n}{V}$，其中n=$\frac{m}{M}$，所以c=$\frac{m}{M\timesV}$。即c(XR₂)=$\frac{m}{(R_{\te