2025年高中二年级化学下学期期末冲刺试卷

2025年高中二年级化学下学期期末冲刺试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.乙烯和丁烯C.丙烷和正丁烷D.苯和甲苯2.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基戊烷D.3-乙基己烷3.下列关于甲烷性质的叙述中，错误的是（）A.甲烷是饱和链烃B.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.硫酸D.干冰5.下列关于pH值的叙述中，正确的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.以上说法都正确6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应都停止了B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动7.下列关于弱电解质的叙述中，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质的电离是不可逆的D.弱电解质的电离不需要吸收能量8.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生还原反应D.电解池的阳极发生还原反应9.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离常数增大B.将NaCl溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c(H+)·c(OH-)增大C.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性10.下列关于摩尔电导率的叙述中，正确的是（）A.摩尔电导率越大，电解质的导电能力越强B.摩尔电导率与溶液浓度有关C.摩尔电导率与温度无关D.摩尔电导率是单位浓度电解质的电导率11.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，化学反应速率一定加快12.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用量筒量取5.00mL浓硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH值D.将燃烧的酒精灯用嘴吹灭13.下列关于物质的分离提纯方法的叙述中，正确的是（）A.互溶的液体混合物可以用过滤的方法分离B.互不溶解的液体混合物可以用蒸馏的方法分离C.乙醇和水的混合物可以用分液的方法分离D.乙酸乙酯和水的混合物可以用蒸馏的方法分离14.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.将氯气通入水中，溶液变黄B.将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液变红C.将氨气通入红热的氧化铜中，黑色粉末变红D.将铁粉加入硫酸铜溶液中，溶液蓝色变浅，产生气体15.下列关于实验方案设计的叙述中，正确的是（）A.用NaOH溶液吸收少量氯气B.用稀盐酸除去碳酸钙固体中的少量碳酸钠C.用点燃的方法检验乙烷中是否含有乙烯D.用CuSO4溶液检验氨气中是否含有HCl二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列有机物的结构简式：(1)2-甲基丙烷：(2)苯酚：(3)乙醇：(4)乙酸：(5)乙醛：17.写出下列反应的化学方程式：(1)甲烷在空气中燃烧：(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：(3)乙醇与氧气在催化剂作用下反应：(4)盐酸与氢氧化钠溶液反应：(5)碳酸钙与盐酸反应：18.写出下列离子的水解离子方程式：(1)CH3COO-：(2)NH4+：(3)HCO3-：(4)Ba2+：(5)Al3+：19.写出下列电极反应式：(1)锌电极作为原电池的负极：(2)铜电极作为原电池的正极：(3)铂电极作为电解池的阳极，电解水：(4)铂电极作为电解池的阴极，电解水：(5)铂电极作为电解池的阳极，电解饱和食盐水：20.某同学进行如下实验：(1)将少量金属钠投入水中，观察到的现象是。(2)将少量碳酸钠粉末加入澄清石灰水中，观察到的现象是。(3)将少量氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是。(4)将少量氨气通入红热的氧化铜中，观察到的现象是。(5)将少量二氧化硫通入品红溶液中，观察到的现象是。三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。）21.将0.50mol/L的盐酸100mL与0.50mol/L的NaOH溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。（已知水的离子积为1.0×10-14）22.将1.00g某有机物完全燃烧，生成2.00gCO2和1.80gH2O。该有机物的最简式为多少？若该有机物的相对分子质量为74，求其分子式。23.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，测得阴极增重0.64g。求：(1)阴极产生气体的体积（标准状况下）。(2)阳极产生气体的体积（标准状况下）。(3)若电解过程中共转移了0.02mol电子，则阳极消耗了多少摩尔的物质？四、简答题（本题共2小题，每题15分，共30分。）24.有机物A的分子式为C4H10O，能与金属钠反应生成氢气，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。A在一定条件下可以发生氧化反应生成B，B可以发生酯化反应。写出A、B的结构简式，并写出A氧化生成B的化学方程式和A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。25.在一个密闭容器中，放入一定量的SO2和O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。该反应在高温下进行，达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？请解释原因。为了提高SO2的转化率，可以采取哪些措施？（至少写出三种）---试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.D10.A11.D12.C13.D14.B15.A二、填空题16.(1)CH3CH(CH3)2(2)C6H5OH(3)CH3CH2OH(4)CH3COOH(5)CH3CHO17.(1)CH4+2O2→CO2+2H2O(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(4)HCl+NaOH→NaCl+H2O(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑18.(1)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(2)NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+(3)HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(4)Ba2++2H2O⇌Ba(OH)2+2H+(5)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+19.(1)Zn-2e-→Zn2+(2)Cu2++2e-→Cu(3)2H2O-4e-→O2↑+4H+(4)2H2O+4e-→4OH-+H2↑(5)2Cl--2e-→Cl2↑20.(1)水剧烈汽化，产生气泡，溶液变红(2)产生白色沉淀(3)溶液先变红后褪色(4)黑色粉末变红，产生无色气体(5)溶液褪色三、计算题21.解：盐酸与NaOH溶液混合，发生中和反应，生成NaCl和H2O。由于盐酸和NaOH的浓度和体积相等，所以反应后溶液呈中性，pH=7。答案：pH=722.解：1.00g有机物燃烧生成2.00gCO2和1.80gH2O。n(CO2)=2.00g/44g/mol=0.0455moln(H2O)=1.80g/18g/mol=0.10mol有机物中C原子物质的量为0.0455mol，H原子物质的量为0.10mol×2=0.20mol。C原子质量为0.0455mol×12g/mol=0.546g，H原子质量为0.20mol×1g/mol=0.20g。有机物中C、H元素质量比为0.546g:0.20g=2.73:1，最简式为C2H7N。由于该有机物的相对分子质量为74，而C2H7N的相对分子质量为59，所以分子式为(C2H7N)2，即C4H14N2。答案：最简式为C2H7N，分子式为C4H14N223.解：(1)阴极增重0.64g，为氢气质量。n(H2)=0.64g/2g/mol=0.32mol。标准状况下，V(H2)=0.32mol×22.4L/mol=7.2L。(2)电解饱和食盐水，阳极产生氯气。根据电解方程式2NaCl+2H2O--电解-->2NaOH+H2↑+Cl2↑，2mol电子产生1molCl2。转移0.02mol电子，产生n(Cl2)=0.02mol×(1/2)=0.01mol。标准状况下，V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。(3)阳极消耗的物质为氯离子，n(Cl-)=n(Cl2)=0.01mol。根据电解方程式，2mol电子对应2molCl-。转移0.02mol电子，消耗n(Cl-)=0.02mol。阳极电极反应为2Cl--2e-→Cl2↑，消耗0.02molCl-。答案：(1)7.2L(2)0.224L(3)0.02mol四、简答题24.解：有机物A能与金属钠反应生成氢气，说明含有-OH；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含C=C；分子式为C4H10O，说明为饱和一元醇。结构简式为CH3CH2CH2CH2OH。A氧化生成B，说明-OH相连碳上有氢原子，B可以发生酯化反应，说明B为羧酸。A氧化生成B的结构简式为CH3COOH。A与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3和H2O。答案：A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH3COOH。A氧化生成B的化学方程式：2CH3CH2CH2CH2OH+O2→2CH3COOH+2H2OA与乙酸发生酯化反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH2CH3+H2O25.解：该反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为放热反应（工业制硫酸通常在高温下进行是为了提高SO2转化率的速率，高温有利于平衡向正反应方向移动，但升高温度平衡常数减小，转化率不一定最高）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。正反应是放热反应。为了