2025年高中一年级化学下学期期中测试

2025年高中一年级化学下学期期中测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题3分，共45分）1.下列关于硫单质的说法正确的是（）A.硫是一种非金属固体，通常条件下不能燃烧B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该气体溶于水后能与水反应生成强酸C.硫单质是分子晶体，分子中存在极性键D.硫单质存在多种同素异形体，其中斜方硫的熔点比单斜硫高2.下列物质中，不属于氯气杀菌消毒原理涉及产物的是（）A.次氯酸B.氯离子C.单质氧D.盐酸3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠性质活泼，着火时通常用泡沫灭火器扑灭B.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时溶液温度明显升高C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，属于复分解反应D.过氧化钠与水或二氧化碳反应都只生成盐4.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的标志B.对于一个已经达到平衡的反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学平衡不发生移动5.下列电解质水溶液中，其c(H+)与c(OH-)之比大于1的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/L盐酸C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6.下列说法正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.在水溶液中能电离出氢离子的化合物一定是酸C.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.1mol氧化钠与足量盐酸反应，转移电子数为NA7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.使用铜锌原电池时，将铜片插入稀硫酸中，铜片作正极C.原电池的负极发生还原反应D.盐桥中的阳离子移向原电池的负极8.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羧基C.乙烷和苯都能发生取代反应，说明它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气9.下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.稳定性：F2>Cl2>Br2C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.还原性：I->Br->Cl-10.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置制备氢气B.用图示装置除去CO2中混有的少量COC.用图示装置验证铁的吸氧腐蚀D.用图示装置分离苯和溴的混合物11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.金属晶体中，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，金属越难熔化D.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键13.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C5H12有三种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3是同分异构体C.分子式为C4H8的有机物一定属于烯烃D.分子式为C4H10O的有机物一定属于醇14.下列说法正确的是（）A.氯气通入冷的NaOH溶液中发生化合反应，该反应属于氧化还原反应B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，该反应属于复分解反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛，该反应属于取代反应15.下列说法正确的是（）A.生活中用小苏打治疗胃酸过多，利用了其碱性B.汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的主要物质C.侯德榜制碱法提高了食盐的利用率D.石油分馏和煤的干馏都属于化学变化二、填空题（每空3分，共15分）16.(1)写出硫原子核外电子排布式_________。(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。(3)用化学式表示一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体_________。17.(1)将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)(2)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_________。(3)电解饱和食盐水，阳极发生的反应方程式为_________。三、简答题（每题5分，共10分）18.简述实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气的原理、主要仪器及检验氨气是否收集满的方法。19.简述将乙醇氧化为乙醛的化学方程式，并说明该反应中催化剂的作用。四、计算题（共12分）20.将5.6g铁粉投入到100mL稀硫酸中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数为19.6%。请计算：(1)稀硫酸的物质的量浓度；(2)反应生成氢气的体积（标准状况下）。五、实验探究题（共18分）21.某同学设计实验探究铁生锈的条件。请回答下列问题：(1)图中装置a是铁生锈的_________(填“原电池”或“电解池”)，其中铁作_________极。(2)验证铁生锈需要O2的实验现象是_________。(3)验证铁生锈需要水的实验现象是_________。(4)为验证铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应，可向装置b的试管中倒入少量NaOH溶液，观察到的现象是_________，说明负极发生的反应是_________(写离子方程式)。(5)防止铁制品生锈，可以采取的措施有_________(写出一种即可)。六、综合应用题（共20分）22.烯烃和炔烃是重要的有机合成原料。(1)写出乙烷的结构简式_________，写出苯的结构式_________。(2)写出CH2=CH2与HBr发生加成反应的化学方程式_________。(3)写出CH≡CH与H2O在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式_________。(4)CH2=CH2和CH≡CH各有一种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式_________。(5)乙烷和丙烯的混合气体共11.2g，其中含碳6.4g，则该混合气体中乙烷和丙烯的质量之比为_________。试卷答案一、选择题1.D2.C3.C4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.C11.A12.A13.B14.A15.C二、填空题16.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)NH317.(1)<(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑三、简答题18.原理：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙。化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2\(\xrightarrow{\Delta}\)2NH3↑+2H2O+CaCl2。仪器：圆底烧瓶（或试管）、加热装置（酒精灯）、导气管、集气瓶（可带单孔塞和棉花）、烧杯。检验方法：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则表明氨气已收集满。19.化学方程式：2CH3CH2OH+O2\(\xrightarrow[\Delta]{催化剂}\)2CH3CHO+2H2O。催化剂的作用：催化剂（如Cu或CuO）能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但催化剂本身在反应前后化学性质和质量不变。四、计算题20.(1)解：设稀硫酸物质的量浓度为cmol/L，根据铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁粉完全反应，则n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol。由方程式知，n(H2SO4)=n(Fe)=0.1mol。溶液中溶质（FeSO4）的质量m(FeSO4)=n(FeSO4)*M(FeSO4)=0.1mol*152g/mol=15.2g。设稀硫酸溶液的总质量为m_total，则m_total=100mL*cg/mL=100cg。反应生成水的质量m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=0.1mol*18g/mol=1.8g。根据质量守恒，溶质质量分数=m(FeSO4)/(m_total-m(H2SO4)+m(H2O))=15.2g/(100cg-0.1mol*98g/mol+1.8g)=19.6%。解得c≈0.8mol/L。答：稀硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L。(2)解：根据方程式，n(H2)=n(Fe)=0.1mol。V(H2)=n(H2)*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L。答：反应生成氢气的体积（标准状况下）为2.24L。五、实验探究题21.(1)原电池；负(2)铁钉生锈，