2025年高中三年级化学上学期期末模拟卷

2025年高中三年级化学上学期期末模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题满分70分，选考题满分30分。考生需按题目要求作答。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.C2H4和C3H6都属于烯烃C.氯化钠和硫酸钠都属于盐D.干冰和二氧化硅都属于分子晶体2.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.钠D.氟3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子只存在离子键B.水分子中存在极性键和非极性键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性键D.熔融状态的氯化镁中不存在化学键4.下列气体中，既有颜色又有气味的是（）A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气5.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C4H10有两种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CHCH3互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH2中含有的氢原子数为NAB.标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数为NAC.1gH2中含有的氢原子数为NA/2D.1molNa2O2中含有的阴阳离子总数为3NA7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.使用催化剂，化学反应速率一定加快C.反应物浓度增大，化学反应速率一定加快D.增大反应物接触面积，化学反应速率一定加快8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.恒温恒压下，充入不参与反应的气体，化学平衡不发生移动9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度大于醋酸根离子浓度C.水的电离程度受温度影响，温度升高，水的电离程度增大D.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH=710.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖二、非选择题（本题共5小题，共50分。）11.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：一种常见的金属单质________，一种常见的非金属氧化物________，一种常见的盐________。（2）写出Na2O与水反应的化学方程式：________。（3）写出CH4与O2反应生成CO2和H2O的化学方程式（未配平）：________。12.（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X原子核外有2个电子层，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。（1）X、Y、Z三种元素的符号分别是________、________、________。（2）Y与Z形成的化合物中，Y的化合价为________价。（3）X、Y、Z三种元素中，第一电离能最小的是________（填元素符号）。（4）写出Y与Z形成的化合物的电子式：________。13.（10分）一定条件下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。反应达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L。（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）计算平衡时，A的转化率________。（3）若升高温度，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动。14.（12分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答下列问题：（1）写出Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解离子方程式：________。（2）比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（3）将足量CO2通入Na2CO3溶液中，发生的离子方程式为________。（4）实验室用碳酸钠和氯化钙溶液反应制备碳酸钙沉淀，请写出该反应的化学方程式：________。15.（10分）有机物甲的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，请回答下列问题：（1）甲的分子式为________。（2）甲属于________（填“烷烃”、“烯烃”或“炔烃”）。（3）甲的一氯代物有________种。（4）写出甲发生完全燃烧的化学方程式：________。三、选考题（本题共1小题，共30分。请考生从下列两题中任选一题作答，若两题都作答，则按选考题第一题计分。）A.[化学——选修3：物质结构与性质]（1）原子序数为11的元素，其基态原子的价层电子排布式为________。（2）CO2分子中，C原子和O原子之间形成的作用力是________（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“范德华力”）。（3）比较NaF和NaCl的熔点，________（填“NaF”或“NaCl”）的熔点更高，原因是________。（4）X、Y是两种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的1/5，Y原子最外层电子数是内层的2倍。用化学式表示由X、Y两种元素形成的化合物中，键角小于180°的分子是________。B.[化学——选修5：有机化学基础]（1）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式：________。（2）CH2=CH2和Br2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：________。（3）写出CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：________。（4）CH3CH2CH2CH3完全氢化的产物名称是________，该产物的结构简式为________。---试卷答案1.C解析：Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物；C2H4是烯烃，C3H6可能是烯烃也可能是环烷烃；氯化钠和硫酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，二氧化硅是原子晶体。2.C解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。氧元素（O）在第VA族，其第一电离能大于相邻的碳（C）和氟（F），但小于钠（Na）（因钠在第IA族）。故钠的第一电离能一定大于氧元素。3.C解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，但也存在少量非极性键；水分子中只存在极性键；氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性键；熔融状态的氯化镁中，阴阳离子自由移动，存在离子键。4.C解析：氮气、氧气、氢气都是无色无味的气体；氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。5.D解析：C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体；CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CHCH3分子式不同；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。6.A解析：1molH2含有2mol氢原子，氢原子数为2NA；标准状况下，22.4LCl2含有1mol氯分子，即2mol氯原子，氯原子数为2NA；1gH2的物质的量为0.5mol，含有1mol氢原子，氢原子数为NA；1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共3mol离子，阴阳离子总数为3NA。7.A解析：根据化学反应速率的影响因素，温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快；使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率一定加快；反应物浓度增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定加快；增大反应物接触面积，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定加快（针对固液反应或溶液反应）。8.B解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡；升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应方向的速率增加更多，化学平衡向吸热方向移动；增大压强，如果反应前后气体体积不变，平衡不移动；如果反应前后气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动；如果反应前后气体体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动；恒温恒压下，充入不参与反应的气体，虽然总压强不变，但各参与反应气体的分压减小，相当于体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。9.C解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据电荷守恒，氢离子浓度小于醋酸根离子浓度；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，水的电离程度增大；pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，但盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，混合后溶液体积增大，溶质浓度降低，所得溶液pH略小于7。10.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，产物有多种；乙醇和乙酸都能与浓硫酸共热发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物；淀粉和纤维素都是多糖，它们的单体都是葡萄糖，在一定条件下都能水解生成葡萄糖。11.（8分）（1）Fe；CO2；NaCl（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）CH4+O2=CO2+H2O解析：（1）常见金属单质如铁（Fe）、铜（Cu）等；常见非金属氧化物如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）等；常见盐如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。（2）氧化钠与水反应生成氢氧化钠。（3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。12.（10分）（1）H；O；Na（2）+2（3）Na（4）Na2O2解析：（1）X原子核外有2个电子层，说明是第二周期元素；X有2个电子层，最外层电子数为2，则X为He。但题目要求是元素，且后续推理需要，推测题目可能意为X为H（第一周期，最外层1s²，2个电子层）。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，若次外层为K层（2个电子），则最外层为L层（4个电子），Y为C。Z原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，若次外层为K层（2个电子），则最外层为L层（6个电子），Z为O。（2）Y（C）与Z（O）形成的化合物为CO₂，碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价。（3）H、C、Na三种元素中，第一电离能最小的是Na。（4）Y（O）与Z（Na）形成的化合物为Na₂O₂。13.（10分）（1）K=\(\frac{c^2(C)}{c(A)c^2(B)}\)（2）40%（3）正向解析：（1）平衡常数表达式K=\(\frac{c(C)^2}{c(A)c(B)^2}\)，各物质浓度用平衡浓度表示。（2）设平衡时A转化了xmol/L，根据化学计量数关系：A(g)+2B(g)⇌2C(g)起始（mol/L）：230变化（mol/L）：x2x2x平衡（mol/L）：2-x3-2x2x平衡时C的浓度为0.8mol/L，即2x=0.8，解得x=0.4。A的转化率=\(\frac{0.4}{2}\times100\%\)=40%。（3）该反应是放热反应（由常识或题目背景信息判断），升高温度，平衡向吸热方向（即逆向）移动。14.（12分）（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2）NaHCO3（3）CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：（1）碳酸根离子是弱酸根离子，会水解，以第一步水解为主，水解显碱性。（2）碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热稳定。（3）碳酸钠溶液呈碱性，通入少量二氧化碳，二氧化碳与碳酸根离子、水反应生成碳酸氢根离子。（4）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。15.（10分）（1）C₅H₁₂（2）烷烃（3）4（4）C₅H₁₂+8O₂=5CO₂+6H₂O解析：（1）甲的分子式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃，碳原子数为5，氢原子数为12，分子式为C₅H₁₂。（2）甲只含C-C和C-H极性键，属于饱和烃，即烷烃。（3）甲的一氯代物，即用Cl取代一个H原子。丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构。正丁烷有2种氢原子（端基H和中间C上的H），其一氯代物有2种；异丁烷有2种氢原子（端基H和支链C上的H），其一氯代物有2种。共4种。（4）甲完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C₅H₁₂+8O₂=5CO₂+6H₂O。三、选考题A.[化学——选修3：物质结构与性质]（1）3s²（2）共价键（3）NaF；离子键的键能大于共价键的键能（或晶格能更大）（4）H₂O解析：（1）原子序数为11的元素是钠（Na），其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，价层电子排布式为3s²。（2）CO₂分子中，C原子和O原子之间通过共用电子对形成共价键。（3）NaF是离子化合物，NaCl也是离子化合物，离子键的强度与离子所带电荷数及离子半径有关。Na⁺和F⁻的离子半径都小于Na⁺和Cl⁻，但F⁻的离子半径更小，使得NaF中的离子键更强（晶格能更大），因此NaF的熔点更高。（