2025年高一上学期化学校本课程结业试卷

2025年高一上学期化学校本课程结业试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，可用于自来水消毒C.晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D.维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.氯原子的结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻下列物质分类正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，28gN₂与CO的混合气体含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中的HCl气体|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶||B|分离NaCl和泥沙|溶解、过滤、蒸发结晶||C|鉴别NH₄Cl和KCl|分别加入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀||D|配制100mL0.1mol/LNaCl溶液|称取5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水溶解|下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性强于KD.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＜HBr＜HIC.酸性：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃D.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄(\xlongequal{\Delta})K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不与氧气反应C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂D.硫酸铜溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明铁的金属性比铜弱下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气可用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.实验室可用MnO₂与稀盐酸反应制取Cl₂D.工业上可用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有氧化性B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃C.浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)(\xlongequal{\Delta})CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD.稀硫酸与BaCl₂溶液反应的离子方程式为：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂化学性质稳定，可用作保护气B.NO₂能与水反应生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物C.氨气的水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变红D.铵盐受热均易分解，且都能生成氨气下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率均为零D.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子向负极移动下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物，其结构简式为CH₄B.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出C元素的原子结构示意图：。（3）写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）写出E元素的单质与水反应的离子方程式：。（5）比较B、E两种元素的非金属性强弱：B________E（填“＞”“＜”或“＝”），请用一个化学方程式说明：。（10分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b中盛放的试剂是________。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：。（3）装置C的作用是，装置D的作用是________。（4）若要收集干燥的氯气，应在装置B和C之间添加一个盛有________的洗气瓶。（5）多余的氯气应用________溶液吸收，其离子方程式为________。（10分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。（2）向上述反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色________（填“变红”或“不变红”），再加入少量氯水，溶液颜色________（填“变红”或“不变红”），反应的离子方程式为________。（3）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铁粉，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（4）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（12分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为________。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。（3）反应达到平衡时，X的转化率为________。（4）该反应的平衡常数表达式为K=。（5）若升高温度，平衡常数K增大，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（6）若向该平衡体系中再加入1molX和1molY，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（10分）A是一种常见的有机物，其产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。A能发生如下一系列转化：A(\xrightarrow[催化剂]{\text{H}{2}\text{O}})B(\xrightarrow[\Delta]{\text{O}{2},\text{Cu}})C(\xrightarro