2025年高中化学上学期期中冲刺卷

2025年高中化学上学期期中冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.镁条燃烧C.盐水蒸发D.石蜡熔化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉3.物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的锌粒反应，产生氢气的速率（）A.盐酸快B.醋酸快C.一样快D.无法比较4.下列关于热化学方程式的叙述中，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧释放的热量B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，表示甲烷燃烧是放热反应C.2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=+196kJ/mol，表示过氧化氢分解是吸热反应D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量5.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小7.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂8.下列关于pH值的叙述中，正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.纯水的pH值在常温下为7C.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同D.将pH=2的盐酸稀释100倍，pH值变为49.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂O₂D.NH₃·H₂O11.下列说法中，正确的是（）A.单质一定不是化合物B.氧化物一定不是酸C.盐一定不是碱D.碱性氧化物一定是金属氧化物12.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH值（）A.等于3B.大于3C.小于3D.无法确定13.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池的正极一定是金属D.使用原电池时，一定发生氧化还原反应14.下列元素中，电负性最大的是（）A.HB.OC.FD.Cl15.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.氧气和臭氧C.碳酸钠和碳酸氢钠D.12C和14C16.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气具有漂白性C.氯气能与金属反应D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸17.下列实验操作中，正确的是（）A.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.用滴瓶取用液体时，应将滴管倒置，防止试剂污染D.称量固体时，应将固体放在托盘天平的右盘二、填空题（每空1分，共20分）18.用化学符号填空：(1)2个氮原子：________；(2)氢氧根离子：________；(3)硅酸：________；(4)氯化铵：________；(5)碳酸氢钙：________。19.写出下列反应的化学方程式：(1)镁条在空气中燃烧：________；(2)碳酸钙高温分解：________；(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：________。20.将正确答案的字母填入括号内：(1)物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，其中氢离子的物质的量浓度为________（A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L）；(2)下列物质中，属于电解质的是________（A.空气B.硫酸C.酒精）；(3)下列说法中，正确的是________（A.放热反应不能进行B.焓变越小的反应越容易进行C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）；(4)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且发生氧化还原反应的是________（A.FeB.AlC.Cu）。三、简答题（每小题5分，共15分）21.简述勒夏特列原理的内容。22.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。23.简述原电池的工作原理，并说明构成原电池必须具备哪些条件。四、计算题（共20分）24.(10分)将2.4g镁粉投入到100mL稀硫酸中，完全反应后，溶液的pH值变为2。求：(1)参加反应的镁的物质的量是多少？(2)稀硫酸的物质的量浓度是多少？(3)反应后生成氢气的体积在标准状况下是多少升？（假设反应后溶液体积不变）25.(10分)在体积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时，投入2molN₂和6molH₂。在一定条件下达到平衡时，测得生成4molNH₃。请计算：(1)该条件下，该反应的平衡常数K是多少？(2)平衡时，N₂的转化率是多少？(3)若平衡后，将容器体积压缩到1L，重新达到平衡后，NH₃的浓度是多少？（假设温度不变）试卷答案一、选择题1.B2.C3.A4.B5.B6.A7.B8.C9.D10.A11.D12.B13.D14.C15.A16.B17.B二、填空题18.(1)2N(2)OH⁻(3)H₂SiO₃(4)NH₄Cl(5)Ca(HCO₃)₂19.(1)2Mg+O₂点燃→2MgO(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(3)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(4)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O20.(1)C(2)B(3)C(4)B三、简答题21.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。22.化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu23.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在原电池中，较活泼的金属作负极，负极上的金属失去电子变成离子进入溶液；正极通常是较不活泼的金属或非金属，正极上溶液中的阳离子得到电子；电子通过外电路从负极流向正极，在正极上发生还原反应。构成原电池必须具备条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两极之间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。四、计算题24.(1)解：镁的摩尔质量为24g/mol，所以镁的物质的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。(2)解：根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知n(H₂SO₄)=n(Mg)=0.1mol。稀硫酸的体积V=100mL=0.1L。所以稀硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。(3)解：根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知n(H₂)=n(Mg)=0.1mol。在标准状况下，气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol。所以生成氢气的体积V(H₂)=n(H₂)*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L。答：(1)参加反应的镁的物质的量是0.1mol；(2)稀硫酸的物质的量浓度是1mol/L；(3)反应后生成氢气的体积在标准状况下是2.24L。25.(1)解：起始时n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，n(NH₃)=0mol。平衡时n(N₂)=2-x，n(H₂)=6-3x，n(NH₃)=2x=4mol。解得x=2mol。平衡时n(N₂)=0mol，n(H₂)=0mol，n(NH₃)=4mol。容器体积为2L，所以平衡时c(N₂)=0mol/2L=0mol/L，c(H₂)=0mol/2L=0mol/L，c(NH₃)=4mol/2L=2mol/L。该条件下，该反应的平衡常数K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(2mol/L)²/(0mol/L)(0mol/L)³=∞(或极大)。注意：此题按理想气体处理，且体积变化不影响浓度，严格来说K应基于分压，但按浓度计算此结果。(2)解：N₂的转化率=(起始n(N₂)-平衡n(N₂))/起始n(N₂)*100%=(2mol-0mol)/2mol*100%=100%。(3)解：若平衡后体积压缩到1L，则c(N₂)=0mol/L，c(H₂)=0mol/L，c(NH₃)=4mol/L。根据反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，设平衡逆向移动消耗NH₃的物质的量为ymol。平衡时c(N₂)=0+ymol/L=ymol/L，c(H₂)=0+3ymol/L=3ymol/L，c(NH₃)=4-ymol/L。K=[N₂][H₂]³/[NH₃]²=(y)(3y)³/(4-y)²=27y⁴/(4-y)²。由于K极大，平衡逆向移动，y接近4。近似计算：K≈27y⁴/16。y⁴≈16/27*K。由于K极大，y接近4/√(27/16)≈1.1。更准确的方法是假设平衡时c(NH₃)不为0，但体积压缩会使平衡左移，c(NH₃)会远