2025年高中化学第一学期单元练习卷

2025年高中化学第一学期单元练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂中含有2mol质子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏加德罗常数个水分子C.1molNa完全反应失去的电子数约为6.02×10²³个D.1molCl₂参与反应，转移的电子数一定为2mol2.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氢氧根离子：OH⁻C.硫酸钠：NaHSO₄D.碳酸根离子：CO₃3.下列元素中，最易失去电子的是（）A.OB.FC.NaD.Cl4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.氧化铁D.氢氧化钠晶体5.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于质子数与中子数之和D.同位素在自然界中一定大量共存6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.熔融状态的氯化钾7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClB.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑8.下列关于化合价的说法正确的是（）A.单质中元素的化合价为零B.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价C.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D.在化合物中，各元素正负化合价代数和一定不为零9.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.实验结束后，将剩余的药品随意丢弃10.下列物质中，能与金属铝反应，但与金属铁不反应的是（）A.稀硫酸B.氧化铁C.热氧化铜D.稀硝酸11.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内不一定含有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于质量数减去电子数D.同一周期中，从左向右，原子半径逐渐减小12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na⁺+Cl⁻=NaClD.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑13.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.所有原子都达到8电子稳定结构（稀有气体除外）的分子一定是分子晶体C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属晶体的导电性一定是良好的14.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1molO₂的质量是32g/molB.1molH₂O含有3mol原子C.标准状况下，22.4L任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子D.1molNa⁺含有11mol电子15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期中，从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个族、1个族D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质16.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B.共价化合物中一定只含共价键，一定不含离子键C.分子晶体的熔沸点都较低D.金属晶体中一定存在自由电子17.下列说法正确的是（）A.溶液的质量分数越大，该溶液的浓度越高B.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到100mL，所得溶液的质量分数为2%C.等质量的水中溶解等物质的量的NaCl和蔗糖，所得溶液的密度相同D.溶液一定是均一、稳定的混合物18.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定不变D.使用催化剂一定能提高化学反应速率19.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.任何化学反应都存在化学平衡状态C.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等的状态D.化学平衡状态是动态平衡，当外界条件改变时，平衡一定发生移动20.下列说法正确的是（）A.电解质溶于水导电，说明电解质都是离子化合物B.金属钠露置于空气中最终变成白色固体C.碳酸钠溶液与盐酸反应属于复分解反应D.氢氧化铝不能溶于氢氧化钠溶液，但可以溶于盐酸二、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列化学式或离子符号：(1)氢氧化铝___________(2)硅酸根离子___________(3)氮气___________(4)硫酸钠___________22.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁___________(2)碳酸钙与稀盐酸反应___________(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应___________23.用化学方程式表示下列转化关系（至少写一个方程式）：(1)铜转化为氯化铜___________(2)氧化铁转化为氧化亚铁___________24.将20g质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需要加入水的质量为___________g。25.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯仿（CHCl₃）和一种气态氯化氢，该反应的化学方程式为___________。三、简答题（每题5分，共15分）26.简述金属钠与水反应的现象，并写出反应的化学方程式。27.简述实验室制备氢气的原理、所需药品及主要仪器（写出化学式即可）。28.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中？四、计算题（共10分）29.将一定质量的镁粉投入到80mL质量分数为14.2%的盐酸中，充分反应后，溶液的温度升高了8℃。假设溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，密度为1.1g/mL。请计算：(1)参与反应的镁的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.C2.B3.C4.D5.A6.C7.C8.B9.C10.A11.D12.B13.A14.B15.D16.A17.D18.A19.B20.D二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Al(OH)₃(2)SO₄²⁻(3)N₂(4)Na₂SO₄22.(1)3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄(2)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄23.(1)2Na+2H₂O+2CuSO₄→2Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu(2)3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂24.2025.CH₄+3Cl₂光照→CHCl₃+3HCl三、简答题（每题5分，共15分）26.现象：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，最终消失。方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+热量。27.原理：活泼金属与酸反应。药品：Zn（锌）、HCl（盐酸）。仪器：试管、试管夹、导气管、集气瓶、酒精灯（可选）。28.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水。铁在干燥空气中较稳定，但会缓慢氧化生锈，隔绝空气可以防止生锈。四、计算题（共10分）29.(1)计算溶液质量：80mL×1.1g/mL=88g。计算盐酸溶质质量：88g×14.2%=12.536g。计算HCl物质的量：12.536g/36.5g/mol≈0.344mol。根据方程式，Mg~2HCl，n(Mg)=0.344mol/2=0.172mol。计算镁质量：0.172mol×24g/mol≈4.1