2025年高中三年级化学必修一单元测试卷（含答案）

2025年高中三年级化学必修一单元测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.下列粒子中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+2.下列元素中，电负性最大的是A.HB.OC.FD.Cl3.下列化合物中，只含离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O4.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.铝热反应C.氢气化氯气D.热水合氨5.下列说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.升高温度，化学平衡一定向正向移动C.加入催化剂，化学平衡一定向正向移动D.对于气体参与的可逆反应，增大压强，化学平衡一定向正向移动6.下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水D.0.1mol/L碳酸钠溶液7.下列关于弱电解质电离的说法中，正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质的电离是可逆的D.弱电解质的电离速率很快8.下列关于盐类水解的说法中，正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解使溶液呈中性D.盐类水解不能影响溶液的pH9.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极10.下列关于电解池的说法中，正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池中，电子从阳极流向阴极二、填空题（每空1分，共10分）1.写出下列原子的核外电子排布式：(1)Na:(2)Mg:2.写出下列离子的电子式：(1)O2-:(2)NH4+:3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)氢气和氧气反应生成水：反应类型：(2)碳酸钙高温分解：反应类型：4.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡向正向移动的是_______（填字母）。A.增大O2的浓度B.降低SO3的浓度C.降低温度D.增大压强5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）。三、简答题（每小题5分，共15分）1.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钠离子在溶液中却很稳定。2.为什么盐类水解通常程度较小？3.简述原电池的工作原理。四、计算题（每小题10分，共20分）1.将2.4g镁粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，计算反应放出的热量。（镁的燃烧热为-601.8kJ/mol，盐酸的稀释放热为-57.3kJ/mol）2.在体积为2L的容器中，放入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。在一定条件下，达到平衡时，SO3的浓度为0.06mol/L。计算该反应的平衡常数Kc。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.C解析：电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。故Al3+半径最小。2.C解析：非金属性越强，电负性越大。F为电负性最强的元素。3.B解析：NaCl只含离子键。HCl、CO2只含共价键。H2O含共价键和氢键。4.B解析：铝热反应是放热反应。5.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动。加入催化剂，平衡不移动。对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡向气体分子数少的方向移动。6.A解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，氨水是弱碱，碳酸钠是强碱弱酸盐。盐酸的pH最小。7.A解析：弱电解质在水溶液中部分电离。8.B解析：弱酸弱碱盐一定发生水解。强酸强碱盐不发生水解或水解程度极小。盐类水解使溶液呈酸性、碱性或中性。盐类水解能影响溶液的pH。9.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。10.D解析：电解池中，电子从阳极流向阴极。二、填空题（每空1分，共10分）1.写出下列原子的核外电子排布式：(1)Na:1s²2s²2p⁶3s¹(2)Mg:1s²2s²2p⁶3s²2.写出下列离子的电子式：(1)O²⁻:[He]2s²2p⁶(2)NH₄⁺:[H]ⁿ3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)氢气和氧气反应生成水：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)化合反应(2)碳酸钙高温分解：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)分解反应4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡向正向移动的是A、C。A.增大O₂的浓度勒夏特列原理C.降低温度勒夏特列原理5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH大于7。三、简答题（每小题5分，共15分）1.钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成稳定的钠离子。钠离子具有稳定的电子结构，而在空气中，钠原子容易与氧气发生反应生成氧化钠，从而燃烧。2.盐类水解是微弱的、可逆的离子反应。水解平衡常数很小，导致水解程度通常较小。3.原电池由两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极，并将电极插入电解质溶液中，构成闭合回路。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，将化学能转化为电能。四、计算题（每小题10分，共20分）1.计算镁粉和盐酸反应放出的热量。解：2.4g镁粉的物质的量为：2.4g/24g/mol=0.1mol100mL2mol/L盐酸的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol镁是足量，盐酸是限量。反应放出的热量=0.2mol×(-57.3kJ/mol)+0.1mol×(-601.8kJ/mol)=-84.48kJ答：反应放出的热量为-84.48kJ。2.计算该反应的平衡常数Kc。解：起始：(0.2mol/2L,0.1mol/2L,0)=(0.1mol/L,0.05mol/L,0)转化：(0.1mol/L-0.06mol/L,0.05mol/L-0.03mol/L,0.06mol/L)=(0.