2025年高中二年级化学下册模拟试卷（含答案）

2025年高中二年级化学下册模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于纯净物的是（）A.乙醇汽油B.漂白粉C.氧化铝D.液氯2.下列有机物的命名正确的是（）A.2-乙基丁烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2,3-二甲基丁烷3.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙烯和环丙烷D.苯和甲苯4.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙炔5.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.乙醇与氧气反应B.乙酸与乙醇酯化C.乙烷与氯气光照取代D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应6.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.KOH7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO₃浓度的是（）A.降低温度B.降低压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂8.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.c(H⁺)=10⁻¹²mol/L的溶液一定是碱性溶液C.稀释强酸溶液，pH一定增大D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=79.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极是金属，一定被腐蚀D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动10.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，电子由阳极流向阴极B.电解池的阳极发生还原反应C.电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气D.电解水时，阴极附近溶液pH升高11.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中是因为钠比煤油活泼B.铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜C.碳酸钙属于强电解质D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水12.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJB.中和反应都是放热反应，且强酸强碱稀溶液中和热为57.3kJ/molC.ΔH<0的反应一定是放热反应D.物质的量越大，燃烧放出的热量越多13.下列实验操作正确的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘C.溶解固体时，应在烧杯中进行D.分液时，分液漏斗下口连接的导管应伸入接收液体的烧杯中14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu15.下列关于有机物的叙述错误的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。16.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙烷和苯都可以发生加成反应C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应属于取代反应17.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.平衡常数只与温度有关18.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液pH=4C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D.在相同条件下，相同浓度的强酸和强碱溶液pH值相同19.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气B.电解硫酸钠溶液时，阴极生成氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.电解池工作时，电能转化为化学能20.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将少量钠投入水中，钠浮在水面上B.将CO₂通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.将Fe³⁺溶液加入沸水中，得到红褐色沉淀D.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中三、非选择题（本题包括4小题，共75分。21.（15分）回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：丙烷：__________；乙醇：__________。（2）写出苯的化学式：__________。（3）写出甲烷的电子式：__________。（4）写出乙醇燃烧的化学方程式：__________。（5）写出氯乙烯的结构简式：__________。22.（20分）化学平衡部分：（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能增大NH₃平衡浓度的是__________（填字母）。a.降低温度b.降低压强c.使用催化剂d.增大N₂浓度（2）在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。已知平衡时SO₂的转化率为80%，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L。计算该平衡体系中SO₂的平衡浓度：__________mol/L。（3）解释勒夏特列原理：__________。（4）在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH为2.87。计算该醋酸溶液中醋酸的电离度：__________%（列出计算过程）。23.（25分）电解质溶液与电化学部分：（1）写出下列物质的电离方程式：氢氧化钠：__________；氯化铵：__________。（2）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是__________。（3）写出铁锌原电池中，正极的电极反应式：__________。（4）写出电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：__________。（5）某电解池的阳极材料是惰性电极，电解氯化铜溶液。请写出该电解池的电极反应式：阳极：__________；阴极：__________。24.（15分）有机化学推断与计算：（1）A是一种无色液体，分子式为C₃H₆O，能与金属钠反应生成氢气，能发生酯化反应。A的结构简式是__________。（2）B是一种无色气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。B的分子式是__________。（3）A和足量的B在一定条件下反应生成C，C的分子式是C₄H₈O₂。写出C的所有可能的结构简式：__________（写两种即可）。（4）若A与B按1:1的物质的量比反应生成D，D的分子式是C₄H₁₀O。写出D的一种可能的结构简式：__________。（5）计算D的相对分子质量：__________。---试卷答案1.D2.B3.A4.B5.D6.C7.C8.C9.B10.C11.B12.C13.C14.A15.D16.ACD17.ABD18.ABD19.ABCD20.BCD21.（15分）（1）CH₃CH₂CH₃CH₃CH₂OH（2）C₆H₆（3）（或写作：HH\|/H-C-H/|\HH）（4）C₂H₅OH+3O₂\(\xrightarrow{点燃}\)2CO₂+3H₂O（5）CH₂=CHCl22.（20分）（1）cd（2）0.4mol/L（解析：设起始SO₂浓度为x，则转化了0.8xmol/L，根据三段式列式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始(x)0.5x0转化(0.8x)0.4x0.8x平衡(0.4x)0.1x0.8x已知平衡浓度和为1.3mol/L，且SO₃浓度为0.8mol/L，故0.4x+0.1x+0.8x=1.3，解得x=1mol/L，SO₂平衡浓度=0.4x=0.4mol/L。）（3）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（或：化学平衡是动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡会向着能够抵消这种改变的方向移动。）（4）1.3%（解析：醋酸电离出c(H⁺)=10⁻².⁸⁷mol/L，设醋酸起始浓度为c，则电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，平衡时c(CH₃COOH)=c(1-α)，c(CH₃COO⁻)=cα，c(H⁺)=cα。根据pH=-lgc(H⁺)，得α=10⁻².⁸⁷。电离度α=(c(H⁺)/c)×100%=(10⁻².⁸⁷/c)×100%。醋酸是弱酸，设其浓度为0.1mol/L，则α=(10⁻².⁸⁷/0.1)×100%≈1.3%。）23.（25分）（1）NaOH=Na⁺+OH⁻NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻（2）<c(H⁺)·V(HCl)=c(OH⁻)·V(NaOH)，混合后溶质为NaCl和剩余的NaOH，溶液呈碱性。（3）2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻（或：2H₂O+4e⁻=4OH