初中一年级化学2025年月考测试基础卷（含答案）

初中一年级化学2025年月考测试基础卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气冷却变稀薄D.橡胶老化2.地球上最丰富的气体单质是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.碳酸饮料D.氧化镁4.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水是无色无味的液体B.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫C.水由氢气和氧气组成D.水的蒸发是物理变化，蒸馏是化学变化5.元素符号Hg表示（）A.氢气B.氧气C.汞D.金6.下列物质中，属于化合物的是（）A.氦气B.氧化铁C.氢气D.空气7.下列物质中，常用于灭火的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.甲烷8.下列关于原子的叙述错误的是（）A.原子是构成物质的基本粒子B.原子中质子数等于电子数C.原子核内只有质子没有中子D.原子中质子数决定了元素种类9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设图A为正确答案）A.图AB.图BC.图CD.图D10.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠11.下列物质的俗名和化学式对应正确的是（）A.纯碱NaOHB.生石灰CaOC.熟石灰CaCO3D.盐酸HCl12.下列实验操作正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边13.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素种类可能改变C.化学反应前后，物质的总质量不变，是因为反应物和生成物都是气体D.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变14.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2Mg+O2=2MgOC.2H2O2=2H2O+O2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15.下列说法正确的是（）A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.碱溶液的pH一定小于7二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。16.写出下列物质的化学式：氧气________；氯化钠________；二氧化碳________。17.写出下列化学符号所代表的粒子名称：2H________；Al3+________；SO4²⁻________。18.用化学用语填空：(1)碳原子失去4个电子形成的离子符号是________；(2)氢氧化钙中钙元素的化合价是________价。19.用适当化学用语填空：(1)磷在空气中燃烧生成一种氧化物，化学方程式为________；(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为________。20.某元素原子结构示意图如右图所示（假设图示为阳离子结构），该元素符号为________，它形成的离子符号为________。（此处应有一个示意图，但按要求不写）三、简答题（本大题共3小题，每空或每句2分，共16分。21.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式________；该反应属于________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；收集氧气时，集气瓶正放还是倒放？为什么？________。22.简述用pH试纸测定未知溶液pH的方法步骤________。23.列举两例生活中应用化学知识改善环境的做法________、________。四、计算题（本大题共2小题，共14分。24.完成下列化学方程式的配平，并计算：①___C₃H₈+___O₂点燃→___CO₂+___H₂O；②___CaCO₃高温→___CaO+___CO₂↑（1）请配平以上两个化学方程式（只写化学式前的系数）：方程式①系数：___、___、___、___方程式②系数：___、___、___（2）若反应②中，高温分解了100g碳酸钙，则生成二氧化碳的质量是多少克？（写出计算过程）25.现有质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，求：(1)该溶液中氢氧化钠的质量是多少克？(2)向该溶液中加入多少克水，才能将其稀释成质量分数为5%的氢氧化钠溶液？（写出计算过程）试卷答案1.B2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.C9.（假设图A为阴离子结构，则填A，否则根据实际图示判断）10.A11.B12.B13.D14.D15.C16.O₂;NaCl;CO₂17.两个氢原子;铝离子;硫酸根离子18.Ca⁴⁺;+219.4P+5O₂点燃→2P₂O₅;H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O20.（假设图示为钠阳离子结构，则填Na;Na⁺，否则根据实际图示判断）21.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑;分解;集气瓶倒放（或因为氧气密度比空气大/不易溶于水）22.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。23.例如：工业废水处理达标排放；植树造林24.(1)方程式①系数：1、5、3、4；方程式②系数：1、1、1、1(2)计算过程：设生成二氧化碳质量为x。根据方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，100gCaCO₃~44gCO₂100:44=100g:xx=(100g*44g)/100g=44g答：生成二氧化碳的质量是44克。25.(1)计算：200g*10%=20g(2)计算过程：设需加水质量为y。稀释前后溶质质量不变，则(200g+y)*5%=20g10g+0.05y=20g0.05y=10gy=200g答：需加水200克。---解析1.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。A、C、D只是状态或形态变化。B碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化。故选B。2.地球大气中氮气的体积分数约为78%。故选B。3.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A、B、C都是混合物，D氧化镁由一种物质组成，是纯净物。故选D。4.A纯净的水确实是无色无味的液体。B硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水产生较多泡沫。C水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子组成。D水的蒸发只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化；蒸馏得到的是纯净物水，也是物理变化。故选A。5.Hg是汞的元素符号。故选C。6.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。A、C是单质，D是混合物，B氧化铁由铁元素和氧元素组成，是化合物。故选B。7.氧气、氢气、甲烷都具有可燃性，不能用于灭火。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。故选C。8.原子中可能含有中子（如碳-12含6质子、6中子），C说法错误。故选C。9.（根据假设的图示）阴离子是得到电子的原子或原子团，核内质子数小于核外电子数。图A（假设）符合此条件。故选A。（若无图或图示不同，则需根据实际图示判断粒子带电情况）10.酸在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子。A硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子。故选A。11.A纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃。B生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。C熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂。D盐酸是氯化氢气体的水溶液。故选B。12.A使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。A错误。B读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，以减少读数误差。B正确。C给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出伤人。C错误。D过滤液体时，为防止液体冲破滤纸，应使玻璃棒靠在三层滤纸的一边缓慢倒入。D正确。故选B。13.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有化学反应。A化学反应前后，物质的总质量不变。B化学反应前后，元素种类不变。C质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，与物质的状态（气体、液体、固体）无关。D正确。故选D。14.A方程式未配平，应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。B方程式未配平，应为2Mg+O₂点燃→2MgO。C方程式缺少反应条件“催化剂”，应为2H₂O₂催化剂→2H₂O+O₂↑。D方程式正确。故选D。15.A活泼金属（如K、Ca、Na等）能与酸反应生成氢气，但金属铜、银等不活泼金属不能与酸反应生成氢气。A错误。B非金属中，氧气能与金属反应生成氧化物，但氧气能与碳、磷等非金属反应生成单质（如C+O₂点燃→CO₂），也能生成氧化物（如S+O₂点燃→SO₂）。B错误。C盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。C正确。D碱溶液的pH一定大于7。D错误。故选C。16.氧气是由双原子分子构成的单质，化学式为O₂。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，化学式为NaCl。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的中性氧化物，化学式为CO₂。17.元素符号前面加数字表示原子个数。2H表示两个氢原子。Al³⁺表示铝离子。SO₄²⁻表示硫酸根离子。18.(1)碳原子（C）最外层有4个电子，易失去电子形成带4个单位正电荷的离子，离子符号为C⁴⁺。(2)氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂。钙元素化合价为+2。19.(1)磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O₂点燃→2P₂O₅。(2)稀硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。20.（根据假设的图示）该图示（假设为阳离子结构）表示核电荷数为11的原子失去1个电子形成的离子，该元素为钠（Na），形成的离子符号为Na⁺。（若无图或图示不同，则需根据实际图示判断元素符号和离子符号）21.实验室加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。氧气密度比空气大且不易溶于水，收集氧气时，集气瓶正放，使氧气从下方进入，空气从上方排出。22.用pH试纸测定未知溶液pH的方法步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。23.生活中应用化学知识改善环境的做法很多，例如：工业废水处理达标排放，防止污染水体；植树造林，吸收二氧化碳，释放氧气，改善空气质量等。24.(1)配平化学方程式，遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。①C₃H₈+O₂点燃→CO₂+H₂O反应前：C:3,H:8,O:2反应后：C:1,H:2,O:2配平碳原子：1C₃H₈+O₂点燃→3CO₂+H₂O配平氢原子：1C₃H₈+O₂点燃→3CO₂+4H₂O配平氧原子：1C₃H₈+5O₂点燃→3CO₂+4H₂O方程式①系数：1、5、3、4②CaCO₃高温→CaO+CO₂↑反应前：Ca:1,C:1,O:3反应后：Ca:1,C:1,O:3原子数目已配平，系数均为1。方程式②系数：1、1、1(2)计算碳酸钙分解生成二氧化碳的质量。化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑100份质量的碳酸钙高温分解生成44份质量的二氧化碳。100gCaCO₃~44gCO₂100g:44