2025年初中化学上学期专项练习卷

2025年初中化学上学期专项练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘受热变成紫色气体C.铁生锈D.空气被压缩2.地球上最丰富的资源是（）A.煤B.石油C.石灰石D.水3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.氧化铁D.碳酸钙溶液4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设有）5.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水是无色无味的液体B.水由氢气和氧气组成C.水的化学式是H₂O₂D.水是由氢原子和氧原子构成的6.下列物质中，能与稀硫酸反应产生气体的是（）A.钠B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色无味的气体D.镁带在空气中燃烧发出白色光8.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸C.稀盐酸D.纯碱9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是以分子形式存在的D.溶液的浓度与温度无关10.下列实验操作正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.测定空气中氧气含量时，应选用红磷而不是木炭D.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列物质的化学式：氧气________；氢氧化钙________；氯化镁________。2.写出下列化学符号所代表的含义：2H________；Al³⁺________。3.用化学用语填空：(1)水分解生成________和________；(2)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和________；(3)用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：________。4.空气中含量最多的气体是________，可用于灭火的气体是________。5.人体缺乏________元素会患佝偻病。6.用“>”或“<”填空：(1)硫酸钠溶液的pH值________7；(2)氢氧化钠溶液中水的电离程度________纯水中水的电离程度。7.实验室制取二氧化碳常用的药品是________和________，发生的化学方程式为________。8.测量不规则固体块的密度，需要测量的仪器有________和________。三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1.分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可再分。________2.氧化物一定含有氧元素。________3.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。________4.质量守恒定律适用于所有的化学反应。________5.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。________6.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。________7.中和反应一定是酸和碱作用生成盐和水。________8.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。________9.实验室制取气体时，都必须先检查装置的气密性。________10.烧杯可以直接放在酒精灯火焰上加热。________四、简答题（共20分）1.写出二氧化碳灭火的原理。（4分）2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？（4分）3.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作步骤如下：(1)将托盘天平放在水平台上；(2)将游码移至标尺左端的零刻度线处；(3)调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央；(4)将氢氧化钠放在右盘的纸上；(5)在左盘增减砝码并移动游码，直至天平平衡。请指出上述操作中的错误之处。（至少指出两处）（6分）4.有一包不纯的食盐，其中可能含有氯化钙和碳酸钠中的一种或两种杂质。现进行如下实验：（此处应有实验步骤图示，但按要求不写）向样品中加入足量的水，充分溶解后，过滤得到无色滤液和白色沉淀。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色；向白色沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象，判断该不纯的食盐中一定含有哪种杂质？一定不含有哪种杂质？请说明理由。（6分）五、计算题（共30分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，共加热了10克混合物，完全反应后得到4.4克氧气。求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（10分）2.将20克某金属R放入100克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4克。求：(1)该金属R是什么金属？（写出化学式）（5分）(2)反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变，稀硫酸足量）（10分）试卷答案一、选择题1.C2.D3.C4.（假设示意图中阳离子核外电子数少于质子数）该示意图5.A6.C7.A8.C9.B10.C二、填空题1.O₂；Ca(OH)₂；MgCl₂2.两个氢原子；带三个正电荷的铝离子3.(1)氢气；氧气(2)二氧化碳(3)2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO4.氮气；二氧化碳5.钙6.(1)>(2)>7.大理石（或石灰石）；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.天平（砝码）；量筒三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.二氧化碳的密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气（或氧气）；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。2.铁在潮湿的空气中，能与空气中的氧气和水共同作用，发生化学反应而生锈。铁锈的主要成分是氧化铁。3.(1)操作(4)错误，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。(2)操作(5)错误，应先加砝码，再移动游码。(其他合理答案也可)4.一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙。理由：向样品加水溶解过滤后，滤液使酚酞变红，说明滤液呈碱性，含有碳酸钠（Na₂CO₃）；白色沉淀加入稀盐酸有气泡产生，该气体是二氧化碳，说明沉淀中含有能与酸反应生成二氧化碳的碳酸根离子，即沉淀中含有碳酸钙（CaCO₃）；因为碳酸钠和氯化钙溶液混合会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果样品中同时含有这两种杂质，加入盐酸后，盐酸会先与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（与原沉淀混合），再与碳酸钙反应，最终不会有明显气泡产生（或气泡产生不明显）。而现在加入盐酸有气泡产生，说明样品中不含有氯化钙，只有碳酸钠和碳酸钙。五、计算题1.解：设氯酸钾的质量为x。2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2KCl+3O₂↑24596x4.4g$$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.4g}$$x=$$\frac{245\times4.4g}{96}$$x≈11.25g氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数=$$\frac{11.25g}{10g}\times100\%$$=112.5%答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为112.5%。2.解：设该金属R的相对原子质量为y。R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑y98220g100g0.4g$$\frac{y}{98}=\frac{20g}{100g}$$y=$$\frac{98\times20g}{100}$$y=19.6在常见金属中，相对原子质量接近19.6的是镁（Mg），其相对原子质量为24.31，与19.6最接近。(1)该金属R是镁（Mg）。(2)反应消耗硫酸的质量为98g，生成硫酸镁的质量为$$\frac{20g}{19.6}\times120=122.5g$$。反应后溶液质量=2