2025年上学期高一化学公民素养评估试题（二）

2025年上学期高一化学公民素养评估试题（二）一、选择题（每题3分，共30分）下列生活用品的生产过程中，主要发生化学变化的是（）A.用棉花纺织棉布B.将石油分馏得到汽油C.用粮食酿造食醋D.把石墨加工成铅笔芯2025年世界环境日主题为“塑料污染防治”，下列关于塑料的说法错误的是（）A.聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料B.可降解塑料在自然环境中可通过化学变化分解C.回收塑料可减少“白色污染”并节约石油资源D.塑料在自然界中不会发生任何化学变化某品牌补铁剂标签显示其主要成分为“富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）”，其中铁元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.0家庭厨房中常用的下列物质，其成分属于酸的是（）A.料酒（含乙醇C₂H₅OH）B.食醋（含乙酸CH₃COOH）C.小苏打（NaHCO₃）D.洗洁精（含表面活性剂）垃圾分类是公民环保素养的重要体现。下列垃圾与对应的处理方式不匹配的是（）A.废旧报纸——回收利用（可转化为再生纸）B.废旧电池——集中处理（防止重金属污染）C.厨余垃圾——堆肥处理（转化为有机肥料）D.医疗垃圾——露天焚烧（快速减少垃圾体积）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）A.2H——2个氢分子B.Mg²⁺——镁元素的化合价为+2价C.NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成D.CO₂——1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成我国科学家研发的“液态阳光”技术，将CO₂和H₂O在催化剂作用下转化为甲醇（CH₃OH）和O₂，该反应的化学方程式为：2CO₂+4H₂O$\xlongequal{催化剂}$2CH₃OH+3O₂。下列说法正确的是（）A.该反应将太阳能转化为化学能B.甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的C.反应前后分子数目不变D.CO₂是该反应的催化剂为验证“燃烧需要氧气”，某同学设计对比实验：①点燃蜡烛，用烧杯罩住；②点燃蜡烛，敞开放置。下列说法正确的是（）A.实验①中蜡烛熄灭，说明燃烧需要温度达到着火点B.实验②中蜡烛持续燃烧，说明燃烧需要与氧气接触C.该实验只能证明燃烧需要氧气，无法排除其他因素D.若将实验①中的烧杯换成更大的烧杯，蜡烛可能不会熄灭某同学用pH试纸测定生活中常见物质的pH，数据如下表，其中酸性最强的是（）物质肥皂水柠檬汁矿泉水厨房清洁剂pH102712A.肥皂水B.柠檬汁C.矿泉水D.厨房清洁剂化学与人体健康密切相关，下列说法错误的是（）A.人体缺铁会引起贫血，可通过食用瘦肉、菠菜等补充铁元素B.人体缺碘会导致甲状腺肿大，应适量食用加碘盐C.甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期D.维生素C具有还原性，可预防坏血病，多吃新鲜水果可补充二、填空题（每空2分，共24分）化学与能源息息相关。我国正在大力发展新能源，如太阳能、风能、（举一种）等。其中，氢能源的优点是燃烧产物为（填化学式），无污染。用化学方程式表示下列生活中的化学原理：（1）铝制品具有抗腐蚀性，是因为表面形成一层致密的氧化膜：。（2）用盐酸除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）：。物质的性质决定用途。（1）干冰（固态CO₂）可用于人工降雨，利用其______（填“物理”或“化学”）性质。（2）小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+______+H₂O。某同学为探究“物质溶解时的能量变化”，设计实验：向盛有10mL水的烧杯中加入2gNH₄NO₃固体，搅拌后测得溶液温度降低，说明NH₄NO₃溶解时______（填“吸收”或“放出”）热量；若换成NaOH固体，溶液温度会______（填“升高”或“降低”）。水是生命之源，爱护水资源是公民的责任。（1）生活中常用______的方法降低水的硬度。（2）某水样中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺，该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。（3）实验室用如图装置进行水的电解实验，a管连接电源的______极，该实验说明水由______组成。三、简答题（每题10分，共20分）近年来，“限塑令”政策不断升级，要求减少一次性塑料制品的使用。（1）从化学角度分析，一次性塑料袋随意丢弃会造成哪些环境问题？（4分）（2）请列举两种替代一次性塑料袋的环保方案，并说明其化学原理或优势。（6分）某学校食堂为践行“光盘行动”，对剩菜进行处理。（1）剩菜中的蛋白质在人体内消化最终产物为______，被人体吸收后用于______（举一种生理作用）。（4分）（2）若剩菜变质产生亚硝酸盐（如NaNO₂），食用后可能危害健康。请设计一个简单实验，鉴别剩菜是否变质（写出实验步骤、现象和结论）。（6分）四、案例分析题（16分）背景：某化工厂排放的废水中含有CuSO₄、ZnSO₄等可溶性重金属盐，直接排放会污染土壤和水源。环保部门要求其处理达标后排放，处理流程如下：步骤1：向废水中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；步骤2：向滤液中加入适量NaOH溶液，调节pH至7~8，过滤后排放。（1）写出步骤1中发生反应的化学方程式（写出一个即可），并判断该反应的基本类型。（4分）（2）分析步骤1中“加入过量铁粉”的目的。（4分）（3）步骤2中加入NaOH溶液的作用是什么？若调节pH过低（如pH=4），可能导致什么后果？（4分）（4）结合“绿色化学”理念，提出一种更经济、环保的废水处理改进方案。（4分）五、实验探究题（18分）主题：探究“影响铁生锈速率的因素”实验目的：探究水、氧气、盐溶液对铁生锈速率的影响。实验方案：取4枚相同的铁钉，设计如下实验：实验编号实验条件一周后现象①铁钉置于干燥空气中无明显变化②铁钉完全浸没于蒸馏水中轻微生锈③铁钉部分浸没于蒸馏水中明显生锈④铁钉部分浸没于食盐水（10%NaCl溶液）中严重生锈，有红褐色锈迹分析与讨论：（1）实验①和③对比，可得出铁生锈需要______；实验③和④对比，可得出______会加快铁生锈速率。（4分）（2）请写出铁生锈的化学方程式（铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）：。（3分）（3）生活中，为防止铁制品生锈，可采取的措施有（举一种，如涂油漆）。（3分）拓展探究：（4）某同学提出，温度可能也会影响铁生锈速率。请设计一个实验验证该猜想（写出实验方案，包括变量控制和预期现象）。（8分）六、计算题（18分）为测定某品牌补钙剂中碳酸钙（CaCO₃）的质量分数，某同学取20g补钙剂样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，充分反应后，生成CO₂气体4.4g。（1）计算生成CO₂的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（4分）（