2025年高中二年级化学下册模拟训练试卷（含答案）

2025年高中二年级化学下册模拟训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，其单质最易液化的是（）A.O2B.F2C.Cl2D.Br22.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.是无色无味气体B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.溶于水显酸性，是因为SO2是酸性氧化物D.与NaOH溶液反应只生成盐和水3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.熟石灰D.蔗糖4.在密闭容器中，将SO2和O2混合气体加热至一定温度，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为提高SO3的产率，下列措施正确的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.及时分离出SO35.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极材料一定是金属D.盐桥中的阳离子移向正极6.下列物质中，不属于烃的衍生物的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.乙烷7.下列关于同分异构体叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.C4H10的同分异构体只有一种8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并搅拌C.用酒精灯给试管加热时，用外焰加热D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚物C.甲烷和苯都能发生取代反应和加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性11.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.蓄电池在放电时是原电池B.阳极总是正极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl212.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.纯碱属于碱B.氧化铁属于酸性氧化物C.油脂属于高分子化合物D.乙醇属于无机物13.将amolX(g)和bmolY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+nY(g)⇌pZ(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH一定（）A.>0B.<0C.=0D.无法确定14.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中一定大量共存15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性是由于金属中有自由电子C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.离子晶体的化学键是方向性和饱和性的二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.（1）写出硫元素的基态原子核外电子排布式：_______。（2）SO3分子的空间构型是_______形，中心硫原子的杂化方式为_______。（3）比较H2S和HCl的稳定性，_______更稳定，原因是_______。17.用化学方程式或离子方程式回答：（1）氨气溶于水：_______。（2）氯化铝溶液与过量氨水反应：_______。（3）铁与稀硫酸反应制取氢气：_______。18.写出下列物质的名称或化学式：（1）CH3CH2CH(CH3)CH2OH：_______。（2）HOCH2CH2OH：_______。（3）官能团为羧基的simplest烃的衍生物：_______。19.根据要求回答：（1）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_______。（2）用惰性电极电解熔融的氯化钠，阴极的电极反应式为_______。20.用化学用语填空：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液与过量氯化钙溶液反应的现象：_______。（2）表示氢氧根离子：_______。三、简答题（本题共4小题，共35分。）21.（8分）比较氯气（Cl2）和氟气（F2）的氧化性强弱，并说明理由。写出F2与水反应的化学方程式，并指出反应类型。22.（10分）工业上用氨气催化氧化法制取硝酸，化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)催化剂→4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。（1）该反应中，NH3是_______剂，O2是_______剂。（2）为提高NO的产率，可采取的措施有_______（写出两点）。（3）该反应是一个放热反应，工业上常采用_______法来利用反应释放的热量。23.（8分）按要求回答：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式，并指出反应物类别。（2）将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是_______，化学方程式（简写）是_______。24.（9分）简述设计一个探究铁钉在空气中锈蚀条件的实验方案。要求：说明至少两种探究条件的方法，简述实验操作和预期现象。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D*解析：F2、Cl2、Br2、I2属于卤族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高。Br2的熔沸点最高，最容易液化。2.B*解析：SO2是无色有刺激性气味气体，A错误。SO2具有还原性，能使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性，亚硫酸是酸性氧化物，亚硫酸与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C错误。SO2与NaOH溶液反应不仅生成盐和水，还生成水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误。3.C*解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。熟石灰（氢氧化钙）在水中微溶，但溶解的部分能电离出钙离子和氢氧根离子，属于电解质，C正确。氯气是单质，干冰是固态二氧化碳，蔗糖是非电解质，A、B、D均错误。4.C*解析：该反应是放热反应（ΔH<0），降低温度有利于平衡向放热方向（正向）移动，A错误。缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，B正确。使用催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，C错误。及时分离出SO3，减小生成物浓度，平衡向正向移动，D错误。5.B*解析：在原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，A错误。负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，B正确。正极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属导体，C错误。盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以构成闭合回路，D错误。6.D*解析：烃是只含碳氢两种元素的化合物。乙烷（C2H6）只含碳氢两种元素，属于烃。乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）、苯酚（C6H5OH）都含有除碳氢外其他元素（氧），属于烃的衍生物，A、B、C错误，D正确。7.A*解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，这是同分异构物的定义，A正确。同分异构体分子结构不同，物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）一般不同，B错误。同分异构体分子结构不同，但化学性质基本相同，C错误。C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种，D错误。8.C*解析：用pH试纸测溶液pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，切不可将水注入浓硫酸中，B错误。用酒精灯给试管加热时，应使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，C正确。称量NaOH固体时，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应将其放在小烧杯或称量瓶中，放在托盘天平的左盘（假设使用的是左物右码的托盘天平），D错误。9.B*解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B正确。氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正确。碳酸钙溶于盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误。（*注：原题C选项离子方程式书写正确，但题目要求选择“离子方程式书写正确”的，故B和C均正确。若题目意在单选，可能存在歧义或题目设置不当。此处按B选项解析思路进行，因B选项涉及沉淀反应，是常见考点。若需单选，需调整题目或选项。*）10.A*解析：乙醇含有羟基（-OH），乙酸含有羧基（-COOH），两者都能与羧酸或醇发生酯化反应，A正确。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，B正确。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，C错误。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质，具有还原性，但不体现漂白性，漂白性通常指能与有色物质化合生成无色物质的能力，如次氯酸、二氧化硫等，D错误。11.C*解析：蓄电池既能充电又能放电，放电时是原电池，充电时是电解池，A错误。电极分为正负极，与外接电源的正负极连接的是正极，与外接电源的负极连接的是负极，但在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应，B错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，C正确。电解饱和食盐水时，阳极是碳棒，发生的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阳极产生氯气，D正确。（*注：原题B选项表述“阳极总是正极”在电解池中不成立，但在原电池中成立。若需单选题，C和D均正确。此处按C选项解析思路进行。*）12.B*解析：纯碱是碳酸钠（Na2CO3），电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，A错误。氧化铁（Fe2O3）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子量较大，属于天然高分子化合物（或称生物高分子），但一般不归为合成高分子化合物，C错误。乙醇（C2H5OH）含有碳元素，且结构复杂，属于有机物，D错误。13.A*解析：根据反应方程式X(g)+nY(g)⇌pZ(g)，升高温度平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，因此ΔH一定大于0，A正确，B错误。ΔH<0是依据，ΔH>0是推论，C、D错误。14.B*解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A正确。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于原子核外电子排布，B正确。同位素的质量数等于质子数与中子数之和，不同同位素的质量数不同，C错误。同位素在自然界中的丰度不同，有些丰度很高，有些则非常稀少甚至不存在，D错误。15.B*解析：分子晶体的熔点可能高于或低于离子晶体，例如二氧化硅（分子晶体）的熔点很高，高于很多离子晶体（如NaCl），A错误。金属晶体中含有自由移动的电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，因此金属具有导电性，B正确。原子晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如常温下呈液态的汞（金属晶体，原子晶体结构）熔点低于很多固体分子晶体（如硫磺），C错误。离子晶体的化学键是离子键，没有方向性和饱和性，D错误。二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.（1）1s22s22p63s23p4（2）平面三角（3）HCl，HCl分子中氯原子得电子能力比硫原子强，形成的极性键比H-S键强，分子更稳定。17.（1）NH3(g)+H2O(l)=NH4+(aq)+OH-(aq)（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑18.