浙江省金华一中2025-2026学年化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是①O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O2、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是A.金属钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少4、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是()A.硫酸铜晶体没有完全变白B.加热时晶体爆溅C.加热后未在干燥器中冷却D.没有进行恒重操作6、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(B.4.0gNaOH固体溶于107、下面的说法正确的是A.Cu能导电，所以Cu是电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.NaCI溶液导电，所以NaCI溶液是电解质；D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH⁻+H+=H₂OB.澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)₂+2H+=Ca²++2H₂OD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂↑10、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制水水水水水11、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol-L¹的是()A.将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将10ml1mol-L¹的盐酸与90mL水充分混合D.将25.0g胆矾(CuSO₄5H₂O)溶于水配成1L溶液12、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A.制漂白粉B.炼铁C.制生石灰D.制烧碱13、下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是()A.蒸发氯化钠溶液B.点燃酒精灯自D.用海水提取淡水C.D.用海水提取淡水C.向容量瓶中转移液体14、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O₂B.过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂③15、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O₃)和容器B中的乙炔气(C₂H₂)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A.4:3B.3:4C.1:116、下列属于电解质的是A.氯化钠B.酒精C.氯气D.铁17、下列说法正确的是A.CO₂溶于水得到的溶液能导电，则CO₂属于电解质B.电离需要通电才能进行C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质18、下列物质属于电解质的是()A.CaCO₃B.稀硫酸C.液氨D.NO₂19、在下列状态下，属于能够导电的电解质是()A.氯化钠晶体B.液态氯化氢C.硝酸钾溶液D.熔融氢氧化钠20、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖【性状】本品为无色或几乎【规格】500mL,25g【贮藏】密闭保存。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A.该注射液属于一种分散系B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C.500mL该注射液质量为25gD.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/LA.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.导电能力强的物质一定是强电解质22、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A.250mL0.2mol-L-¹的NaCI溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体D.用CCl₄萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出二、非选择题(共84分)23、(14分)淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：淡黄色固体A气体X请回答下列问题：(2)反应③的化学方程式为0(3)写出反应②的离子方程式o24、(12分)某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：XX粉末稀H₂SO.反应(Ⅱ)溶液蓝色溶液气固黑色固体淡黄色粉末体体(1)该淡黄色粉末为_;(2)X粉末的名称或化学式为;(3)反应(I)的化学方程式为;(4)反应(II)的化学方程式为_;(5)反应(Ⅲ)的化学方程式为o25、(12分)海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻灼烧海藻灰海藻灼烧海藻灰某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：+CABCAB②③已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I⁻+H₂O+2H=2H₂O+I₂。回答下列问题：(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取molI₂。26、(10分)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀(1)所需浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列规格中选用：A10mLB25mLC50mLD100mL)(2)第③步实验的操作是(3)第⑤步实验的操作是A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_oC所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤oD定容时俯视溶液的凹液面27、(12分)现实验室要配制500mL1.00mol·L⁻¹的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。(1)实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有等。(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，(完成空白，将操作补充完整),倒立容量瓶，观察是否渗水。(3)计算：实验所需NaCl固体的质量为o(6)转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水(完成空白，将操作补充完整，下(7)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(8)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面时，改用蒸馏水至(9)摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。(10)装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(1)转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度(3)摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度28、(14分)海洋是“聚宝盆”,工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：(1)常采用的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在之间。(3)粗盐中常含有MgCl₂、MgSO4、CaCl₂等杂质，通常在实验室中依次加入 等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为。通电时阳极产物是该产物的检验方(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用和反应(写名称)来制取。该气体溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式(6)新制的氯水显_色，这是因为氯水中有(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，观察到的现象是,发生变化的化学方程式为 。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是 29、(10分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：EECNFCMD请根据以上信息回答下列问题：(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目;(3)粗盐中含有Ca²+、Mg²+、SO₄²-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为_;(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不甲：母液先提取Mg,后提取Br₂乙：母液先提取Br₂,后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为 根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量【详解】①0₃+2KI+H₂O—2KOH+I₂+02反应中0₃中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则0₃为氧化剂，KI为还原剂，其物质②2C+SiO₂衢温Si+2C0↑中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO₂为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为③SiO₂+3CSiC+2C0↑中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳④4HC1(浓)+MnO₂==MnCl₂+Cl2↑+2H₂0中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO₂为氧化剂，HC1为还原显然①②③④均符合题意，故C正确；B.过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；D.碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。【解析】A.粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；B.加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；C.加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；D.没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；【解析】A.钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-⁹m),B.“钴酞菁”分子(直径为1.3×109m),小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，C.钴酞菁”的分子(直径为1.3×109m),在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，D.“钴酞菁”分子(直径为1.3nm),Na+半径小于1nm,所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合理选项是C。【解析】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol,A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L,不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,C正确；D、1L0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol,但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO₃、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。【解析】A.电解质和非电解质都必须是化合物；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的；C.氯化钠是电解质，但氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液属于混合物；D.在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A.金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B.二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C.氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，氯化钠溶液不是电解质，选项C错误；D.虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，选项D正确；答案选D。本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解析】A.由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg²+、Ag*、Ba²+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B.由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg²+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C.氯化钠电离产生的CI只能够与溶液中Ag+形成AgCI沉淀，然后加入的NaOH,只与溶液中Mg²+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba²+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg²+、Ba²+,不符合每次得到一种沉淀的要故合理选项是C。【解析】A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO₄沉淀，故离子方程式为：SO2+Ba²++2OH-+2H+=2H₂O+BaSO₄J,A错D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂↑,D正确；故答案为：D。【解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【解析】A.将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L,浓度不是0.1mol/L,A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；0.1mol/L,D正确。答案选D。【解析】A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO₃高温CaO+CO₂个，CaO+H₂O=Ca(OH)₂,制漂白粉化学反应方程式为：2Cl+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O,整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H₂O电解2NaOH+Cl₂↑+H₂↑,不需要石灰石，故D选；故选D。【解析】A.该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A正确；B.不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B错误；C.向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C正确；D.该装置是蒸馏装置，可用于用海水提取淡水，D正确。考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解【详解】A.CaCO₃溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是答案选A。【解析】A.氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C.硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故故答案为D。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO₂、【解析】B.由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,B正确；C.500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g,C错误；D.葡萄糖的质量为25g,其物质的量,物质的量浓度约为答案选C。【解析】A、液态HCI、固态AgCI1均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCI中不含自由移动的阴阳离子，但HCI溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以HCl、AgCl是电解质，A错误；B、NH₃、CO₂的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的离子而使其水溶液导电。由于电离出离子的是一水合氨和碳酸、不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，C正确；D、导电能力强的物质不一定是强电解质，例如金属导电等，D错误。答案选C。选项D是易错点，注意能导电的不一定是电解质，即使是电解质溶液导电，也要注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。【解析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCI固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项B项：向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)₃沉淀而不是Fe(OH)₃胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl₄密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠CO₂2Na+0₂△Na₂O₂Ca²+CO₃²-=CaCO₃↓【解析】由转化关系可以知道，淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B,所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na₂O₂,气体X为CO₂,固体Y为Na₂CO₃,反应生成的气体为O₂:碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO₃,所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道，固体A为过氧化钠；X的化学式为：CO₂;综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO₂。(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O₂:△Na₂O2;综上所述，本题答案是：2Na+(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca²+CO₃²=CaCO₃↓;综上所述，24、Na₂O₂或过氧化钠铜或Cu2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂Na₂CO【解析】淡黄色粉末为Na₂O2,生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na₂O2,生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na₂02或过氧化钠；因此，本题正确答案是：Na₂O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu;因此，本题正确答案是：铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+02;综上所述，本题答案是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+0₂。(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)2=CaCO₃↓+(5)反应(Ⅲ)为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO4+Cu(OH)₂↓;综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)2↓。25、萃取用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出重新过滤(至无混浊)蒸馏0.2mol【解析】(1)根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤(至无混浊)。(2)分液后从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：蒸馏。(3)根据电子得失守恒可知，2I→I₂,生成1molI₂失电子2mol,当实验②中的反应转移的电子数为2.408×10时，转移电子的物质的量为0.4mol,理论上可以提取0.2molI₂。综上所述，本题答案是：0.2mol。26、(1)16.7(3分)B(1分)(2)先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。(3分)(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。(3分)【解析】试题分析：(1)稀释前后溶质的物质的量保持不变，即C*×V浓=C和×V稻，且量筒的精确度一般为0.1mL,则V浓根据大而近原则，由于100>50>25>16.7>10,因此应选择25mL量筒；(2)浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；(3)定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；(4)误差分析的依据是·控制变量法，对分子的大小有(或没有)影响时，对分母的大小就没有(或有)影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对(即c)无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此)偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。27、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管滴加液面与刻度线相切偏低偏高偏低【解析】根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【详解】(1)配制500mL1.00mol·L⁻¹的NaC1溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。(4)因为托盘天平只能精确到0.1g,所以需要称量29.3g氯化钠。(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内；(8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm,改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑氯气湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色氯化钠浓硫酸极易HCl→H++Cl-淡黄绿色Cl₂白色沉淀C1⁻+Ag=AgC1↓先变红，但很快又褪色氢氧化钠【解析】(1)依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；(2)根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；(3)SO₄²-、Ca²+、Mg²+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液.(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；(