2025年上学期高一化学科学态度能力测试题（二）

2025年上学期高一化学科学态度能力测试题（二）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.化学学科核心素养是学生通过化学学习形成的关键能力和必备品格。下列关于核心素养的说法错误的是（）A.“宏观辨识与微观探析”要求从物质的宏观性质推测其微观构成B.“科学态度与社会责任”强调在化学实践中关注环境保护与可持续发展C.“证据推理与模型认知”仅关注通过实验验证已知化学理论D.“科学探究与创新意识”鼓励学生设计并优化实验方案答案：C解析：“证据推理与模型认知”不仅包括验证已知理论，更强调通过实验证据构建新的认知模型，如从酸碱中和反应现象推理出离子反应本质，或通过分子结构模型预测物质性质。C选项忽略了“构建模型”的核心内涵，因此错误。2.化学史是科学态度培养的重要载体。下列科学家与其贡献对应正确的是（）A.道尔顿——提出分子学说，揭示物质构成的基本单位B.门捷列夫——编制元素周期表，为预测新元素性质奠定基础C.侯德榜——发明联合制碱法，直接提高了食盐的溶解度D.屠呦呦——通过化学合成法制备青蒿素，推动抗疟药物发展答案：B解析：道尔顿提出的是原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出（A错误）；侯氏制碱法的核心是通过氨碱法与合成氨工艺结合提高食盐利用率，而非改变溶解度（C错误）；屠呦呦团队通过低温萃取法从青蒿中提取青蒿素，属于物理分离而非化学合成（D错误）。门捷列夫的元素周期表通过原子量排序揭示元素周期性规律，B正确。3.实验安全是科学态度的基本要求。下列操作符合安全规范的是（）A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使少量气体进入鼻腔答案：D解析：钠与水反应生成氢气，泡沫灭火器喷出的水会加剧反应，应使用干燥沙土覆盖灭火（A错误）；稀释浓硫酸时需“酸入水”，否则水会因局部过热飞溅（B错误）；用燃着的酒精灯引燃另一只可能导致酒精泄漏失火（C错误）；D选项为规范的“扇闻法”，可防止有毒气体大量吸入，正确。4.化学与可持续发展密切相关。下列说法不符合绿色化学理念的是（）A.用可降解塑料替代传统塑料，减少白色污染B.开发太阳能分解水制氢气，降低化石能源依赖C.工业废水直接排放至河流，通过自然净化循环利用D.利用催化剂将CO₂转化为甲醇，实现碳资源的循环利用答案：C解析：工业废水中含有重金属离子、酸碱物质等污染物，直接排放会导致水体富营养化或生态破坏，违背“源头治理”的绿色化学原则。应先处理达标后排放，C选项错误。5.实验数据的分析与评价是科学态度的核心。某同学用托盘天平称量5.2g氯化钠，实际操作中将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘（1g以下用游码），则实际称得的质量为（）A.5.2gB.5.0gC.4.8gD.无法确定答案：C解析：托盘天平的称量原理为“左盘质量=右盘质量+游码读数”。若砝码与药品放反，则有：砝码质量（5g）=药品质量+游码读数（0.2g），因此药品质量=5g-0.2g=4.8g。6.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molC.0.5mol/LNaCl溶液中，Na⁺与Cl⁻的总数为NₐD.1molH₂O中含有的氢原子数与1molH₂SO₄中含有的氢原子数之比为1:1答案：D解析：1molO₂含有2×6.02×10²³个原子（A错误）；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算（B错误）；C选项未给出溶液体积，无法计算离子总数；1molH₂O含2molH原子，1molH₂SO₄也含2molH原子，比值为1:1（D正确）。7.化学实验设计体现创新意识。为探究“影响铁与盐酸反应速率的因素”，下列实验方案不合理的是（）|实验编号|盐酸浓度|铁的状态|反应温度||----------|----------|----------|----------||①|1mol/L|块状|25℃||②|2mol/L|块状|25℃||③|1mol/L|粉末状|40℃||④|2mol/L|粉末状|40℃|A.对比①和②，探究盐酸浓度对反应速率的影响B.对比①和③，探究温度和铁的状态对反应速率的影响C.对比②和④，探究铁的状态对反应速率的影响D.对比③和④，探究盐酸浓度对反应速率的影响答案：B解析：实验设计需遵循“单一变量原则”。①和③的变量包括温度（25℃vs40℃）和铁的状态（块状vs粉末状），无法单独区分某一因素的影响（B错误）；A、C、D选项均只有一个变量，方案合理。8.离子反应是化学核心概念之一。下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：B解析：A选项未配平，正确应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺（C错误）；碳酸钙为难溶物，离子方程式中应保留化学式（D错误）。B选项符合离子反应拆分规则及守恒原则，正确。9.化学计量在科学研究中应用广泛。标准状况下，下列说法正确的是（）A.22.4LN₂和O₂的混合气体中含有的分子数为NₐB.11.2LH₂O中含有的原子数为1.5NₐC.5.6LCl₂与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.5NₐD.1molCO₂的体积一定为22.4L答案：A解析：标准状况下，22.4L任何气体（包括混合气体）的物质的量均为1mol，分子数为Nₐ（A正确）；H₂O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算（B错误）；未说明Cl₂是否处于标准状况，5.6L体积无法直接换算为物质的量（C错误）；1molCO₂的体积受温度和压强影响，仅在标准状况下为22.4L（D错误）。10.科学态度要求对实验现象进行客观分析。将钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象及原因解释正确的是（）A.直接生成红色铜单质，因为钠的金属性强于铜B.产生蓝色沉淀，因为钠先与水反应生成NaOH，再与Cu²⁺反应C.有氢气和红色沉淀同时生成，因为钠与Cu²⁺发生置换反应D.溶液变为无色，因为Cu²⁺被钠还原为Cu⁺答案：B解析：钠的还原性极强，投入硫酸铜溶液中先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与Cu²⁺反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀），不会直接置换出铜单质（A、C错误）；Cu²⁺被还原后主要生成Cu(OH)₂沉淀，溶液蓝色变浅而非无色（D错误），B选项正确。二、非选择题（共4题，共90分）（一）实验探究题（20分）11.某学习小组为探究“影响化学反应速率的因素”，设计了如下实验方案（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，实验中溶液褪色时间越短，反应速率越快）：实验编号0.01mol/LKMnO₄溶液体积（mL）0.1mol/LH₂C₂O₄溶液体积（mL）3mol/LH₂SO₄溶液体积（mL）温度（℃）褪色时间（s）①22225120②2422560③2225040回答下列问题：（1）实验①和②的变量是________，结论是________。（6分）（2）实验①和③的结论是________。（4分）（3）若要探究催化剂对反应速率的影响，需补充实验④，简述实验方案：。（6分）（4）该实验中，KMnO₄溶液的浓度不宜过大，原因是。（4分）答案：（1）H₂C₂O₄溶液浓度；其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快（2分+4分）（2）其他条件相同时，升高温度，反应速率加快（4分）（3）向实验①的混合溶液中加入少量MnSO₄固体（或其他催化剂），保持其他条件不变，记录褪色时间（6分）（4）KMnO₄浓度过大会导致颜色过深，褪色时间过长，实验误差增大（4分）解析：（1）实验①和②中，H₂C₂O₄溶液体积从2mL增至4mL（浓度增大），褪色时间从120s缩短至60s，说明浓度是变量，且浓度越大速率越快。（2）实验①和③仅温度不同（25℃→50℃），褪色时间缩短，表明温度升高速率加快。（3）探究催化剂需保持浓度、温度等不变，加入催化剂后观察褪色时间变化。（4）KMnO₄为紫红色，浓度过大会导致初始颜色过深，终点判断困难（如褪色不完全），增大实验误差。（二）化学与生活题（25分）12.化学在解决环境问题中发挥重要作用。请回答下列问题：（1）“碳中和”是全球关注的热点，化学方法是实现碳中和的关键。列举两种通过化学手段减少CO₂的方法，并简述原理。（10分）（2）某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，简述处理该废水的化学方法及科学依据。（8分）（3）为减少汽车尾气中的NOₓ（氮氧化物），可在汽车尾气处理装置中安装催化剂，发生反应：2NO+2CO=N₂+2CO₂。该方法体现了哪些科学态度？（7分）答案：（1）①碳酸盐碳化法：向含CaO的吸收剂中通入CO₂，反应生成CaCO₃沉淀（原理：CaO+CO₂=CaCO₃↓）；②人工光合作用：利用催化剂和太阳能将CO₂和H₂O转化为葡萄糖（原理：6CO₂+6H₂O$\xrightarrow[\text{催化剂}]{\text{光照}}$C₆H₁₂O₆+6O₂）（5分+5分）（2）加入Na₂S溶液，使Cu²⁺、Pb²⁺转化为CuS、PbS沉淀（原理：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓，Pb²⁺+S²⁻=PbS↓）；科学依据：重金属硫化物的溶度积（Ksp）极小，可通过沉淀法去除（4分+4分）（3）①绿色化学理念：将有毒气体转化为无毒的N₂和CO₂；②可持续发展意识：减少化石燃料燃烧的环境危害；③创新意识：通过催化剂设计提高反应效率（3分+2分+2分）（三）化学计算题（25分）13.将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液，回答下列问题：（1）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是多少？（6分）（2）取出100mL该溶液，向其中加入足量稀盐酸，标准状况下可生成CO₂的体积是多少？（10分）（3）若将取出的100mL溶液稀释至200mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？（9分）答案：（1）n(Na₂CO₃)=m/M=10.6g÷106g/mol=0.1mol（3分）c(Na₂CO₃)=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（3分）（2）100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol（4分）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（2分）n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.02mol（2分）V(CO₂)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）（3）稀释后n(Na₂CO₃)不变，仍为0.02mol（3分）n(Na⁺)=2n(Na₂CO₃)=0.04mol（3分）c(Na⁺)=0.04mol÷0.2L=0.2mol/L（3分）（四）科学态度论述题（20分）14.结合化学史案例，论述“质疑与验证”在科学发展中的作用。答案：科学态度中的“质疑与验证”是推动化学发展的核心动力。以原子结构模型的演变为例：汤姆生提出“葡萄干布丁模型”后，卢瑟福通过α粒子散射实验（1911年）发现多数粒子直线穿过金箔，少数粒子发生大角度偏转，从而质疑并否定了汤姆生模型，提出“核式结构模型”；但该模型无法解释原子稳定性，玻尔进一步结合量子理论提