2025年上学期高一化学课程目标达成度试题

2025年上学期高一化学课程目标达成度试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类物质B.碘酒、豆浆和泥水均属于胶体C.SO₂、CO₂、NO₂均为酸性氧化物D.硫酸钡、碳酸钙和氯化银均属于难溶电解质用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，71gCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NₐD.16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为1.5Nₐ下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.硫离子的结构示意图：C.二氧化碳的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.水分子的V形结构使其具有较强的极性B.金刚石和石墨的物理性质差异源于碳原子的成键方式不同C.同一周期元素的原子半径随原子序数递增而减小（稀有气体除外）D.卤素单质的熔沸点随相对分子质量增大而降低下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||分离乙醇和水|蒸馏||除去NaCl溶液中的泥沙|过滤||检验溶液中是否含Fe³⁺|加入KSCN溶液，观察溶液是否变红||配制100mL0.1mol/LNaCl溶液|将5.85gNaCl溶于100mL水中|A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子序数是X的3倍。下列说法正确的是（）XYZWA.原子半径：Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.Y的简单氢化物的稳定性比W的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.在反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1下列关于化学反应与能量的说法错误的是（）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.可逆反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.浓H₂SO₄沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体进入鼻孔D.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯下列关于氯及其化合物的性质与用途的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，可用于漂白纸张C.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉D.实验室可用排水法收集氯气下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL0.5mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液的浓度为0.45mol/LC.配制250mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，需用10mL量筒量取1.3mL浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³，质量分数98%）D.向100mL0.1mol/LNaCl溶液中加入100mL水，所得溶液的浓度为0.05mol/L下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素的金属性随原子序数递增而减弱B.同一周期元素的非金属性随原子序数递增而增强（稀有气体除外）C.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃D.气态氢化物的稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中加入过量盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解C.胶体粒子的直径在1~100nm之间，能透过滤纸和半透膜D.豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体，均能产生丁达尔效应下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.用活性炭吸附冰箱中的异味，利用了活性炭的吸附性B.食品包装袋中充入氮气可防止食品氧化变质C.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应D.用小苏打（NaHCO₃）发酵面团，利用了其受热分解产生CO₂的性质二、非选择题（共55分）（一）填空题（每空2分，共20分）（1）写出下列物质的化学式：①纯碱__________；②硫酸亚铁__________；③氢氧化铝__________。（2）写出下列反应的化学方程式：①铁与水蒸气在高温下反应：；②氯气与氢氧化钠溶液反应：。（1）在①Ar、②CO₂、③Cl₂、④NaOH、⑤Na₂O₂、⑥H₂O₂六种物质中，只含共价键的是__________（填序号，下同），只含离子键的是__________，既含离子键又含共价键的是__________。（2）用电子式表示MgCl₂的形成过程：________________________。（二）实验题（共15分）某化学兴趣小组欲探究“影响化学反应速率的因素”，设计了如下实验方案：实验编号反应物温度/℃催化剂收集50mLO₂所需时间/s①5mL0.1mol/LH₂O₂溶液25无t₁②5mL0.1mol/LH₂O₂溶液40无t₂③5mL0.1mol/LH₂O₂溶液25MnO₂t₃请回答下列问题：（1）实验①和②的目的是探究__________对反应速率的影响，预测t₁__________t₂（填“>”“<”或“=”）。（2）实验①和③的目的是探究__________对反应速率的影响，写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：______________。（3）若实验③中，反应前H₂O₂溶液的体积为5mL，密度为1g/cm³，反应后溶液的质量减少了0.08g，则参加反应的H₂O₂的物质的量为__________mol，H₂O₂的分解率为（保留一位小数）。（三）计算题（共10分）将10gNaCl和Na₂CO₃的混合物溶于水，加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到1.12LCO₂气体（标准状况）。求：（1）混合物中Na₂CO₃的质量分数；（2）反应后所得溶液中NaCl的物质的量（假设反应后溶液体积为100mL）。（四）综合题（共10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在周期表中最小，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的原子序数是B的2倍，D的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）比较C和D的原子半径大小：C__________D（填“>”“<”或“=”）。（3）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：。（4）A、B、C三种元素形成的化合物中，既含离子键又含共价键的是（填化学式）。参考答案及评分标准（部分示例）一、选择题（每题3分，共45分）D2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.C11.D12.C13.B14.B15.C二、非选择题（1）①Na₂CO₃②FeSO₄③Al(OH)₃（2）①3Fe+4H₂O(g)$\xlongequal{\text{高温}}$Fe₃O₄+4