2025年上学期高一化学每日一练（Day5）

2025年上学期高一化学每日一练（Day5）一、选择题（每题6分，共60分）下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）A.Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻、H⁺下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH)₂⁻D.FeCl₃=Fe²⁺+3Cl⁻下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OD.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+Cu下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.H⁺+OH⁻=H₂OC.Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑D.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓某溶液中加入KSCN溶液后呈红色，则该溶液中一定含有的离子是（）A.Fe²⁺B.Fe³⁺C.Mg²⁺D.Cu²⁺下列离子方程式书写错误的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻下列关于离子反应的说法正确的是（）A.离子反应的本质是离子浓度的变化B.所有的化学反应都能写成离子方程式C.离子方程式中，反应物和生成物都必须是离子D.难溶物在离子方程式中都不能拆写成离子形式二、填空题（每空3分，共30分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：________________________（2）NaOH：________________________（3）KNO₃：________________________写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钙溶液反应：________________________（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：________________________（3）锌与稀硫酸反应：________________________某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种阴离子，为了检验其中是否含有SO₄²⁻，可先加入过量的________溶液，排除CO₃²⁻的干扰，然后再加入________溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。三、推断题（10分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：①将白色粉末溶于水，得到白色沉淀和无色溶液；②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③向无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（2）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________四、计算题（10分）向200mL0.5mol/L的NaOH溶液中加入足量的AlCl₃溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？（已知：Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol）参考答案及解析一、选择题C解析：A项Cu²⁺为蓝色；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D项Ba²⁺与OH⁻、H⁺与OH⁻均不能大量共存。A解析：B项NaHCO₃应电离为Na⁺和HCO₃⁻；C项Ca(OH)₂应电离为Ca²⁺和2OH⁻；D项FeCl₃应电离为Fe³⁺和3Cl⁻。D解析：A项碳酸钙难溶于水，不能拆写；B项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；C项正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C解析：强酸性溶液中含有大量H⁺，A项OH⁻与H⁺反应；B项CO₃²⁻与H⁺反应；D项Fe²⁺、NO₃⁻、H⁺发生氧化还原反应。C解析：A项原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项HClO为弱酸，不能拆写；D项应生成Fe²⁺。C解析：C项Zn元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。B解析：Fe³⁺与KSCN溶液反应生成红色络合物。B解析：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓。B解析：碱性溶液中含有大量OH⁻，A项Cu²⁺为蓝色且与OH⁻反应；C项Mg²⁺、NH₄⁺与OH⁻反应；D项H⁺与OH⁻反应。A解析：B项固体与固体的反应不能写成离子方程式；C项离子方程式中反应物和生成物可以是分子或离子；D项微溶物在反应物中若为澄清溶液可拆写。二、填空题（1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（2）NaOH=Na⁺+OH⁻（3）KNO₃=K⁺+NO₃⁻（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑稀盐酸；BaCl₂（或Ba(NO₃)₂）三、推断题（1）Na₂CO₃、BaCl₂；Na₂SO₄；NaCl（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O四、计算题解：n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl由方程式可知，3molNaOH生成1molAl(OH)₃则n(Al(OH)₃)=0.1mol÷3=1/30molm(Al(OH)₃)=1/30mol×78g/mol=2.6g答：生成